Exam #3 Cap 10 Flashcards
gases
adopción el volumen y forma del recipientes
se consideran los mas compresibles de los estados de la materia
cuando están confinados en el mismo recipiente se mezcla uniforme y completamente
Barómetro
La presión atmosférica se mide
se llena tubo con mercurio hasta arriba
se invierte sobre un envase con mercurio que esta abierto a la atmósfera
Presión atmosférica normal
es la presión requerida para sostener una columna de 760mm de Hg
Presión
Fuerza/ Area
1 (pascal)
1N/m^2= 1kg/m.s^2
1 atm
760 mm de Hg 760 torr 101,325 Pa 29.9 pulg de Hg 34 pies de agua 14.7 psi
mamometro
se utiliza para medir la presión en un sistema que no esta abierto a la atmósfera
Ley de Gas Ideal
P= presión (atm) V= volumen(L) n= cantidad de gas( moles) R= constante (0.0821 L-atm/mol-k T= temperatura (k)
Ley de Boyle
volumen es inversamente proporcional a la presión
p aumente cuando v disminuye
P1 V1= P2 V2 cuando n y T son constante
Ley de Charles
n y P son constante
V y T son directamente proporcional
V1/T1=V2/T2
Temperatura siempre en kelvin
Ley de Charles cont.
el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura.
Cantidad de gas y Ley de Avogadro
si tiene mas moles de gas toma mas espacio (volumen) a la misma temperatura y presión
Ley de Avogadro
P Y T son fijas
el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas
V1/n1=V2/N2
Hipótesis de Avogadro
volumenes iguales de muestras diferentes de gas a la misma T y P contienen igual numero de moléculas
Volúmenes iguales
La misma T Y P
Ley de Combinación de Volúmenes
A una temperatura y presión dadas los volúmenes de gases que reaccionan entre si están en proporciones de números enteros pequeños
Ecuación del Gas Ideal
PV=nRT
condiciones de temperatura y presión estándar STP /TPE
las condiciones 0 grados Celsius y 1 ata
1 mol de un gas ideal= 22.4L
Cálculos de densidad
masa sobre volumen
d=masa del gas/v =PM(masa molar)/RT
Masa molar
M=dRT/P o M=gRT/PV
Ley de presiones parciales de Dalton
la presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de todos los gases.
energía cinética
KE =1/2mu^2
u es la velocidad
m es la masa
Difusión de gases
difusión de un gas es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas en virtud se sus propiedades cinéticas.
Efusión de un gas
la efusión es el .proceso mediante el cual un gas escapa por un pequeño agujero en la pared de un envase haya un espacio con menor presión.
