Föreläsning 1-3: joner, polära, intra/intermolekylära

Question 1

Rena ämnen delas in i

Answer 1

Kemisk förening( t.ex H20) eller Grundämne( t.ex Ag)

Question 2

Atomnummer, masstal

Answer 2

Atomnummer: antal protoner i kärnan –> avgör vilket grundämne det är

Masstal: antal protoner och neutroner ( kan ändras om det är isotop= olika antal neutroner)

Question 3

Periodiska: grupper och perioder

Answer 3

Grupper: samma antal valense-
Grupp 1= 1 valense - reaktiva
Grupp 15= 5 valense- ganska reaktiva
Grupp 17 = 7 valense- reaktiva

Period: samma antal elektronskal

Question 4

Substansmängd

Answer 4

(n), enheten mol

anger antal atomer, molekyler

Question 5

Molmassa

Answer 5

(M) enheter g/mol

anger hur stor massan är för en mol av ämnet, hittas i periodiska systemet!

Question 6

Samband molmassa, substansmängd och massa

Answer 6

enheter: g = (g/mol) x mol --> 
massa (m) = molmassa (M) x substansmängd (n)
m= M x n            g= (g/mol) x mol
n= m/M            mol= g/(g/mol)
M= m/n        g/mol= g/ mol

Question 7

Koncentration

Answer 7

Hur mycket som finns av något i en viss given volym.

Kan anges i molaritet ( C=n/V) eller masshalt (K= m/V)

Question 8

Molaritet

Answer 8

C= n/V
C= koncentration/Molaritet i mol/L
n= mol
V= l

Question 9

Masshalt

Answer 9

K= m/V
K= koncentration/masshalt i g/l
m= g
V= l

Question 10

Jon

Answer 10

Laddad atom, ändrat elektronvärde- vill ta upp eller avge en elektron för att uppnå ädelgasstruktur

Negativ jon, anjon ( Cl-) tar upp en eller flera e-, får överskott på negativ laddning.
Positiv jon, katjon (H+) avger en eller flera e-, får överskott på positiv laddning

Question 11

Hur ser man laddningen på jonen?

Answer 11

Gruppen i periodiska visar hur många valense- den har, antingen vill atomenen avge eller ta upp för att nå fullt yttersta skal.
T.ex Na, grupp 1 vill avge en elektron för att uppnå ädelgasstruktur. Avge en = Na +
Syre däremot (grupp 6) vill ta upp 2 e- för att nå ädelgasstruktur –> O2-

Question 12

Jonföreningar

Answer 12

En negativ(anjon) och positiv jon(katjon) bildar jonförening, kallas salter.

Metall och ickemetall bildar jonförening
- metall få valense-( avger e-, positiv jon)
- ickemetall många valense- (tar upp e-, negativ jon).
Stark bindning(attraktionskraften)

Question 13

Kemisk reaktion i jonbindning

Answer 13

Huvudbindningar bryts och nya bildas.

Förhållandet mellan atomerna bestäms av att nettoladdningen ska vara 0 = laddningarna tar ut varandra!

Question 14

Kovalent binding

Answer 14

Atomer med många valense- bildar tsm molekyler med kovalent bindning.
= Elektronparbindning, stark bindning där atomerna delar på elektronpar.

Bildas lika många bindningar som det finns e-.
Kan bindas med enkelbindning :, dubbelbindning :: eller trippelbindning :::

Question 15

Intra/intermolekyklära krafter

Answer 15

Intra= krafter inom molekylen, t.ex jonbindning, kovalent bindning( polär och opolär)

Inter= krafter mellan molekyler, t.ex vätebindning, dipol-dipol, Van der Waals

Question 16

Polär/ Opolär kovalent bindning

Answer 16

Polär kovalent: ämnen med olika elektronegativitet(stor elektronegativitetsskillnad) delar på elektronpar.

Opolär: ämnen med liten elektronegativitsskillnad delar på elektronpar

Question 17

Van der Waals bindning

Answer 17

Mellan atomer och molekyler, tillfälliga dipoler bildas(förskjutningen av elektroner) och attraheras av varandra

Question 18

Dipol-dipol bindning

Answer 18

Som det låter, dipoler(polära molekyler) attraheras av varandra, plus dras till minus

Question 19

Vätebindning

Answer 19

Stark dipoldipol- bindning och stark attraktionskraft.

Bildas när H i polära molekyler är direkt bundet till N, O eller F.

Question 20

Elektronegativiet

Answer 20

Förmågan hos en atom att dra till sig elektroner i kovalent bindning. Elektronerna lägger sig närmast den atom med högst elektronegativitet.

Ökar åt höger och uppåt i P.S, N, O, F har högst elektronegativitet.
Eget diagram där elektronegativiteten finns.

Question 21

Polär/opolär eller jonbindning molekyl

Answer 21

Kolla på skillnad i elektronegativitet:
mellan skillnad 0,5. 1,9 = polär kovalent
liten skillnad <0,5 = opolär kovalent
stor skillnad >2,0 = jonbindning

Kan även kolla på symmetrin hos molekylen med negativ och positiv delladdning: positv och negativ ände- vinklad = polär

Question 22

Dipol

Answer 22

=polär molekyl i polär kovalent bindning, en positv(delladdning) och negativ(delladdning) ände - vinklad= polär
symmetrisk, ingen positiv och negativ ände = inte dipol