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Quim 3131 Maria Guntin > Exam #4 Cap 6 > Flashcards

Exam #4 Cap 6 Flashcards

1
Q

Para estudiar las reacciones químicas es necesario establecer como se distribuyen los ______ alrededor del _____ y sus _____ , es decir, la estructura electrónica del_____.

A

electrones
núcleo
energía
átomo

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2
Q

La Mecánica Cuántica explica observaciones fundamentales que incluyen la ______ de los ______ que no podían explicarse con la mecánica clásica.

A

estabilidad

átomos

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3
Q

Mecánica cuántica fundamental para la Química. Explica

A
  1. la tabla periódica
  2. el comportamiento de los elementos en el enlaces químico .
  3. Constituye la base práctica para los lásers, computadoras.
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4
Q

Bajo ciertas condiciones los ____ pueden _____ o _____ luz.

A

átomos
absorber
emitir

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5
Q

La luz puede ser descrita como compuestas por _____ y estas son ______ en su naturaleza.

A

ondas

periódicas

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6
Q

Las conclusiones sobre la estructura atómica fueron basadas en el estudio de la _____

A

luz

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7
Q

Onda

A

perturbación de cierta naturaleza que se repite a intervalos regulares.

es la propagación del movimiento vibratorio dentro de un medio o cuerpo elástico.

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8
Q

Periodicidad

A

es la repetición a intervalos regulares.

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9
Q

Longitud de onda (λ)

A

es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas, unidad es en metros o en nanometros o en Angstron.

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10
Q

Amplitud

A

es as la distancia vertical de la linea media a la cresta o valle de la onda.
Se relaciona con la brillantes de la fuente.

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11
Q

Frecuencia (v)

A

es el numero de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo.
su unidad es en Hz (s/-1)

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12
Q

Heinrich Hertz

A

fue el primero en descubrir las ondas de radio.

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13
Q

Velocidad (u) de la onda =(λ) x (V)

A

longitud de onda x frecuencia

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14
Q

Maxwell

A

propuso que la luz visible consiste en ondas electromagnéticas.

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15
Q

Radiación electromagnética

A

la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas.

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16
Q

La velocidad de la luz en el vacío

A

3.00x10^8

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17
Q

Toda radiación electromagnética

A

(λ) x (V)=C donde C es 3.00x10^8

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18
Q

velocidad de propagación (c)

A

es la velocidad a la que se mueve la perturbación en un vacío.
constante universal
todas las ondas se mueven a la misma velocidad independientes de su energía.

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19
Q

Espectro electromagnético

A

es el arreglo de las diferentes longitudes de onda que componen la radiación electromagnética.

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20
Q

la luz visible en el espectro electromagnético que corresponde a la luz visible es

A

400nm hasta 700nm.

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21
Q

Espectro electromagnético se extiende desde

A

rayos gamma,rayos x, UV, región visible, infrarrojos, microondas, ondas de radar, y ondas de radio.

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22
Q

la longitud de onda aumenta de

La frecuencia disminuye de

A

izquierda a derecha

23
Q

espectro continuo

A

es un espectro que contiene todas las longitudes de onda en una región especifica del espectro electromagnético.

24
Q

Ondas estacionarias

A

posee dos o mas nodos.

25
Q

Plank

A

los átomos solo pueden absorber o liberar energía en cantidades especificas llamadas” cuantos”

26
Q

La energía de un cuanto esta dada por

A 
E= H x V
E= H x C/(λ)
27
Q

H es una constante, la constante de plank

A

6.63 x10^-34 Julios x Segundos

28
Q

La energía puede absorber o emitir en

A

números enteros no mitades

29
Q

Max Plank

A

estudio la emisión de la luz de sólidos calientes y notó que la intensidad de la luz aumenta con la temperatura.

30
Q

Cuanto de energía

A

es la cantidad mínima de energía electromagnética que la materia puede emitir o absorber.

31
Q

Albert Einstein

A

explica el efecto fotoeléctrico.
postula que la luz ademas de poseer propiedades undulatorias, esta compuesta de pequeño corpúsculos o particular de luz que llamo fotones.

32
Q

Fotón

A

es la unidad o partícula de la luz vista como partícula.

33
Q

Efecto Fotoeléctrico

A

es la emisión de un electrón de la superficie de un metal por causa de la energía electromagnética de cierta energía mínima para sacar un electrón de la superficie del metal, y en donde la corriente de los electrones emitidos aumenta con la intensidad de la radiación.

34
Q

Einstein

A

establece la dualidad de partículas y onda para la luz, propinando que la luz esta compuestas por fotones que transportan una energía.

35
Q

Niels Bohr contribución -

A

la construcción de un modelo del átomo de Hidrogeno basado en el espectro de lineas.

36
Q

espectro de lineas

A

se le llama al espectro de átomos en el estado gaseoso.

37
Q

Espectro de emisión de lineas (a baja presión)

A

es cualquiera del numero de lineas que corresponde a las longitudes de ondas definidas en el aspecto de emisión o absorción.

38
Q

las lineas

A

representan la diferencia en energía entre los niveles de energía para los átomos de un elemento en particular.

39
Q

Espectro de lineas

A

representa el espectro característico de átomos en el estado gaseoso al ser excitados

40
Q

Teoría de Bohr

A

un aspecto de la teoría de Bohr es que introduce un numero cuántico (n) el cual nos permite determinar la energía que posee un nivel de energía.

41
Q

estado raso o fundamental

A

es el estado de energía permitido mas bajo donde puede existir un electrón.

42
Q

Rydberg

A

desarrolla una ecuación empírica que relaciona las longitudes de onda en el espectro de emisión

43
Q

De Broglie

A

propone que todos los objetos en movimiento tienen propiedades undulatorias.

44
Q

De Broglie cont

A

razono que el electrón es particular y onda

mv=h(λ)

interpreta los orbitales en el átomo de Bohr como ondas estacionarias

45
Q

Heisenberg

A

Principio de Incertidumbre

46
Q

Principio de incertidumbre

A

no es posible conocer simultáneamente la posición precisa y el momentum preciso de una partícula como el electrón

47
Q

Schrodinger

A

ecuación que describe la partícula y naturaleza de la onda de electrones.

48
Q

La función de onda describe

A

la energía del electrón con una funcione onda dado

la probabilidad de encontrar el electrón en un volumen del espacio.

49
Q

numero principal cuántico

A

n

50
Q

n

A

distancia del electrón de los núcleos

51
Q

l

A

numero cuántico del momento angular

la forma del volumen de espacio que ocupa el electrón

52
Q

ml

A

numero cuántico magnífico

orientación del orbital en el espacio

53
Q

numero cunaticos

A

n, l ,ml

54
Q

ms

A

numero cuántico del spin -1/2 o +1/2

Quim 3131 Maria Guntin (8 decks)

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