Grupo 17 Flashcards
halogéneos
Aparência
- Flúor
- Cloro
- Bromo
- Iodo
-fluor: gás venenoso, amarelo claro
- cloro gás venenoso verde claro
- bromo líquido tóxico castanho
- iodo sólido preto que sublima facilmente para formar um vapor violeta
Reatividade geral
- Como aparecem os elementos
- Variação da 1ª energia de ionização, da eletronegatividade e da capacidade oxidante e do caráter covalente dos compostos
- Ordenar a capacidade oxidante de F2, Br2, I2, Cl2
- Como varia o poder redutor
- Raio atómico do flúor
- Ligação F-F
- todos existem como moléculas diatómicas
- a 1ª energia de ionização, a eletronegatividade e a capacidade oxidante diminuem ao longo do grupo, logo aumente o caráter covalente dos compostos
- capacidade oxidante: F2>Cl2>Br2>I2
- o poder redutor dos haletos aumenta ao longo do grupo F-<Cl-<Br-<I-
o anião I- é um bom redutor - O flúor tem um raio atómico muito pequeno
- A ligação F-F é muito fraca devido ao pequeno tamanho do átomo de flúor.
Ocorrência e extração
- como ocorrem na natureza
- como é obtido o flúor elementar e o flúor molecular
- como/onde é obtido o cloro
- como/onde é obtido o bromo
- como/onde é obtido o iodo
- muito reativos para ocorrerem livres na natureza
- o flúor é extraído do fluoreto de cálcio. O flúor molecular é obtido por eletrólise
- o cloro é encontrado em minerais, como sal-gema e na água do mar
- o bromo é encontrado sob a forma de ião brometo na água do mar
- o iodo existe como iodato de sódio (NaIO3 ) é extraído de minas
Obtenção de F2
- CaF2 + H2SO4 -> HF
- HF (destilado) + KF (l) -> KHF2 (s) (eletrólise)
- 2KHF2 (s) -> H2 (g) + F2 (g) + 2KF (s) (eletrólise)
Obtenção de CL2
2NaCl (l) -> Cl2 (g) + 2Na (s) (eletrólise)
Obtenção de outros elementos X2
2Br- (aq) + Cl2 (aq) -> Br2 + 2Cl- (aq)
Propriedades físicas
- Como se encontram na natureza à temperatura ambiente
- Variação dos pontos de fusão, ebulição, raio atómico e iónico ao longo do grupo
- À temperatura ambiente existem como moléculas diatómicas
- Os pontos de fusão, ponto de ebulição, raio atómico e raio iónico aumentam ao longo do grupo
Propriedades químicas
- os halogéneos têm capacidade de oxidar?
- qual o elemento com maior capacidade oxidante
- com que elementos reagem a maioria dos elementos deste grupo? e como varia a reatividade?
- estabelecem ligações duplas ou triplas?
- halogéneos têm capacidade de oxidar
- flúor tem capacidade oxidante mais elevada
- flúor é um agente oxidante tão forte que o F2 tem de ser separado por eletrólise
- a maioria dos elementos reage diretamente com o cloro, bromo e iodo, com reatividade decrescente ao longo do grupo
- não estabelecem ligações duplas ou triplas
Óxidos e oxiácidos
- o flúor forma óxidos
- o cloro, o bromo e o iodo formam óxidos? se sim, são estáveis ou instáveis?
- agentes oxidantes
- não existem óxidos de flúor
- o cloro, o bromo e o iodo formam diversos óxidos instáveis
- o cloro forma diversos óxidos com elevada capacidade oxidante
- são todos poderosos agentes oxidantes
Haletos
os halogéneos podem combinar-se com outros halogéneos para formas inter-halogéneos e iões poli-haletos [Y-X-Y]
Compostos de hidrogénio
- fórmula geral dos haletos de hidrogénio
- estado físico do HF e porquê
- estado físico dos outros haletos de hidrogénio
- HF é um ácido ___ porque?
- Haletos de hidrogénio têm a fórmula geral de HX
- O HF é um líquido devido às ligações intermoleculares por pontes de hidrogénio
- Todos os outros haletos de hidrogénio são gases incolores.
- O HF é um ácido fraco porque a ligação H-F é muito forte e porque ocorrem ligações pontes de hidrogénio
Compostos orgânicos
os halogéneos formam compostos orgânicos com grande impacto industrial
Estados de oxidação e afinidades eletrónicas
- o flúor e todos os seus compostos têm um número de oxidação de -1
Informação industrial
- Flúor
- Cloro
- Dióxido de cloro
- Hipoclorito
- Cloreto de potássio
- Flúor usado como agente oxidante
- Cloro usado no tratamento de água e na preparação de compostos orgânicos clorados
- Dióxido de cloro usado no branqueamento da pasta de papel
- Hipoclorito usado na lixívia doméstica
- Cloreto de potássio usado como oxidante
Halogéneos em química medicinal
conferem maior lipofilia
