Hoofdstuk: Reactiesnelheid Flashcards
Concentratie v/d reagerende stoffen
Bij een stijgijnde concentratie heb je meer deeltjes stof per volume-eenheid, –> kans op effectieve botsingen hoger
temp
de moleculen krijgen meer bewegingsenergie wnr je een stof verwarmt. ==> grotere kans of effectieve botsingen
verdelingsgraad (hoe fijn de stof is)
wnr de stof fijn verdeeld is, is er een grotere opp. o, te reageren, dus hogere kans op effectieve botsingen
katalysator
neemt een andere reactie weg. Een pos. katalysator verlaagt activeringsenergie waardoor deetjes hogere bewegingsenergie kriijgen en kans op effectieve botsingen hoger is.
druk (bij gassen)
Hoe meer deeltjes, hoe groter de kans op effectieve botsingen
aflopende reacties
enkele pijl
omkeerbare reacties
dubbele pijl
N (aantal deeltjes v/d stof)
Na(getal v Avogadro) maal n
formule molaire massa
M = m/n
n = m/M
m = n.M
molaire concentratie
c = n/ V
n = c. V
V = n/c
massaconcentratie
c = m/ V
m = c.V
V = m/c
BR
beperkend reagens
Dynamisch chemisch evenwicht
er is constant reagentia worden omgezet in reactieproducten en omgekeerd, waardoor concentraties van de stoffen niet verandert.
Evenwichtsconstante K
aA + bB <-> cC + dD
dynamisch evenwicht stelt zich in als volgt
Stoffen C en D onstaan enkel wanneer A en B reageren
Stoffen C en D kunnen zich terug omzetten in A en B
Wanneer de reactie even snel verloopt, spreken we van een chemische reactie
De concentraties van alle stoffen zijn constant: Verhouding is constant
