Exam #4 Cap 6 Flashcards
Para estudiar las reacciones químicas es necesario establecer como se distribuyen los ______ alrededor del _____ y sus _____ , es decir, la estructura electrónica del_____.
electrones
núcleo
energía
átomo
La Mecánica Cuántica explica observaciones fundamentales que incluyen la ______ de los ______ que no podían explicarse con la mecánica clásica.
estabilidad
átomos
Mecánica cuántica fundamental para la Química. Explica
- la tabla periódica
- el comportamiento de los elementos en el enlaces químico .
- Constituye la base práctica para los lásers, computadoras.
Bajo ciertas condiciones los ____ pueden _____ o _____ luz.
átomos
absorber
emitir
La luz puede ser descrita como compuestas por _____ y estas son ______ en su naturaleza.
ondas
periódicas
Las conclusiones sobre la estructura atómica fueron basadas en el estudio de la _____
luz
Onda
perturbación de cierta naturaleza que se repite a intervalos regulares.
es la propagación del movimiento vibratorio dentro de un medio o cuerpo elástico.
Periodicidad
es la repetición a intervalos regulares.
Longitud de onda (λ)
es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas, unidad es en metros o en nanometros o en Angstron.
Amplitud
es as la distancia vertical de la linea media a la cresta o valle de la onda.
Se relaciona con la brillantes de la fuente.
Frecuencia (v)
es el numero de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo.
su unidad es en Hz (s/-1)
Heinrich Hertz
fue el primero en descubrir las ondas de radio.
Velocidad (u) de la onda =(λ) x (V)
longitud de onda x frecuencia
Maxwell
propuso que la luz visible consiste en ondas electromagnéticas.
Radiación electromagnética
la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas.
La velocidad de la luz en el vacío
3.00x10^8
Toda radiación electromagnética
(λ) x (V)=C donde C es 3.00x10^8
velocidad de propagación (c)
es la velocidad a la que se mueve la perturbación en un vacío.
constante universal
todas las ondas se mueven a la misma velocidad independientes de su energía.
Espectro electromagnético
es el arreglo de las diferentes longitudes de onda que componen la radiación electromagnética.
la luz visible en el espectro electromagnético que corresponde a la luz visible es
400nm hasta 700nm.
Espectro electromagnético se extiende desde
rayos gamma,rayos x, UV, región visible, infrarrojos, microondas, ondas de radar, y ondas de radio.
la longitud de onda aumenta de
La frecuencia disminuye de
izquierda a derecha
espectro continuo
es un espectro que contiene todas las longitudes de onda en una región especifica del espectro electromagnético.
Ondas estacionarias
posee dos o mas nodos.
Plank
los átomos solo pueden absorber o liberar energía en cantidades especificas llamadas” cuantos”
La energía de un cuanto esta dada por
E= H x V E= H x C/(λ)
H es una constante, la constante de plank
6.63 x10^-34 Julios x Segundos
La energía puede absorber o emitir en
números enteros no mitades
Max Plank
estudio la emisión de la luz de sólidos calientes y notó que la intensidad de la luz aumenta con la temperatura.
Cuanto de energía
es la cantidad mínima de energía electromagnética que la materia puede emitir o absorber.
Albert Einstein
explica el efecto fotoeléctrico.
postula que la luz ademas de poseer propiedades undulatorias, esta compuesta de pequeño corpúsculos o particular de luz que llamo fotones.
Fotón
es la unidad o partícula de la luz vista como partícula.
Efecto Fotoeléctrico
es la emisión de un electrón de la superficie de un metal por causa de la energía electromagnética de cierta energía mínima para sacar un electrón de la superficie del metal, y en donde la corriente de los electrones emitidos aumenta con la intensidad de la radiación.
Einstein
establece la dualidad de partículas y onda para la luz, propinando que la luz esta compuestas por fotones que transportan una energía.
Niels Bohr contribución -
la construcción de un modelo del átomo de Hidrogeno basado en el espectro de lineas.
espectro de lineas
se le llama al espectro de átomos en el estado gaseoso.
Espectro de emisión de lineas (a baja presión)
es cualquiera del numero de lineas que corresponde a las longitudes de ondas definidas en el aspecto de emisión o absorción.
las lineas
representan la diferencia en energía entre los niveles de energía para los átomos de un elemento en particular.
Espectro de lineas
representa el espectro característico de átomos en el estado gaseoso al ser excitados
Teoría de Bohr
un aspecto de la teoría de Bohr es que introduce un numero cuántico (n) el cual nos permite determinar la energía que posee un nivel de energía.
estado raso o fundamental
es el estado de energía permitido mas bajo donde puede existir un electrón.
Rydberg
desarrolla una ecuación empírica que relaciona las longitudes de onda en el espectro de emisión
De Broglie
propone que todos los objetos en movimiento tienen propiedades undulatorias.
De Broglie cont
razono que el electrón es particular y onda
mv=h(λ)
interpreta los orbitales en el átomo de Bohr como ondas estacionarias
Heisenberg
Principio de Incertidumbre
Principio de incertidumbre
no es posible conocer simultáneamente la posición precisa y el momentum preciso de una partícula como el electrón
Schrodinger
ecuación que describe la partícula y naturaleza de la onda de electrones.
La función de onda describe
la energía del electrón con una funcione onda dado
la probabilidad de encontrar el electrón en un volumen del espacio.
numero principal cuántico
n
n
distancia del electrón de los núcleos
l
numero cuántico del momento angular
la forma del volumen de espacio que ocupa el electrón
ml
numero cuántico magnífico
orientación del orbital en el espacio
numero cunaticos
n, l ,ml
ms
numero cuántico del spin -1/2 o +1/2
