Il Sistema Periodico degli Elementi Flashcards
La Tavola Periodica de Mendelev
Gli elementi chimici erano disposti in ordine di MASSA ATOMICA crescente in otto colonne e reaggruppati in una stessa colonna tutti gli elementi com proprietà simili
Legge Periodica
Ipotesi da Mendelev di che le proprietà degli elementi fossero un funzione periodica (cioè che si ripete a intervalli regolari) della loro massa atomica
La Tavola Periodica Moderna
È lo schema di classificazione degli elementi chimici in ordine crescente di NUMERO ATOMICO
Periodo
Sette righe orizzontali costituiti da un numero differente di elementi
Gruppi
Le collone verticali. I gruppi principali sono otto e vengono contrassegnanti con un numero romano seguito dalla lettera A
Elementi di Transizione
Si trovano nei gruppi centrali della tavola, compresi tra i gruppi 2 (IIA) e 13 (IIIA). Fanno parte i metalli più importanti dal punto di vista industriale come: ferro titanio, cromo, rame, zinco, argento e oro. Solo i metalli meno reattivi si trovano in natura allo stato elementare e non combinanti con altri elementi.
Lantanidi e Attinidi
Hanno caratteristiche metalliche. I lantanidi hanno strutture magnetiche ordinate assiciate con la presenza di elettroni 4f. Gli attinidi sono elementi artificiale, instabili e radioattivi i cui i elettroni si dispongono nei sottolivelli 5f.
Raggio Atomico
Distanza tra il nucleo atomico e il suo livello energetico più esterno ( ↓ ←)
Potenziale di Ionizzazione
È l’energia necessaria per strappare un elettrone del lielo di valenza di un atomo allo stato gassoso. Un atomo, cedendo uno o più elettroni diventa uno ione positivo o catione (↑ →)
Affinità elettronica
è l’energia che si libera (o che è richesta) quando un atomo in fase gassosa cattura un elettrone (La variazione di energia si misura in KJ/mole) (↑ →)
Elettronegatività
Si definisce la tendenza che ha un atomo dell’elemento ad attirareverso di sé gli elettroni do leggame (↑ →)
