Exam #4 Cap 6

Question 1

Para estudiar las reacciones químicas es necesario establecer como se distribuyen los ______ alrededor del _____ y sus _____ , es decir, la estructura electrónica del_____.

Answer 1

electrones
núcleo
energía
átomo

Question 2

La Mecánica Cuántica explica observaciones fundamentales que incluyen la ______ de los ______ que no podían explicarse con la mecánica clásica.

Answer 2

estabilidad

átomos

Question 3

Mecánica cuántica fundamental para la Química. Explica

Answer 3

1. la tabla periódica
2. el comportamiento de los elementos en el enlaces químico .
3. Constituye la base práctica para los lásers, computadoras.

Question 4

Bajo ciertas condiciones los ____ pueden _____ o _____ luz.

Answer 4

átomos
absorber
emitir

Question 5

La luz puede ser descrita como compuestas por _____ y estas son ______ en su naturaleza.

Answer 5

ondas

periódicas

Question 6

Las conclusiones sobre la estructura atómica fueron basadas en el estudio de la _____

Answer 6

luz

Question 7

Onda

Answer 7

perturbación de cierta naturaleza que se repite a intervalos regulares.

es la propagación del movimiento vibratorio dentro de un medio o cuerpo elástico.

Question 8

Periodicidad

Answer 8

es la repetición a intervalos regulares.

Question 9

Longitud de onda (λ)

Answer 9

es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas, unidad es en metros o en nanometros o en Angstron.

Question 10

Amplitud

Answer 10

es as la distancia vertical de la linea media a la cresta o valle de la onda.
Se relaciona con la brillantes de la fuente.

Question 11

Frecuencia (v)

Answer 11

es el numero de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo.
su unidad es en Hz (s/-1)

Question 12

Heinrich Hertz

Answer 12

fue el primero en descubrir las ondas de radio.

Question 13

Velocidad (u) de la onda =(λ) x (V)

Answer 13

longitud de onda x frecuencia

Question 14

Maxwell

Answer 14

propuso que la luz visible consiste en ondas electromagnéticas.

Question 15

Radiación electromagnética

Answer 15

la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas.

Question 16

La velocidad de la luz en el vacío

Answer 16

3.00x10^8

Question 17

Toda radiación electromagnética

Answer 17

(λ) x (V)=C donde C es 3.00x10^8

Question 18

velocidad de propagación (c)

Answer 18

es la velocidad a la que se mueve la perturbación en un vacío.
constante universal
todas las ondas se mueven a la misma velocidad independientes de su energía.

Question 19

Espectro electromagnético

Answer 19

es el arreglo de las diferentes longitudes de onda que componen la radiación electromagnética.

Question 20

la luz visible en el espectro electromagnético que corresponde a la luz visible es

Answer 20

400nm hasta 700nm.

Question 21

Espectro electromagnético se extiende desde

Answer 21

rayos gamma,rayos x, UV, región visible, infrarrojos, microondas, ondas de radar, y ondas de radio.

Question 22

la longitud de onda aumenta de

La frecuencia disminuye de

Answer 22

izquierda a derecha

Question 23

espectro continuo

Answer 23

es un espectro que contiene todas las longitudes de onda en una región especifica del espectro electromagnético.

Question 24

Ondas estacionarias

Answer 24

posee dos o mas nodos.

Question 25

Plank

Answer 25

los átomos solo pueden absorber o liberar energía en cantidades especificas llamadas" cuantos"

Question 26

La energía de un cuanto esta dada por

Answer 26

``` E= H x V E= H x C/(λ) ```

Question 27

H es una constante, la constante de plank

Answer 27

6.63 x10^-34 Julios x Segundos

Question 28

La energía puede absorber o emitir en

Answer 28

números enteros no mitades

Question 29

Max Plank

Answer 29

estudio la emisión de la luz de sólidos calientes y notó que la intensidad de la luz aumenta con la temperatura.

Question 30

Cuanto de energía

Answer 30

es la cantidad mínima de energía electromagnética que la materia puede emitir o absorber.

Question 31

Albert Einstein

Answer 31

explica el efecto fotoeléctrico. postula que la luz ademas de poseer propiedades undulatorias, esta compuesta de pequeño corpúsculos o particular de luz que llamo fotones.

Question 32

Fotón

Answer 32

es la unidad o partícula de la luz vista como partícula.

Question 33

Efecto Fotoeléctrico

Answer 33

es la emisión de un electrón de la superficie de un metal por causa de la energía electromagnética de cierta energía mínima para sacar un electrón de la superficie del metal, y en donde la corriente de los electrones emitidos aumenta con la intensidad de la radiación.

Question 34

Einstein

Answer 34

establece la dualidad de partículas y onda para la luz, propinando que la luz esta compuestas por fotones que transportan una energía.

Question 35

Niels Bohr contribución -

Answer 35

la construcción de un modelo del átomo de Hidrogeno basado en el espectro de lineas.

Question 36

espectro de lineas

Answer 36

se le llama al espectro de átomos en el estado gaseoso.

Question 37

Espectro de emisión de lineas (a baja presión)

Answer 37

es cualquiera del numero de lineas que corresponde a las longitudes de ondas definidas en el aspecto de emisión o absorción.

Question 38

las lineas

Answer 38

representan la diferencia en energía entre los niveles de energía para los átomos de un elemento en particular.

Question 39

Espectro de lineas

Answer 39

representa el espectro característico de átomos en el estado gaseoso al ser excitados

Question 40

Teoría de Bohr

Answer 40

un aspecto de la teoría de Bohr es que introduce un numero cuántico (n) el cual nos permite determinar la energía que posee un nivel de energía.

Question 41

estado raso o fundamental

Answer 41

es el estado de energía permitido mas bajo donde puede existir un electrón.

Question 42

Rydberg

Answer 42

desarrolla una ecuación empírica que relaciona las longitudes de onda en el espectro de emisión

Question 43

De Broglie

Answer 43

propone que todos los objetos en movimiento tienen propiedades undulatorias.

Question 44

De Broglie cont

Answer 44

razono que el electrón es particular y onda mv=h(λ) interpreta los orbitales en el átomo de Bohr como ondas estacionarias

Question 45

Heisenberg

Answer 45

Principio de Incertidumbre

Question 46

Principio de incertidumbre

Answer 46

no es posible conocer simultáneamente la posición precisa y el momentum preciso de una partícula como el electrón

Question 47

Schrodinger

Answer 47

ecuación que describe la partícula y naturaleza de la onda de electrones.

Question 48

La función de onda describe

Answer 48

la energía del electrón con una funcione onda dado la probabilidad de encontrar el electrón en un volumen del espacio.

Question 49

numero principal cuántico

Answer 49

n

Question 50

n

Answer 50

distancia del electrón de los núcleos

Question 51

l

Answer 51

numero cuántico del momento angular la forma del volumen de espacio que ocupa el electrón

Question 52

ml

Answer 52

numero cuántico magnífico orientación del orbital en el espacio

Question 53

numero cunaticos

Answer 53

n, l ,ml

Question 54

ms

Answer 54

numero cuántico del spin -1/2 o +1/2