Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Physikalische Chemie Praktikum > Formeln Klausur > Flashcards

Formeln Klausur Flashcards

1
Q

Dichte

A

p=m/V
V= m/p
p = g/cm3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Druck

A

P=F/A
Pascal=N/m^2=kg/m*s^2
1Pa=0,00001 bar
1bar=10000Pa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

ideale Gasgleichung

A

pV=nR*T

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Gaskonstante

A

8,3145 J/Kmol
0,083145 lbar/molK
8,3145 kPal/mol*K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Boyle-Manottesches Gesetz (isotherm)

A

P1V1 = p2V2

(p*V)n,T=const.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q
  1. Gay-Lussac’sches Gesetz (isobar)
A

V1/T1 = V2/T2

V=V0@T @=1/273,15K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Gesetz von Amontous (isochor)

A

P1/T1 = p2/T2

p=p0ßT ß=1/273,15K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Gesetz von Poisson (adiabatisch) ohne Wärmeaustausch

A

p1V1(adia)=p2V2(adia) p*V(adia)=const; (adia)=1,66 Adiabatenexp.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

van-der-Waalssche- Gleichung

A

(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
b in dm^3/mol
a in dm^6*bar/mol^2
Vm = V/n molares Volumen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Osmotischer Druck

A

Ø= ciR*T
Ø ist der osmotische Druck
c= Konzentration
i =Van‘t Hoff Faktor: Glucose =1; NaCl=2
i = 1+ alpha (v-1)
Alpha= Dissoziationsgrad -> vollständig = 1
v= Ionenzahl in die ein Teilchen zerfällt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Gibb’sche Phasenregel

A

F=K-P+2

f=2+k-p

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten

A

c”=n/V=p/R*T

c=c”/k - P/kRT=k„*P

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Löslichkeitsprodukt

A

K=c(B)c(C)/c(A)
K(L)=c^x(A+)c^y(B-)
K= c(Produkte) * c(Edukte)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

RGT-Regel

A

Temperaturerhöhung um 10K -> Reaktionsgeschwindigkeit 2-fach -3-fach

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Arrheniusgleichung

Geschwindigkeitskonstante

A

k=Ae^-E(A)/RT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Nernstsche Gleichung

A

dE=dE°+ 0,059V/n *log c(ox)/c(Red)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Molare Masse

A

M=m/n

M=g/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Volumen

A

Liter

1dm^3 = 1Liter = 0,001m^3 = 1000cm^3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Konzentration c

A

c=n/V
c=mol/l
c = m/M*V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Henderson-Hasselbach-Gleichung

A

pH= pKs + lg (c(Base)/c(Säure))

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

pH-Wert berechnen

A

pH= 1/2 (pKs - log c)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Standardenthalpie

A

H gesamt = H Produkte- H edukte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Verbrennungsenthalpie

A

Edukt + O2 -> H2O + CO2 + Rest

ausgleichen und dann dHProdukte - dHEdukte

23
Q

Raoultsches Gesetz

A 
p= p0 * x
p = Partialdrücke
p0 = Dampfdruck der Reinstoffe
x = Stoffmengenanteile
24
Q

Gibbs-Helmholtz Gleichung

freie Enthalpie

A 
dG = dH - T*dS
dG = -T * dS(gesamt)
25
Q

Entropie

A

Unordnung
Nimmt zu mit Teilchenzahl
Nimmt zu von fest zu flüssig zu gasförmig

26
Q

Gesamtentropieänderung

A

Entropie des System + Entropie der Umgebung (-dH/T)

27
Q

Nernstsche Verteilungskoeffizient

A 
K= c(organisch) / c(wässrig)
K= n(organisch) * V(wässrig) / V(organisch) * n(wässrig)
K= c2/c1
28
Q

Henry-Gesetz

Taucher

A

c = k(H)* P
k(H) Henry Konstante
Pro 1m tiefe 0,1bar mehr Druck
30m = 1,013bar + 30*0,1bar = 4,013bar

29
Q

Gefrierpunktserniedrigung

A 
dT = K(R) * b
dT= Temperatur Veränderung
K(R) = Konstante = R* Tg^2/Ls
Tg = Gefrierpunkt
Ls = spezifische Schmelzenthalpie
b = Molalität = m/M*m(Lösungsmittel)
30
Q

Satz von Hess

A

Beschreibt die Wegunabhängigkeit der Enthalpie.
Hängt nur von Produkten und Edukten ab und nicht vom Reaktionsverlauf.
dH1+ dH2 = dHgesamt

31
Q

Puffersysteme im Blut

A

Hämoglobin Puffer
Phosphat Puffer
Kohlensäurehydrogencarbonat Puffer
Proteinat Puffer

32
Q

Gleichgewichtskonstante
Freie Reaktionsenergie
Gibbs Energie

A

Gibbs Energie
K = e^-dG/RT
oder dG = -RT* ln(K)

33
Q

Reaktionsgeschwindigkeit

0. Ordnung

A 
RG= k* c^0 [mol/l*s]
c= c0 - k*t
t1/2= c0/2k
34
Q

Reaktionsgeschwindigkeit

1. Ordnung

A 
RG= k* c^1 [s^-1]
ln(c)= -k* t+ ln(c0)
t1/2= ln(2)/k
35
Q

Reaktionsgeschwindigkeit

2. Ordnung

A 
RG= k* c^2 [l/ mol*s]
1/c= k*t+ 1/c0
t1/2= 1/k* c0
36
Q

Redox Aufstellen

A

Elektronen ausgleichen

H2O -> H3O+ (OH-) + O2

37
Q

Faraday‘sche Gesetz

A 
n= I*t/Z*F
I = Stromstärke
t= Zeit
Z= Ladungszahl
F = Konstante
38
Q

Berechnung der Entropieänderung

A 
dS = dq/T
[J/K]
dS = delta Entropie
dq = delta Wärme [J]
T = Temperatur
39
Q

Entropieänderung bei Temperaturänderung

A 
dS = C* ln(Te/Ta)
dS = Entropie
C = molare Entropie [J/K*mol] bei const. p und V
T e/a = Temp. Ende/Anfang
Cp =3/2 *n*R = 12,47 für ideales Gas
40
Q

Herstellung einer Lösung

A 
P(Dichte) = m/V
p1 * V1 * Masse%(Ziel) = p2 * V2 * Masse%(Lösung)
V1 = Gesamtvolumen
V2= Lösungsvolumen
p1 = Ausgangslösung
p2 = Ziellösung
41
Q

Massenbruch w

A 
m(i) = m(i)/ Summe der Massen [m]
m(NaOH) = m(NaOH) / m(NaOH) + m(H2O)
für w(H2O) = 1 - w(NaOH)
w=Massenbruch
Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1
42
Q

Molenbruch x

A 
x(i) = n(i) / Summer der Molzahlen n
x(NaOH) = n(NaOH) / n(NaOH) + n(H2O)
für x(H2O) = 1 - x(NaOH)
x=Molenbruch
n=Molzahlen [mol]
Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1
43
Q

Molarität c

A 
c = n/V
c(NaOH) = n(NaOH) / V (Lsg.)
44
Q

Molalität b

A 
b = n(i) / m(LM) [mol/kg]
b(NaOH) = n(NaOH) / m(H2O)
m(LM) = Masse des Lösungsmittels
45
Q

Volumenbruch

A

vp = V(i) / Summe V(i)
[cm3]
vp = Volumenbruch, eigentlich ein geschwungenes p
Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1

46
Q

Massenkonzentration

A

d = m(i) / V(lsg)

[g/l]

47
Q

extensive Größen

A

mengeabhängig (m,V)

48
Q

intensive Größen

A

mengen unabhängig (p,T)

49
Q

van-der-Waals-Konstanten

A

a = 9/8RT*Vm,k
b = 1/3 Vm,k
K= Kritische Punkt
Vm=V/n [l/mol]

50
Q

Volumenarbeit

A

dw = -p* dV

51
Q

Temperatur und Druckabhängigkeit von G

A

Guggenheim-Schema
SUV
H A
pGT

52
Q

Clausius-Clapeyron’sche Gleichung

Verdampfungsenthalpie

A

ln(p2/p1) = dH/R * (1/T1 - 1/T2)
dH = Verdampfungsenthalpie
Zur Berechnung verschiedener Variabeln beim Dampfdruck

53
Q

Aktivitätskoeffizient y bei Verdünnung

A 
µ = µ° + R*T* ln(a)
dµ = µ(Ende) - µ(Anfang)
bei idealem Gas
µE = (µ°E+R*T*ln(cE/c0)) - (µ°A+R*T*ln(yS*cA))
yS = Aktivitätskoeffizient
54
Q

Siedepunkterhöhung

A 
dT= Ke * b
dT = Temperaturveränderung
Ke = ebullioskopische Konstante
b = Molalität des gelösten Stoffen
b= m(Stoff) / M(stoff) * m(LM) = n(Stoff)/m(LM)
55
Q

Isotherme Expansion eines idealen Gases

A

dS = n*R * ln(Ve/Va)

Physikalische Chemie Praktikum (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions