iodometri

Question 1

Apa yang dimaksud dengan titrasi iodometri?

Answer 1

Titrasi iodometri adalah titrasi yang dilakukan terhadap zat yang potensial oksidasinya lebih tinggi dari sistem iodium-iodida, sehingga dengan penambahan iodida, zat-zat tersebut akan tereduksi, dan iodium yang terbentuk kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃)

Question 2

Apa fungsi natrium tiosulfat dalam titrasi iodometri?

Answer 2

Fungsi natrium tiosulfat adalah untuk menitrasi iodium (I₂) yang terbentuk selama reaksi antara iodida dan zat yang tereduksi (KMnO4)

Question 3

Apa yang dimaksud dengan larutan baku Na₂S₂O₃ dalam titrasi iodometri?

Answer 3

Larutan baku Na₂S₂O₃ adalah larutan natrium tiosulfat dengan konsentrasi yang diketahui, digunakan untuk menentukan konsentrasi zat yang tereduksi seperti iodium (I₂).

Question 4

Apa yang terjadi saat KMnO₄ digunakan dalam pembakuan larutan Na₂S₂O₃?

Answer 4

KMnO₄ digunakan untuk membakukan larutan Na₂S₂O₃ dengan cara mereduksi KMnO₄ yang berwarna ungu menjadi Mn²⁺ yang tidak berwarna, membuat iodida berubah menjadi iodium (I₂) terbentuk dan dapat dititrasi dengan Na₂S₂O₃.

Question 5

Jelaskan prosedur pembakuan larutan Na₂S₂O₃ dengan KMnO₄!

Answer 5

1. Bersihkan buret, erlemeyer, dan pipet.
2. Isi buret dengan larutan Na₂S₂O₃.
3. Pipet 25 mL larutan KMnO₄ 0,1N, tambahkan 10 ml KI 10% dan 1 mL HCl pekat.
4. Titrasi larutan I₂ yang terbentuk dengan Na₂S₂O₃ hingga warna larutan menjadi kuning pucat
5. lalu tambahkan indikator kanji dan lanjutkan titrasi hingga warna biru hilang.

Question 6

Mengapa larutan harus disimpan dalam tempat gelap selama 5 menit pada langkah pembakuan?

Answer 6

Larutan harus disimpan dalam tempat gelap agar reaksi pembentukan idida (I-) menjadi iodium (I₂) karena dioksidasi KMnO4 berjalan sempurna, karena iodium mudah menguap jika terpapar cahaya.

Question 7

Apa indikator yang digunakan dalam titrasi iodometri dan bagaimana cara kerjanya?

Answer 7

Indikator yang digunakan adalah kanji. Kanji membentuk kompleks biru dengan iodium (I₂), yang akan menghilang saat titrasi selesai dan semua iodium telah direduksi.

Question 8

Bagaimana cara menghitung normalitas larutan Na₂S₂O₃ dalam titrasi iodometri?

Answer 8

Normalitas larutan Na2S2O3 =
10 x N KMnO4 / V Na2S2O3

Question 9

Jelaskan prosedur penentuan kadar Cu2+ dengan metode iodometri

Answer 9

1. Bersihkan buret, erlemeyer, dan pipet.
2. Isi buret dengan larutan Na₂S₂O₃.
3. Pipet 25 mL larutan CuSO4 0,1N, tambahkan 10 ml KI 10% dan 1 mL HCl pekat.
4. Titrasi larutan I₂ yang terbentuk dengan Na₂S₂O₃ hingga warna larutan menjadi kuning pucat
5. lalu tambahkan indikator kanji dan lanjutkan titrasi hingga warna biru hilang.

Question 10

Bagaimana cara menghitung kadar Cu²⁺ dalam larutan CuSO₄?

Answer 10

Kadar Cu2+ =
V Na2S2O3 x N Na2S2O3 x BE Cu / V CuSO4

Question 11

berapa BE Cu2+

Answer 11

63,5

Question 12

Apa yang harus dilakukan jika warna biru pada larutan titrasi iodometri tidak hilang saat menambahkan indikator kanji?

Answer 12

Jika warna biru tidak hilang, berarti titrasi belum selesai dan masih ada iodium (I2) yang belum tereduksi, sehingga titrasi perlu dilanjutkan hingga warna biru hilang sepenuhnya.

Question 14

persamaan reaksi yang terjadi apa aja dan jelaskan siala yang mengalami oksidasi & reduksi

Answer 14

MnO4 + I- —> I² + Mn²+

Mn reduksi, I oksidasi

I² + 2S2O3²‐ —> S4O62-

I² reduksi, S2O3 oksidasi