Grupo 2

Question 1

Encontram-se na forma elementar?

Answer 1

Não porque são muito reativos

Question 2

Qual é o principal mineral?

Answer 2

Magnésio

Question 3

Onde é que pode ser encontrado o cálcio?

Answer 3

No gesso, calcário, calcite, dolomite

Question 4

Têm poder redutor?

Answer 4

Têm um forte poder redutor

Question 5

Origem

Answer 5

• O magnésio é extraído da água do mar por adição de hidróxido de cálcio
• O hidróxido de magnésio é convertido no seu cloreto

Question 6

Reação com a água

Answer 6

• Libertam hidrogénio (reduzem a água) EXCETO O BERÍLIO
  M (s) + 2H2O (l) -> M(OH)2 (aq) + H2 (g)

Question 7

Reação com o dióxido de carbono

Answer 7

• Magnésio reage com o CO2 e arde
  2Mg (s) + CO2 (g) -> 2MgO + C (s)

Question 8

Reação com o azoto atmosférico

Answer 8

M (s) + N2 (g) -> H3N2 (s)

Question 9

Reações com o oxigénio

Answer 9

• Todos os metais do grupo 2, exceto o berílio, formam à sua superfície óxidos
• O bário é muito reativo

Question 10

Reação dos óxidos com a água

Answer 10

Os óxidos têm carácter básico e formam os respetivos hidróxidos

Question 11

Reação com hidrogénio

Answer 11

• Formação de hidretos
• O cálcio, o estôncio e o bário reduzem o hidrogénio, formando hidretos
  M (s) + H2 (g) -> MH2 (s)
• Os hidretos são redutores. Reagem com a água libertando H2

Question 12

Reação com halogéneos

Answer 12

• Formação de haletos: são tipicamente iónicos, são solúveis em água
  M (s) + X2 (g) -> MX2 (s)
  M (s) + 2HX -> MX2 (s)
  MCO3 (s) + HX -> MX2 (s)

Question 13

Derivados dos metais alcalino-terrosos

Answer 13

• Carbonato de cálcio: CaCO3
  Calcário - consiste num precipitado de sais de carbonato de cálcio
  Mámore - Depósitos subterrâneos de carbonato de cálcio

Question 14

Hidrogenocarbonato de cálcio

Answer 14

• Utilização clínica como antiácido

Question 15

Carbonato de magnésio: MgCO3 (uso)

Answer 15

• Insolúvel em água
• Usos: construção civil, extintores de incêndios, aditivo alimentar, cosmético, desporto

Question 16

Uso do berílio

Answer 16

Usado em ligas metálicas

Question 17

Uso do magnésio

Answer 17

• Produção de ligas metálicas, video e amenia
• Usado no fabrico de aviões emísseis

Question 18

Uso do cálcio

Answer 18

Usado em radiologia - absorve raio-X

Question 19

Uso do estrôncio

Answer 19

• Metal raro e caro
• Usado em pirotecnia, em ecrãs de televisão

Question 20

Uso do bário

Answer 20

Visualizar tecidos por raios-X

Question 21

Importância biológica do berílio

Answer 21

• não é necessário ao organismo humano
• é tóxico ao nível pulmunar e alorgénico

Question 22

Importância biológica do magnésio

Answer 22

• elemento essencial ao organismo humano
• baixa toxicidade
• funcionam como catalisadores de enzimas
• transmissão de sinais
• Mg(OH)2 é usado como laxante e como antiácido
• suplementos alimentares de Mg para função muscular, sistema nervoso central, pressãp arterial e produção de energia

Question 23

Importância biológica do cálcio

Answer 23

• Défice em cálcio: osteoperose, hipertensão, desregulação do peso
• Catiões Ca2+ provocam obstipação
• Excesso exerce toxicidade renal e vascular

Question 24

Importância biológica do estrôncio

Answer 24

• é tóxico, sobretudo o seu isótopo radioativo
• o cromato de estrôncio, SrCO4, era usado em tintas, é extremamente tóxico e cancerígeno

Question 25

Semelhanças entre os grupos 2 e 13

Answer 25

• última camada ns2
• são metai, com cor prata/branca, brilhante
• tendem a perder 2 eletrões, formando iões M2+
• compostos divalentes e iónicos
• a reatividade aumenta ao longo do grupo
• a solubilidade dos sais diminui com o aumento do peso atómico

Question 26

Comparação com o grupo 1
- reatividade
- energias de ionização
- raio atómico
- tamanho dos iões
- mais ou menor densidade e dureza
- pontos de fusão
- facilidade de hidratação
- poder redutor
- cores

Answer 26

• menos restivos (energias de ionização mais elevadas)
• menor raio atómico
• os iões são menores
• mais densos e mais duros
• pontos de fusão mais elevados
  -> ligação metálica mais forte
• são mais facilmente hidratados
• têm um forte poder redutor
• cores características quando sujeitas ao teste da chama