Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

3. RAZRED > KEMIJA - brzina kemijske reakcije > Flashcards

KEMIJA - brzina kemijske reakcije Flashcards

1
Q

KEMIJSKA KINETIKA

A

grana fizikalne keije koja proučava brzinu i mehanizam kemijskih reakcija te ovisnost brzine kemijske reakcije o različitim čimbenicima

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE

A
  • OZNAKA: v [molL-1s-1]
  • opisuje napredovanje kemijske reakcije s vremenom
  • prilikom računanja brzine kemijske reakcije uvrštavamu recipročnu vrijednost stehiometrijskog koeficjenta kako bi smo dobili pozitivnu vrijednost za brzinu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

KEMIJSKA REKACIJA NAPREDUJE DOK…

A
  • dok svi reaktanti ne izreagiraju do kraja
  • dok mjerodavni reaktant izreagira do kraja, a reaktant u suvišku samo djelomično
  • do uspostavljanja ravnozeže
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

BRZINA TROŠENJA REAKTANATA

A

v=△c(R)/△t = - c2(R)-c1(R)/△t
- podjelimo li brzinu trošenja rektanata ili brzinu nastajanja produkata s odgovarajućim stehiometrijskim koeficjentima tada se dobije vrijednost brzine kemijske reakcije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

BRZINA NASTAJANJA PRODUKATA

A

△c(P)/△t = c2(P)-c1(P)/△t
- podjelimo li brzinu trošenja rektanata ili brzinu nastajanja produkata s odgovarajućim stehiometrijskim koeficjentima tada se dobije vrijednost brzine kemijske reakcije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

VRSTE KONSTANTE KEMIJSKE REAKCIJE

A

koncentracijska (Kc) i tlačna (Kp)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

KONCENTRACIJSKA KEMIJSKA RAVNOTEŽA

A
  • jednaka je omjeru umnoška ravnotežnih množinskih koncentracija produkata i reaktanata potenciranih apsolutnim vrijednostima njihovih stehiometrijskih brojeva
  • koncentracijska konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

ZAKON KEMIJSKE RAVNOTEŽE

A

mjerna jedinica konstante ravnoteže različita je za različite reakcije, a ovisi o stehiometrijskim brojevima reaktanata i produkata u reakciji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

BROJČANA VRIJEDNOST KONSTANTE RAVNOZEŽE UKAZUJE NA TO GDJE SE USPOSTAVLJA RAVNOTEŽA POJEDINE REAKCIJE

A
  • ako su vrijednosti konstantne ravnozeže u intevslu od 1o-2 do 102, u takvim su sustavima u ravnozeži prisutne čestice reaktanata i produkana u većim lpncentracijama
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

TLAČNA KONSTANTA KEMIJSKE REKACIJE

A
  • za reakciju u kojoj su reaktanti i produkti plinovi, mogu se umjesto množinskih koncentracije upotrebljivati vrijednosti parcijalnih tlakova u ravnotežnoj smjesi
  • FORMULA
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

PARCIJALNI TLAK

A

tlak svakog zasebnog plina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

VRSTE RAVNOTEŽE

A
  • homogena -> svi reaktanti i produkti su u istom agregacijskom stanju
  • heterogena -> u rasličitom su agregacijskom stanju
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

U IZRAZU ZA TLAČ. KONST. RAVN. HETEROGENOG SUSTAVA…

A

sudionici reakcije u čvrstoj i ćistoj tekućoj fazi ne uvrštavaju se u izraz za konstantu ravnoteže

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

STEHIOMETRIJSKI BROJ

A

konačno - početno stanje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

ČIMBENICI KOJI UTJEČU NA POMAK KEMIJSKE RAVNOZEŽE

A

koncentracija, temperatura, tlak (u plinovitim smjesama)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

LA CHATELIEROVO NAČELO

A

sustav će se odupirati vanjskoj promjeni uvijeta u kojima se nalazi

17
Q

PROMJENA KONCENTRACIJE

A
  • ne mijenja se koncentracijska konstanta (Kc)
  • povećanjem konc. reaktanata ili smanjenjem konc. produkata -> ravnozeža se pomiće prema produktima
  • smanjenjem konc. reaktanata ili povećanjem konc. produkata -> razvnoteža se pomiće prema reaktantima
18
Q

PROMJENA TEMPERATURE

A
  • mijenja se koncentracijska konstanta

1) ENDOTERMNE REAKCIJE -> povećanjem temp. ravnoteža se pomiće prema produktima, a smanjenjem prema reaktantima

2) EGZOTERMNE REAKCIJE -> povećanjem temp. ravnozeža se pomiće prema reaktantima, a smanjenjem prema produktima

19
Q

PROMJENA TLAKA

A
  • da bi mogla utjecati na pomak kem. ravnoteže barem 1 od sudionika reakcije mora biti u plinovitom ag. st.

REAKTANTI -> PRODUKTI
(smanjuje se br. mol., pogoduje viši tlak)

  • promjena tlaka nema učinka na sustav u stanju ravnoteže onda kada je broj plinovitih čestica reaktanata jednak broju plinovitih čestica produkata
20
Q

KATALIZATORI

A
  • ubrzavaju kemijsku reakciju
  • sami iz nje izlaze nepromjenjeni
  • ne utječu na pomak ravnoteže
21
Q

INHIBITORI

A
  • usporavaju ili zaustavljaju kemijsku reakciju
  • ne utječu na pomak ravnoteže
22
Q

VRSTE REAKCIJA

A

nepovratne, povratne, ravnotežne

23
Q

POVRATNE REAKCIJE

A

reverzibilne
u određenim uvjetima napreduju u oba smjera
oznaka: <->

24
Q

NEPOVRATNE REKACIJE

A

ireverzibilne
napreduju u jednom smjeru, od R prema P
oznaka: ->

25
Q

RAVNOZEŽNE REAKCIJE

A

oznaka: -> <-
brzina polazne reakcije je najveća na početku, a napredovanjem reakcije se smanjuje (raste do izjednačenja v)

26
Q

DINAMIČKA KEMIJSKA RAVNOTEŽA

A

nastaje kada je brzina polazne reakcije jednaka brzini povratne reakcije

27
Q

U KAKVIM SE SUSTAVIMA USPOSTAVLJA RAVNOZEŽA

A

samo u zatvorenim sustavima

3. RAZRED (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions