les 10

Question 1

wat is H

Answer 1

H = enthalpie = een maat voor verandering van hoeveelheid warmte van een systeem

Question 2

formule enthalpieverandering voor een reactie + eenheid

Answer 2

ΔH_r = ΔH = Hproducten - Hreagentia (ook bij ΔHr°)

+ kJ/mol

Question 3

wanneer heb je een exo- en endotherme reactie

Answer 3

exotherm: ΔH < 0 (ook bij ΔHr°)
endotherm: ΔH > 0 (ook bij ΔHr°)

Question 4

verschil ΔH en ΔHr°

Answer 4

ΔH = enthalpieverandering voor een reactie = met specifiek aantal gram of mol

ΔHr° = standaard reactie enthalpie = volgens de standaardreactie

Question 5

wat is ΔHf

Answer 5

ΔHf = standaardvormingsenthalpie = staat in tabel en kan je de ΔHr° mee berekenen

Question 6

formule ΔHr° met ΔHf

Answer 6

Question 7

formule H met interne energie

Answer 7

H = E + PV

Question 8

wat is S

Answer 8

S = entropie = een maat die het random gedrag van grote aantallen moleculen in macroscopische systemen beschrijft

Question 9

hoe bereken je ΔSr en ΔSr°

Answer 9

hetzelfde als bij ΔHr° alleen wordt ΔHf nu S°

Question 10

wanneer heb je een sterke stijging en stijging van entropie

Answer 10

vorming van gas = sterke stijging in entropie

oplossen/mengen = stijging in entropie

Question 11

formule ΔSuniv en bij en = 0

Answer 11

ΔSuniv = (ΔSsys + ΔSomgeving)

ΔSuniv > 0 => spontaan

ΔSuniv = 0 => in evenwicht

ΔSuniv < 0 => onmogelijk

Question 12

formules Gibbs vrije energie voor constante temperatuur (sys, r° en f)

Answer 12

ΔGsys = ΔHsys - T * ΔSsys

hetzelfde voor r° en f

Question 13

hoe bereken je ΔGr°

Answer 13

hetzelfde als bij ΔHr°

Question 14

wat is de spontaniteit bij

ΔH en ΔS 0 + eventueel wat is ΔG

Answer 14

Question 15

wanneer heb je evenwicht met ΔG + formule

Answer 15

evenwicht wanneer ΔG = 0

ΔG = ΔG° + RT ln Q