Formeln Klausur

Question 1

Dichte

Answer 1

p=m/V
V= m/p
p = g/cm3

Question 2

Druck

Answer 2

P=F/A
Pascal=N/m^2=kg/m*s^2
1Pa=0,00001 bar
1bar=10000Pa

Question 3

ideale Gasgleichung

Answer 3

pV=nR*T

Question 4

Gaskonstante

Answer 4

8,3145 J/Kmol
0,083145 lbar/molK
8,3145 kPal/mol*K

Question 5

Boyle-Manottesches Gesetz (isotherm)

Answer 5

P1V1 = p2V2

(p*V)n,T=const.

Question 6

1. Gay-Lussac’sches Gesetz (isobar)

Answer 6

V1/T1 = V2/T2

V=V0@T @=1/273,15K

Question 7

Gesetz von Amontous (isochor)

Answer 7

P1/T1 = p2/T2

p=p0ßT ß=1/273,15K

Question 8

Gesetz von Poisson (adiabatisch) ohne Wärmeaustausch

Answer 8

p1V1(adia)=p2V2(adia) p*V(adia)=const; (adia)=1,66 Adiabatenexp.

Question 9

van-der-Waalssche- Gleichung

Answer 9

(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
b in dm^3/mol
a in dm^6*bar/mol^2
Vm = V/n molares Volumen

Question 9

Osmotischer Druck

Answer 9

Ø= ciR*T
Ø ist der osmotische Druck
c= Konzentration
i =Van‘t Hoff Faktor: Glucose =1; NaCl=2
i = 1+ alpha (v-1)
Alpha= Dissoziationsgrad -> vollständig = 1
v= Ionenzahl in die ein Teilchen zerfällt

Question 10

Gibb’sche Phasenregel

Answer 10

F=K-P+2

f=2+k-p

Question 11

Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten

Answer 11

c”=n/V=p/R*T

c=c”/k - P/kRT=k„*P

Question 12

Löslichkeitsprodukt

Answer 12

K=c(B)c(C)/c(A)
K(L)=c^x(A+)c^y(B-)
K= c(Produkte) * c(Edukte)

Question 13

RGT-Regel

Answer 13

Temperaturerhöhung um 10K -> Reaktionsgeschwindigkeit 2-fach -3-fach

Question 14

Arrheniusgleichung

Geschwindigkeitskonstante

Answer 14

k=Ae^-E(A)/RT

Question 15

Nernstsche Gleichung

Answer 15

dE=dE°+ 0,059V/n *log c(ox)/c(Red)

Question 16

Molare Masse

Answer 16

M=m/n

M=g/mol

Question 17

Volumen

Answer 17

Liter

1dm^3 = 1Liter = 0,001m^3 = 1000cm^3

Question 18

Konzentration c

Answer 18

c=n/V
c=mol/l
c = m/M*V

Question 19

Henderson-Hasselbach-Gleichung

Answer 19

pH= pKs + lg (c(Base)/c(Säure))

Question 20

pH-Wert berechnen

Answer 20

pH= 1/2 (pKs - log c)

Question 21

Standardenthalpie

Answer 21

H gesamt = H Produkte- H edukte

Question 22

Verbrennungsenthalpie

Answer 22

Edukt + O2 -> H2O + CO2 + Rest

ausgleichen und dann dHProdukte - dHEdukte

Question 23

Raoultsches Gesetz

Answer 23

p= p0 * x
p = Partialdrücke
p0 = Dampfdruck der Reinstoffe
x = Stoffmengenanteile

Question 24

Gibbs-Helmholtz Gleichung | freie Enthalpie

Answer 24

``` dG = dH - T*dS dG = -T * dS(gesamt) ```

Question 25

Entropie

Answer 25

Unordnung Nimmt zu mit Teilchenzahl Nimmt zu von fest zu flüssig zu gasförmig

Question 26

Gesamtentropieänderung

Answer 26

Entropie des System + Entropie der Umgebung (-dH/T)

Question 27

Nernstsche Verteilungskoeffizient

Answer 27

``` K= c(organisch) / c(wässrig) K= n(organisch) * V(wässrig) / V(organisch) * n(wässrig) K= c2/c1 ```

Question 28

Henry-Gesetz | Taucher

Answer 28

c = k(H)* P k(H) Henry Konstante Pro 1m tiefe 0,1bar mehr Druck 30m = 1,013bar + 30*0,1bar = 4,013bar

Question 29

Gefrierpunktserniedrigung

Answer 29

``` dT = K(R) * b dT= Temperatur Veränderung K(R) = Konstante = R* Tg^2/Ls Tg = Gefrierpunkt Ls = spezifische Schmelzenthalpie b = Molalität = m/M*m(Lösungsmittel) ```

Question 30

Satz von Hess

Answer 30

Beschreibt die Wegunabhängigkeit der Enthalpie. Hängt nur von Produkten und Edukten ab und nicht vom Reaktionsverlauf. dH1+ dH2 = dHgesamt

Question 31

Puffersysteme im Blut

Answer 31

Hämoglobin Puffer Phosphat Puffer Kohlensäurehydrogencarbonat Puffer Proteinat Puffer

Question 32

Gleichgewichtskonstante Freie Reaktionsenergie Gibbs Energie

Answer 32

Gibbs Energie K = e^-dG/R*T oder dG = -R*T* ln(K)

Question 33

Reaktionsgeschwindigkeit | 0. Ordnung

Answer 33

``` RG= k* c^0 [mol/l*s] c= c0 - k*t t1/2= c0/2k ```

Question 34

Reaktionsgeschwindigkeit | 1. Ordnung

Answer 34

``` RG= k* c^1 [s^-1] ln(c)= -k* t+ ln(c0) t1/2= ln(2)/k ```

Question 35

Reaktionsgeschwindigkeit | 2. Ordnung

Answer 35

``` RG= k* c^2 [l/ mol*s] 1/c= k*t+ 1/c0 t1/2= 1/k* c0 ```

Question 36

Redox Aufstellen

Answer 36

Elektronen ausgleichen | H2O -> H3O+ (OH-) + O2

Question 37

Faraday‘sche Gesetz

Answer 37

``` n= I*t/Z*F I = Stromstärke t= Zeit Z= Ladungszahl F = Konstante ```

Question 38

Berechnung der Entropieänderung

Answer 38

``` dS = dq/T [J/K] dS = delta Entropie dq = delta Wärme [J] T = Temperatur ```

Question 39

Entropieänderung bei Temperaturänderung

Answer 39

``` dS = C* ln(Te/Ta) dS = Entropie C = molare Entropie [J/K*mol] bei const. p und V T e/a = Temp. Ende/Anfang Cp =3/2 *n*R = 12,47 für ideales Gas ```

Question 40

Herstellung einer Lösung

Answer 40

``` P(Dichte) = m/V p1 * V1 * Masse%(Ziel) = p2 * V2 * Masse%(Lösung) V1 = Gesamtvolumen V2= Lösungsvolumen p1 = Ausgangslösung p2 = Ziellösung ```

Question 41

Massenbruch w

Answer 41

``` m(i) = m(i)/ Summe der Massen [m] m(NaOH) = m(NaOH) / m(NaOH) + m(H2O) für w(H2O) = 1 - w(NaOH) w=Massenbruch Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1 ```

Question 42

Molenbruch x

Answer 42

``` x(i) = n(i) / Summer der Molzahlen n x(NaOH) = n(NaOH) / n(NaOH) + n(H2O) für x(H2O) = 1 - x(NaOH) x=Molenbruch n=Molzahlen [mol] Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1 ```

Question 43

Molarität c

Answer 43

``` c = n/V c(NaOH) = n(NaOH) / V (Lsg.) ```

Question 44

Molalität b

Answer 44

``` b = n(i) / m(LM) [mol/kg] b(NaOH) = n(NaOH) / m(H2O) m(LM) = Masse des Lösungsmittels ```

Question 45

Volumenbruch

Answer 45

vp = V(i) / Summe V(i) [cm3] vp = Volumenbruch, eigentlich ein geschwungenes p Allgemein gilt: Summe(w)= Summe(vp) = Summe(x)=1

Question 46

Massenkonzentration

Answer 46

d = m(i) / V(lsg) | [g/l]

Question 47

extensive Größen

Answer 47

mengeabhängig (m,V)

Question 48

intensive Größen

Answer 48

mengen unabhängig (p,T)

Question 49

van-der-Waals-Konstanten

Answer 49

a = 9/8*R*T*Vm,k b = 1/3 Vm,k K= Kritische Punkt Vm=V/n [l/mol]

Question 50

Volumenarbeit

Answer 50

dw = -p* dV

Question 51

Temperatur und Druckabhängigkeit von G

Answer 51

Guggenheim-Schema SUV H A pGT

Question 52

Clausius-Clapeyron’sche Gleichung | Verdampfungsenthalpie

Answer 52

ln(p2/p1) = dH/R * (1/T1 - 1/T2) dH = Verdampfungsenthalpie Zur Berechnung verschiedener Variabeln beim Dampfdruck

Question 53

Aktivitätskoeffizient y bei Verdünnung

Answer 53

``` µ = µ° + R*T* ln(a) dµ = µ(Ende) - µ(Anfang) bei idealem Gas µE = (µ°E+R*T*ln(cE/c0)) - (µ°A+R*T*ln(yS*cA)) yS = Aktivitätskoeffizient ```

Question 54

Siedepunkterhöhung

Answer 54

``` dT= Ke * b dT = Temperaturveränderung Ke = ebullioskopische Konstante b = Molalität des gelösten Stoffen b= m(Stoff) / M(stoff) * m(LM) = n(Stoff)/m(LM) ```

Question 55

Isotherme Expansion eines idealen Gases

Answer 55

dS = n*R * ln(Ve/Va)