La struttura dell'atomo

Question 1

la teoria di Dalton

Answer 1

Tutta la materia è fatta da particelle microscopiche indistruttibili e indivisibili chiamate atomi. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno uguale massa. Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi.

Question 2

il protone (p+)

Answer 2

particella subatomica cha ha massa pari a 1,67×10−27 kg e carica elettronica uguale a +1,6×10-19 C

Question 3

il elettrone (e-)

Answer 3

particella subatomica cha ha massa pari a 9,1×10−31 kg e carica elettronica uguale a -1,6×10-19 C

Question 4

il neutrone (n0)

Answer 4

particella subatomica cha ha massa pari a 1,67×10−27 kg e carica elettronica uguale a 0 C

Question 5

Numero atomico

Answer 5

è il numeno di prottoni contenuti all’interno dell’atomo (Z). Rappresenta una caratteristica di ogni elemento.

Question 6

Numero di massa

Answer 6

La somma del numero di prottoni e di neutroni di in atomo e si indica con A

Question 7

Isotopi

Answer 7

uno stesso elemento atomi cha presentano uguale numero di prottoni ma differente numero di massa

Question 8

Numero di neutroni

Answer 8

A-Z

Question 9

Radioattività

Answer 9

gli isotopi cha presentano instabilità e sono in grado i emettere spontaneamente radiazioni

Question 10

Radiazzione a

Answer 10

che possono essere bloccate da un foglio di carta o dallo strato più esterno dell’epidermee, pertanto, non sono molte pericolose

Question 11

Radiazzione b

Answer 11

in grado di penetrare per circa 2 centimetri nel corpo umano

Question 12

Radiazione g

Answer 12

che possono attraversare completamente il corpo umano e vengono bloccate solo da una barriera di cemento di almeno un metro o da una lastra di piombo di 15 centimetri

Question 13

Isobari

Answer 13

due o più atomi differenti ma stesso numero di massa

Question 14

Isotoni

Answer 14

due o più atomi con lo stesso numero di neutroni

Question 15

Isodiaferi

Answer 15

( A-2Z) due o più atomi di elementi diversi che hanno lo stesso valore di differenza tra i numeri di neutroni (A-Z) e numero atomico.

Question 16

Isomeri

Answer 16

gli atomi di uno stesso elemento che presentano un differente stato energetico

Question 17

Modello di Thomson

Answer 17

1903 In questo modello, l’atomo è costituito da una distribuzione di carica positiva diffusa all’interno della quale sono inserite le cariche negative.

Question 18

Modello di Rutherford

Answer 18

1911 L’atomo è constituito da un minuscolo corpo centrale, il nucleo, circondato da un grande spazio vuoto in cui ruotano gli elettroni descrivendo orbite circolari

Question 19

Modello di Bohr

Answer 19

1913 Gli elettroni non ruotino in maniera casuale attorno al nucleo ma descrivano arbite circolari stazionarie posizionate a differente distanza dal nucleo e caratterizate da precisi valori di energia.

Question 20

Orbita stazionaria

Answer 20

mrv=n×h/2π
n= livello energia
h= constante di Planck (6,625×10-34 Js)

Question 21

energia

Answer 21

E=h×f

Question 22

Principio di Indeterminazione di Heisenberg

Answer 22

Tale principio afferma che non esiste un’orbita definita percorsa dall’elettrone, poiché a livello subatomico la precisione con cui si misura la velocità dell’elettrone è inversamente proporzionale alle precisione di misura della sua posizione attorno al nucleo

Question 23

Teoria di De Broglie

Answer 23

Propone di asimilare il comportamento del’elettrone a quello di un’onda
λ=h/m×v

Question 24

Equazione di Erwin Schrodinger

Answer 24

ψ= funzione d’onda
Il quadrato di una funzione d’onda (ψ2) dà informazioni circa la probabilità di trovare l’elettrone in un dato spazio attorno al nucleo.

Question 25

Orbitale

Answer 25

la regione attorno al nucleo di un atomo in cui ci è un’elevata probabilità di trovare un elettrone. Esistono 4 tipi: s, p, d, f

Question 26

Numero quantico principale (n)

Answer 26

riguarda il livello energetico occupato dall’elettrone

n= 1, 2, 3, 4, …

Question 27

Numero quantico secondario (l)

Answer 27

indica il tipo di orbitale compatibile con un determinato livello energetico
l= 0, ..., n-1
l= 0 s
l= 1 p
l= 2 d
l=3 f

Question 28

Numero quantico magnetico (ml)

Answer 28

numero di orbitali

ml= -l,…, 0,…, +l

Question 29

Numeri quantico di spin (ms)

Answer 29

la capacità dell’elettrone di ruotare attorno al proprio asse
ms= +1/2, -1/2

Question 30

Regola della construzione successiva

Answer 30

l’elettrone tende a occupare l’orbitale alivello energetico più baso disponibile. (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, …)

Question 31

Pricipo di Esclusione di Pauli

Answer 31

Nessun orbitale atomico può contenere più di due elettroni, i qualli devono necessarimente avere spin opposti

Question 32

Regola di Hund

Answer 32

in presenza di più orbitali appartenentiallo stesso sottolivello (a uguale energia), i cosiddetti orbitali degeneri, gli elettroni si dispongono uno per ogni orbitale e con spin paralleli