Il Legame Chimico Flashcards
Regola dell’otteto
Un atomo è particolamente stabile quando possiede otto elettroni nel livello eletronico più esterno
Covalente
Compatercipazione di una o più coppie di elettroni quando dua atomi sono uguali o presentano elevati valori di elettronegatività. Possono essere: Omopolare ( atomi dello stesso elemento), polare, apolare, di coordinazione (o dativo)
Ionico
Trasferenza di elettroni dell’atomo meno eletronegativo sull’atomo più eletronegativo, quando i due atomi sono un metallo e un non metallo la cui differenza di elettronegatività sia superiore a 1,9
Legame Metallico
L’atrazione che s’instaura tra gli ioni positivi e gli eletroni mobili che li circondano nella struttura metallica
Dipolo permanente-dipolo permanente (dipolo-dipolo)
Sono interazione che s’instaurano tra molecole polari ovvero molecole nelle quali si ha la contemporanea presenza di una parziale carica positica e di una parziale carica negativa
Dipolo permanente-dipolo indotto
Si realizzano in presenza di una molecola polare (dipolo permanente), la quale provoca la polarizzazione di molecole non polari vicine (dipolo indotto)
Forze di London
Tra le molecole non polari si realizzano forze attrattive dovute al movimento che può are origine a momentanee separazioni di carica, a crearsi un DIPOLO TEMPORANEO il quale influenza altre molecole non polari limitrofe formando dipoli indotti
Legame a Idrogeno
La forza attrativa che si stabilisce tra un atomo d’idrogeno, che presenta una parziale carica positiva, e una coppia di elettroni appartenenti a un atomo molto elettronegativo (F,O,N) appartenente a un’altra molecola
Momento Dipolare (μ)
La misura di quanto sia polare il legame
μ=δ.d
δ-Carica
d-Distanza
Teoria VSEPR
Prevede che gli elettroni si respingono tra loro tendendo a disporsi nello spazio in funzione del numero di elettroni legati o liberi presenti intorno all’atomo
Metodo AXE
A rappresenta l’atomo centrale
X gli atomi legati con legami sigma
E rappresenta i doppietti liberi
