Föreläsning 10 biokemi: kolföreningar, vattenlösningar Flashcards
ytspänning i vatten
pga av vätebindningarna(starka bindningar mellan O och H mellan vattenmolekyler)
vattenmolekyl intramolekylära bindningar
polär kovalent bindning( = vinklad atom, olika elektronegativitet)
intermolekylär bindning vatten?
vätebindning
Koncentration mättad/omättad
Konc= mängden löst ämne i ett lösningsmedel
Mättad lösning: lösningmedlet innehåller maximala mängden löst ämne som kan lösas upp
Omättad: Lösningsmedlet innehåller mindre mängd än mättad mängd av löst ämne
Koncentration kan representeras med
W/v = g av ämne/ l av lösning v/v = g av ämne/ g av lösning W/W = l av ämne/ l av lösning
där lösning= lösningsmedlet på lösningen!
Molaritet (M)
används för att benämna koncentration!
enhet mol/l, beteckning (M)= molar
M= mol av ämne/ liter av lösning= C = n/V
Spädning
sätt att minska konc genom att tillsätta mer lösningsmedel!
spädningsformeln: Vorginal x Corginal = Vfinal x Cfinal
volym i l
c i M(molar)
Defintion lösning och löst ämne
Lösning: klar vätska som innehåller ett lösningsmedel och ett ämne helt löst i detta
löst ämne: ämnet är helt uppdelat i sina minsta beståndsdelar i lösningsmedlet, omges av lösningsmedlets molekyler
Lika löser lika?
Handlar om polaritet!
Polära ämnen löses i polära lösningsmedel
Opolära ämnen löses i opolära lösningsmedel
Tumregel:
opolära = mkt C och H, lite O
polära = mer H och O, exempel OH= polärt vattenlösligt –> alkoholer vattenlösliga
Organisk kemi
“organsisk”= utgör förutsättningar för liv)
studier av kolföreningar/kolväten
Hur kol binder sig och vad för egenskaper dessa kolväten får
Kolföreningar
Kol kan skapa 4 bindningar, vanligast med väte, syre och halogener
- kan vara med enkel, dubbel eller trippelbindning
- kan vara ogrenade/grenade
- kan vara cykliska/ ocykliska
Delas in i ämnesklasser beroende på vilken funktionell grupp de innehåller
Alkaner
Kolförening med bara kol och väte
- endast enkelbindningar
- suffixet -an
- generell formel CnH2n+2
- fri rotation kring C-C
Alkaners interaktion och reaktion
Interaktion( inga nya ämnen bildas, hur ämnena hålls fast med varandra) : kovalent binding C-H- dock inte polär/ingen dipol( liten skillnad elektronegativitet)
Reaktion( nya ämnen bildas) : C-H och C-C stabila vid rumstemp, med högre temp och syre närvarande kan förbränningsreaktionen ske: bilad alltid CO2 och H2O
Kan dock bildas tillfälliga(inducerade) dipoler, dessa attraheras av varandra. Det ger: desto större molekyl(längre kolkedja) –> starkare interaktionen( mer bindningar att bryta) –> hög kokpunk( krävs mer energi för att bryta bindningarna)
10 stamkolsvätern/ Alkaner med namn och formel
Metan CH4 Etan. C2H6 Propan C3H8 Butan. C4H10 Pentan C5H12 Hexan C6H14 Heptan. C7H16 Oktan C8H18 Nonan C9H20 Dekan C10H22
Cykloalakaner
ringformade strukturer av alkan med enkelbindingar
- generell formel CnH2n
- -> stabilast med flera kol eftersom reppeleringsvinkeln blir närmare 109,5 grader( e- vill komma lång ifrån varandra)