Exam #2 Cap 3 Flashcards
Molécula
un agregado de dos o mas átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos través de fuerzas químicas.
molécula diatómica
contiene solo dos átomos
molécula poli-atómica
contiene mas de dos átomos
formula molecular
numero exacto de átomos de cada elemento que esta presentes en la unidad mas pequeña de una sustancia
formula empírica
indica cuales elementos están presentes y la relación mínima.
ion
es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta positiva o negativa
catión
ion con carga positiva
un átomo pierde electrones
anión
ion con carga negativa
un átomo gana electrón
la suma de las cargas en el ___ y _____ en cada una de las formulas debe ser igual a cero
catión
anión
compuestos ionicos
metal + no metal
anión -uro se escribe primero anión
compuesto molecular
no metal+ no metal o metaloides
prefijos -uro
acido
sustancia que libera iones de hidrogeno cuando se disuelve en agua
base
sustancia que libera hidróxido cuando esta disuelta en agua.
Peso Formula
para los compuestos ionicos suma de los pesos atómicos de los átomos en una formula química
Peso Molecular
para los compuestos moleculares
suma de los pesos atómicos de los átomos en una molécula
numero de avogadro
6.022x10^23
Masa molar
es la masa de un mol de sustancia; la masa molar de un elemento es el peso atómico que parece en la tabla
Peso
amu
Masa molar
g/mol
composición conceptual
n x masa molar del elemento/ masa molar del compuesto
todo multiplicado por 100
Formula empírica
son los gramos cambiados a moles después divido por el numero menor y multiplico para que me de un numero entero
Formula Molecular
te dan la masa molar divides por el peso molecular que te va a dar n y ese n es un numero que vas a utilizar para multiplicar la Formula empírica
Estequiometria
estudio de las relaciones de masa en la química
Ley de conservación de masa(Antonie Lavoisier)
ecuaciones químicas
representaciones concisas de las relaciones químicas
reacción química
proceso en el cual una o mas sustancias se cambian en una o mas nuevas sustancias.
ecuación química
usa los símbolos químicos para mostrar o que sucede durante una reacios química
Reacciones de Combinación
dos o mas sustancias reaccionan para formar un producto
Reacciones de Descomposición
una sustancia se rompe en dos o mas sustancias
Reacciones de combustión
reacciones rápidas que producen llamas. se utiliza el oxigeno en el aire como combustible.
CO2 H2O
Reactivo limitante
el reactivo presente en la cantidad estquiometrica menor
Reactivo en exceso
no se consume completo.
Rendimiento Teórico
es la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
Rendimiento experimental
la cantidad que realmente se obtiene
portento de rendimiento
rendimiento real/ rendimiento teórico x 100
