M3S3 L’eau Flashcards
1
Q
En quoi l’eau est importante pour notre organisme ?
A
- composer le plus important du vivant
- représente 60 à 70 % de la masse de l’organisme selon l’âge
- c’est dans ce milieu que Ben, l’ensemble de nos organistes et nos cellules
- lieu de tous les échanges et réaction chimique
- propriétés de solvant, de réactivité, hydratation, essentiel à nos cellules et nos tissus
2
Q
De quoi est composé une molécule d’eau ?
A
- un atome d’oxygène sur lequel sont fixés, deux atomes d’hydrogène par liaison covalente
- les électrons mis en jeu dans les liaisons sont davantage attiré vers l’oxygène que vers l’hydrogène.
- molécule neutre, mais l’oxygène attire donc les atomes d’hydrogène, d’autres molécules d’eau par électro statisme
- l’oxygène est plus électronégatif que l’hydrogène
- liaison entre les deux atomes polarisée : Pôle électronégatifs sur l’oxygène est électropositif sur l’hydrogène
3
Q
L’eau est un corps pur. À quelle température peut-elle changer d’état ?
A
- en dessous de 0° c’est de la glace
- à 0° l’eau passe de la forme solide à liquide, c’est la température de fusion : agitation moléculaire
- à 100°, l’eau passe de la forme liquide à gazeuse, c’est la température d’ébullition : les liaisons hydrogène sont rompu et les molécules ne sont plus liés entre elles (vapeur)
4
Q
En quoi l’eau est un solvant naturel ?
A
- dans l’organisme, la majorité des molécules doivent être en solution afin de transporter et de permettre les réactions biochimiques
- l’eau est donc utilisé comme solvant, elle assure la dissolution de soluté
- excellent, solvant, grâce à sa structure tridimensionnelle et sa polarité
5
Q
En quoi l’eau est réactive ?
A
- l’eau joue un rôle de réactif dans de nombreuses réactions biochimiques.
- réaction d’hydrolyse : H2O se sépare en une fonction hydroxyle -OH d’un côté et un atome H de l’autre côté
- la réaction inversait, appeler condensation : elle libère de l’eau dans le milieu
6
Q
Comment il répartit l’eau dans l’organisme ?
A
Trois Secteurs :
- secteur intravasculaire : dans les vaisseaux
- secteur, interstitiel ou intercellulaire : entre les vaisseaux et les cellules, ainsi que la lymphe
- secteur intracellulaire : à l’intérieur des cellules
7
Q
Quels sont les autres rôle de l’eau ?
A
- pouvoir calorifique : sa combustion, dégage une grande quantité d’énergie, permet d’équilibrer la chaleur de différentes zones : thermorégulation
- protection mécanique : protège les parois de l’organisme, composant principal du liquide cérébrospinal, protection par le liquide amniotique
- architecte : composants de l’intérieur de nos cellules, volume forment des tissus
- force ionique : l’eau se déplace du secteur le moins concentré vers le secteur le plus concentré (pouvoir osmotique)
8
Q
Qu’est-ce que la polarité moléculaire ?
A
- toutes les molécules pouvons faire des liaisons faibles hydrogène avec nous pourrons être en solution
=> ces molécules sont dite hydrophile ou polaire - D’autres molécules, ne pourrons pas faire ce type de liaison avec l’eau
=> ces molécules seront dit, hydrophobe, lipophile ou apolaire - certaines molécules sont dites, amphipolaire ou amphiphiles
=> c’est-à-dire hydrophile et hydrophobe. Exemple : les phospholipides avec sa région hydrophile et sa région hydrophobe.
9
Q
Quels sont les différents groupes polaire en biochimie ?
A
- alcool -OH
- aldéhyde -CO-H
- carboxyle -CO-OH
- ester -CO-OR
- cétone -CO=O
- amine -NH2
- amide -CO-NH-
10
Q
Qu’est-ce que la notion de pH ?
A
- Le pH est la mesure de la réactivité des ions hydrogène d’une solution.
- Il peut être acide (0 a7), neutre (7) ou basique (7 a 14)
- a ces différent pH, une molécule d’eau prends des formes différentes interagissant avec son milieu
11
Q
Quelle est la réactivité des des ions hydrogène dans une solution de pH ?
A
- à pH acide : l’eau possède de nombreux H3O+ donc de nombreux H+ pour réagir avec le milieu
- a pH neutre : l’eau est sous forme H2O car elle a perdu un H+ dans la solution
- à pH basique : l’eau perd encore des H+ jusqu’à atteindre la forme OH-
12
Q
Qu’est-ce que la notion de pKa ?
A
- C’est le pH auquel une molécule change de forme en raison d’interaction avec les ions hydrogène de la solution
- permet donc de déterminer la force d’un acide, plus le pKa est petit, plus l’acide est fort
