H3

Question 1

polaire covalente binding

Answer 1

Een covalente binding tussen atomen die verschillen in elektronegativiteit. De gedeelde elektronen worden dichter bij het meer elektronegatieve atoom getrokken, waardoor het een beetje negatief wordt en het andere atoom een ​​beetje positief.

Question 2

polair molecuul

Answer 2

Een molecuul (zoals water) met een ongelijke verdeling van ladingen in verschillende gebieden van het molecuul.

Question 3

waterstofbinding

Answer 3

Een soort zwakke chemische binding die wordt gevormd wanneer het enigszins positieve waterstofatoom van een polaire covalente binding in een molecuul wordt aangetrokken door het enigszins negatieve atoom van een polaire covalente binding in een ander molecuul of in een ander gebied van hetzelfde molecuul.

Question 4

cohesie

Answer 4

Het aan elkaar koppelen van soortgelijke moleculen, vaak door waterstofbruggen.

Question 5

oppervlaktespanning

Answer 5

Een maat voor hoe moeilijk het is om het oppervlak van een vloeistof uit te rekken of te breken. Water heeft een hoge oppervlaktespanning vanwege de waterstofbinding van oppervlaktemoleculen.

Question 6

adhesie

Answer 6

Het hechten van de ene stof aan de andere, zoals water, aan plantaardige celwanden, in dit geval door middel van waterstofbruggen.

Question 7

kinetische energie

Answer 7

De energie die samenhangt met de relatieve beweging van objecten. Bewegende materie kan werk verrichten door beweging aan andere materie te geven

Question 8

thermische energie

Answer 8

Kinetische energie als gevolg van de willekeurige beweging van atomen en moleculen; energie in zijn meest willekeurige vorm

Question 9

temperatuur

Answer 9

Een maat in graden van de gemiddelde kinetische energie (thermische energie) van de atomen en moleculen in een materielichaam.

Question 10

warmte

Answer 10

Thermische energie bij overdracht van het ene lichaam van materie naar het andere.

Question 11

calorie (cal)

Answer 11

The amount of heat energy required to raise the temperature of 1 g of water by 1°C; also the amount of heat energy that 1 g of water releases when it cools by 1°C. The Calorie (with a capital C), usually used to indicate the energy content of food, is a kilocalorie.

Question 12

kilocalorie (kcal)

Answer 12

Duizend calorieën; de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om de temperatuur van 1 kg water met 1°C te verhogen.

Question 13

joule (J)

Answer 13

Een energie-eenheid: 1 J = 0,239 cal; 1 Kal = 4.184 J.

Question 14

soortelijke warmte

Answer 14

De hoeveelheid warmte die moet worden geabsorbeerd of verloren voor 1 g van een stof om de temperatuur met 1°C te veranderen.

Question 15

verdampingswarmte

Answer 15

De hoeveelheid warmte die een vloeistof moet opnemen om 1 g ervan van de vloeibare naar de gasvormige toestand te laten overgaan.

Question 16

verdampingskoeling

Answer 16

Het proces waarbij het oppervlak van een object koeler wordt tijdens verdamping, doordat de moleculen met de grootste kinetische energie overgaan van de vloeibare naar de gasvormige toestand.

Question 17

oplossing

Answer 17

Een vloeistof die een homogeen mengsel is van twee of meer stoffen

Question 18

opgeloste stof

Answer 18

Een stof die is opgelost in een oplossing.

Question 19

waterige oplossing

Answer 19

Een oplossing waarin water het oplosmiddel is.

Question 20

hydratatieschil

Answer 20

De bol van watermoleculen rond een opgelost ion.

Question 21

hydrofiel

Answer 21

Affiniteit hebben met water.

Question 22

hydrofoob

Answer 22

Geen affiniteit hebben met water; neiging om samen te smelten en druppeltjes in water te vormen.

Question 23

moleculaire massa

Answer 23

De som van de massa’s van alle atomen in een molecuul; ook wel molecuulgewicht genoemd.

Question 24

molariteit

Answer 24

Een gebruikelijke maatstaf voor de concentratie van opgeloste stoffen, verwijzend naar het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

Question 25

waterstofion

Answer 25

Een enkel proton met een lading van 1+. De dissociatie van een watermolecuul (H2O) leidt tot de vorming van een hydroxide-ion (OH̅) en een waterstofion (H+); in water wordt (H+) niet alleen aangetroffen, maar associeert het zich met een watermolecuul om een ​​hydroniumion te vormen.

Question 26

hydroxide-ion

Answer 26

Een watermolecuul dat een proton heeft verloren

Question 27

hydroniumion

Answer 27

Een watermolecuul waaraan een extra proton is gebonden; H3O+, gewoonlijk weergegeven als H+.

Question 28

zuur

Answer 28

Een stof die de waterstofionenconcentratie van een oplossing verhoogt.

Question 29

base

Answer 29

Een stof die de concentratie waterstofionen in een oplossing verlaagt.

Question 30

pH

Answer 30

Een maat voor de concentratie waterstofionen gelijk aan -log[H+] en variërend in waarde van 0 tot 14.

Question 31

buffer

Answer 31

Een oplossing die een zwak zuur en de bijbehorende base bevat. Een buffer minimaliseert veranderingen in pH wanneer zuren of basen aan de oplossing worden toegevoegd.

Question 32

oceaanverzuring

Answer 32

Het proces waarbij de pH van de oceaan wordt verlaagd (zuurder gemaakt) wanneer overtollig CO2 oplost in zeewater en koolzuur (H2CO3) vormt.