Hidrogénio e Grupo 1

Question 1

Semelhanças hidrogénio com o Grupo 1

Answer 1

Apenas 1 eletrão de valência na orbital s
Forma um catião positivo
Reage com os elementos mais eletronegativos

Question 2

Semelhanças hidrogénio com outros grupos

Answer 2

• É um não metal
• É relativamente eletronegativo
• Por captação de um eletrão completa camada de valência = [He]
• Forma uma molécula diatómica por ligação covalente
• Forma ligações covalentes com os não metais
• Liga-se com os metais dos grupos 1 e 2 formando hidretos metálicos
• Nas condições normais de pressão e temperatura é um gás (H2)

Question 3

Obtenção industrial H2

Answer 3

CH4 + H2O -> CO + 3H2

Question 4

Reações com metais ativos

Answer 4

H2 + Na -> NaH + B2H6 -> NaBH4
H2 + Li -> LiH + AlCl -> LiAlH4
H2 + Ca -> CaH2

Question 5

Eletrólise da água

Answer 5

2H2O (l) -> OS (g) + H2 (g)

Question 6

Usos do hidrogénio

Answer 6

• como combustível
• como agente redutor

Question 7

Importância do hidrogénio

Answer 7

• Participação em reações ácido-base
• Utilização de hidretos metálicos como redutores em química orgânica
• Ressonância nuclear magnética de protões
• Participação numa grande diversidade de compostos inorgânicos e orgânicos
• Ligações por pontes de hidrogénio, fundamentais nos sistemas biológicos

Question 8

O hidrogénio forma maioritariamente compostos covalentes porque?

Answer 8

• A sua energia de ionização é elevada
• A sua eletronegatividade é alta

Question 9

O hidrogénio pode …. um eletrão

Answer 9

• Perder o seu único eletrão e formar um protão H+
• Partilhar o seu eletrão através da formação de ligações covalentes
• Ganhar um eletrão e formar um hidreto H-

Question 10

Hidrogénio molecular

Answer 10

• Gás incolor e inodoro
• Inflamável
• Gás menos denso de todos
• Na presença de catalisadores ou a altas temperaturas, o hidrogénio torna-se muito reativo

Question 11

A reatividade dos elementos do grupo 1 é?

Answer 11

Elevada (tendência a perder o seu único eletrão)

Question 12

A ligação metálica que os elementos do grupo 1 formam é?

Answer 12

Fraca

Question 13

O sódio é obtido por?

Answer 13

Eletrólise do cloreto de sódio

Question 14

Os restantes elementos são obtidos por?

Answer 14

Reação dos respetivos haletos com sódio líquido

Question 15

No grupo 1, a 2ª energia de ionização é?

Answer 15

Muitos mais elevada do que a primeira

Question 16

Os elementos do grupo 1 possuem alta ou baixa eletronegatividade

Answer 16

Baixa

Question 17

O grupo 1 tem propriedades

Answer 17

redutoras

Question 18

No grupo 1, os metais são

Answer 18

• Pouco duros
• Têm baixo ponto de fusão

Question 19

Os elementos do grupo 1 têm características metálicas?

Answer 19

Sim:
- Caráter metálico
- Brilho metálico
- Elevada condutividade térmica
- Elevada condutividade elétrica

Question 20

Que tipos de ligações é que os elementos do grupo 1 formam?

Answer 20

• Ligações metálicas
• Ligações iónicas

Question 21

Grupo 1- Propriedades dos metais alcalinos

Answer 21

Reagem violentemente com a água
- A reatividade aumente ao longo do grupo, proporcionalmente à diminuição da energia de ionização

Question 22

Reações do Grupo 1 com o oxigénio

Answer 22

• óxido de lítio : 4Li (s) + O2 (g) -> 2Li2O (s)
• Peróxido de sódio : 4Na (s) + O2 (g) -> Na2O2 (g)
• Superóxido : M (s) + O2 (g) -> MO2 (s)
  M = K; Rb; Cs

Question 23

Reações do Grupo 1 com o Grupo 17

Answer 23

• Formação de compostos iónicos ou sais
  2Na (s) + Cl2 (g) -> 2NaCl

Question 24

Usos dos metais alcalinos

Answer 24

• Preparação de outros metais
• Preparação de tetraetilchumno (aditivado gasolina)
• O lítio é usado fabrico ligas metálicas, vidro, bactérias
• O sódio é usado na preparação de diversos reagentes inorgânicos, organometálitcos e na química orgânica

Question 25

Derivados importantes de metais alcalinos

Answer 25

• Hidróxido de sódio NaOH
• Cloreto de sódio NaCl
• Cloreto de potássio KCl
• Carbonato de sódio Na2CO3
• Hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3

Question 26

Características do NaOH

Answer 26

• Base forte
• Preparado por eletrólise do cloreto de sódio aquoso
  2NaCl (aq) + 2H2O (l) -> 2NaOH (aq) + H2 (g)

Question 27

Usos do NaOH

Answer 27

• Reagente químico orgânico industrial
• Reagente para formar outros compostos inorgânicos
• Indústria de pasta de papel

Question 28

Características do NaCl

Answer 28

Obtido dos depósitos subterrâneos por:
- Extração mineira
- Remoção de solução saturada de cloreto de sódio após adição de água

Question 29

Usos do NaCl

Answer 29

• Alimentação
• Soluções aquosas cloreto sódio

Question 30

Características e uso do KCl

Answer 30

• Obtido de depósitos, geralmente subterrâneos
• Usado como fertelizante
• O K+ é essencial ao crescimento das plantas

Question 31

Características do Na2CO3 (carbonato de sódio)

Answer 31

• Obtido por extração de um mineral: hidrogenocarbonato

Question 32

Usos do Na2CO3 (carbonato de sódio)

Answer 32

• Produção de vidro
• Remoção de iões metais daduno-terrosos convertendo-os em carbonatos solúveis

Question 33

Obtenção do NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio)

Answer 33

É preparado borbulhando dióxido de carbono numa solução saturada de carbonato de sódio
Na2CO3 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) -> 2NaHCO3 (s)

Question 34

Usos do NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio)

Answer 34

• Componentes extintores pó seco
• Uso terapêutico
• Indústria farmacêutica

Question 35

Importância biológica dos metais alcalinos

Answer 35

• Iões sódio e potássio : mantêm a pressão osmótica dentro da célula
• Sais de lítio : tratamento de doenças piquiátricas

Question 36

Relação diagonal Li e Mg

Answer 36

Formam nitretos, carbetos, compostos organometálicos covalentes, óxidos com oxigénio