Complexos de coordenação Flashcards
Formaçao de complexos de coordenação
- átomo central: carregado positivamente; ácido de Lewis
- ligando: base de Lewis com capacidade de doar eletrões
Ião complexo
complexo com carga
Composto de coordenação
composto neutro ou ião complexo e ião de carga oposta
Nº de coordenação
nº de ligandos à volta do átomo central
é específico de cada ião metálico
Tipo de ligação
Ligação covalente coordenada ou dativa uma vez que é partilhado 1 par de eletrões
Tipo de ligandos
- ligandos monodentados: ligam-se através de 1 único átomo dador
ex: H₂O (água); NH₃ (amônia); CO (monóxido de carbono); CH₃NH₂ (metilamina); Cl⁻ (cloreto); Br⁻ (brometo); I⁻ (iodeto); OH⁻ (hidróxido); CN⁻ (cianeto)
NO₂⁻ (nitrito, ligando pelo nitrogênio); NO⁺ (íon nitrosonium)
- ligandos bidentados: possuem 2 átomos dadores
ex: Etilenodiamina (en); 1,10-Fenantrolina; Oxalato (C₂O₄²⁻); Carbonato (CO₃²⁻); Malonato (OOC-CH₂-COO⁻); Acetilacetonato (acac⁻); Glicinato (H₂N-CH₂-COO⁻)
- ligandos polidentados: têm mais de 2 átomos dadores
ex: terpiridina (terpy); Diiminaetilpropano (dien); Tris(aminometil)metano (TAM); Trietilenotetramina (trien); Porfirina; Salofen; Dietilenotriaminopentaacético (DTPA); Etilenodiaminopropionato (EDTMP); Etilenodiaminotetraacético (EDTA); Hemocianina
- ligandos ambidentados: cedem 1 par de eletrões e por isso são “monodentados”. Mas podem cedê-lo por dois átomos dadores diferentes
ex: cianeto; tiocianato
Um composto de coordenação pode consistir em
- um catião complexo com contra-iões aniónicos simples
- um anião complexo com comtra-iões catiónicos simples
- um catião complexo com anião complexo como contra-ião
Escrever a fórmula para um composto de coordenação
- o catião é escrito antes do anião
- a carga dos catiões é/são equilibrada(s) pela carga do ião
Determinação da carga do ião metálico
K2[Co(NH3)2Cl4]
- A carga do anião é balanceada pela carga de 2 contra-iões K+ logo a carga do anião deve ser -2
- tem dois ligandos neutros NH3 e 4 ligandos aniónicos Cl-. Logo para ter uma carga global de 2-, o ião metálico deverá ser 2+
-
carga do ião complexo= carga do ião metálico + carga total dos ligandos
-2 = carga do ião metálico + [(2x0)+(4x-1)]
=> carga do ião metálico= +2
Isomerismo
- Estruturais
1. Ligação
2. Ionização
3. Hidratação
4. Coordenação - Estereoisómeros
1. Óticos
2. Geométricos
Isomerismo de ligação
- ocorre quando um ligando monodentado possui mais de um átomo com par de eletrões isolado que pode ligar-se ao ião do metal (ligando ambidentado), mas devido ao seu tamanho ou forma, somente um átomo de cada vez pode ligar-se ao metal.
- Ligandos mais comuns: SCN- e o NCS-; NO2^- e o ONO-, sendo o átomo coordenante escrito em primeiro lugar
Isomerismo de ionização
- acontece quando um composto é dissolvido e o contra-ião no sal complexo é um pré- ligante que pode deslocar um ligante, que se torna então o contra-ião
- Exemplo:
Co(NH3)5Br e [Co(SO4)(NH3)5]Br
Isomerismo de hidratação
- semelhante à isomeria de ionização. Diferem pela troca entre a molécula H2O e outro ligante da esfera de coordenação.
- Exemplo:
[Cr(H2O)6]Cl3 e [Cr(H2O)6]Cl2 . H2O
Isomerismo de coordenação
- ocorre quando tanto o catião como o anião são iões complexos e há intercâmbio de um ou mais ligandos entre o catião e o anião, levando a diferentes ligandos coordenados.
- Exemplo:
1. [Cr(NH3)6][Fe(CN)6] e [Fe(NH3)6][Cr(CN)6]
2. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] e [Co(NH3)6][Cr(CN)6]
Isomerismo geométrico
- os isómeros geométricos inorgânicos são análogos aos isómeros geométricos orgânicos que contêm ligações duplas carbono-carbono
- No isómero cis, ligandos idênticos são agjacentes entre si, enquanto no isómero trans eles estão opostos um ao outro
- O isómero cis (cisplatina) é um agente antitumoral, enquanto o isómero trans não tem efeito antitumoral
- Isómero cis:
1. não pode sofrer rotação
2. não são interconvertidas devido à ligação dupla
