Exam #3 Cap 10

Question 1

gases

Answer 1

adopción el volumen y forma del recipientes
se consideran los mas compresibles de los estados de la materia
cuando están confinados en el mismo recipiente se mezcla uniforme y completamente

Question 2

Barómetro

Answer 2

La presión atmosférica se mide
se llena tubo con mercurio hasta arriba
se invierte sobre un envase con mercurio que esta abierto a la atmósfera

Question 3

Presión atmosférica normal

Answer 3

es la presión requerida para sostener una columna de 760mm de Hg

Question 4

Presión

Answer 4

Fuerza/ Area

Question 5

1 (pascal)

Answer 5

1N/m^2= 1kg/m.s^2

Question 6

1 atm

Answer 6

760 mm de Hg
760 torr
101,325 Pa
29.9 pulg de Hg
34 pies de agua
14.7 psi

Question 7

mamometro

Answer 7

se utiliza para medir la presión en un sistema que no esta abierto a la atmósfera

Question 8

Ley de Gas Ideal

Answer 8

P= presión (atm)
V= volumen(L)
n= cantidad de gas( moles)
R= constante (0.0821 L-atm/mol-k
T= temperatura (k)

Question 9

Ley de Boyle

Answer 9

volumen es inversamente proporcional a la presión
p aumente cuando v disminuye
P1 V1= P2 V2 cuando n y T son constante

Question 10

Ley de Charles

Answer 10

n y P son constante
V y T son directamente proporcional
V1/T1=V2/T2

Temperatura siempre en kelvin

Question 11

Ley de Charles cont.

Answer 11

el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura.

Question 12

Cantidad de gas y Ley de Avogadro

Answer 12

si tiene mas moles de gas toma mas espacio (volumen) a la misma temperatura y presión

Question 13

Ley de Avogadro

Answer 13

P Y T son fijas
el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas

V1/n1=V2/N2

Question 14

Hipótesis de Avogadro

Answer 14

volumenes iguales de muestras diferentes de gas a la misma T y P contienen igual numero de moléculas
Volúmenes iguales
La misma T Y P

Question 15

Ley de Combinación de Volúmenes

Answer 15

A una temperatura y presión dadas los volúmenes de gases que reaccionan entre si están en proporciones de números enteros pequeños

Question 16

Ecuación del Gas Ideal

Answer 16

PV=nRT

Question 17

condiciones de temperatura y presión estándar STP /TPE

Answer 17

las condiciones 0 grados Celsius y 1 ata

1 mol de un gas ideal= 22.4L

Question 18

Cálculos de densidad

Answer 18

masa sobre volumen

d=masa del gas/v =PM(masa molar)/RT

Question 19

Masa molar

Answer 19

M=dRT/P o M=gRT/PV

Question 20

Ley de presiones parciales de Dalton

Answer 20

la presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de todos los gases.

Question 21

energía cinética

Answer 21

KE =1/2mu^2
u es la velocidad
m es la masa

Question 22

Difusión de gases

Answer 22

difusión de un gas es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas en virtud se sus propiedades cinéticas.

Question 23

Efusión de un gas

Answer 23

la efusión es el .proceso mediante el cual un gas escapa por un pequeño agujero en la pared de un envase haya un espacio con menor presión.