Exam #1 Cap.2 Flashcards
Teoría Atómica Moderna
3 Leyes mas importantes
3 Leyes mas importantes
La ley de conservación de masa (antonie lavoiser)
la ley de proporciones definida (joseph Proust)
La ley de proporciones multiples (John dalton)
La ley de conservación de masa
la materia ni se crea ni se destruye.
- La ley de proporciones definidas
todas las muestras de un compuesto dado, sin importar su fuete o como fueron preparadas, poseen la misma proporción de los elementos que la componen
La ley de proporciones múltiples
cuando dos elementos forman dos compuestos diferentes, las masas de B que se combinan con un gramo de A, se puede expresar como una razón de números enteros pequeños.
tubos de rayos caóticos
JJ Thompson , fuerza que se necesita para desviar un rayo; conocimiento hacia los electrones. budín de pasas.
experimento de la gota de aceite
Millikan la carga de un electrón.
Henri Becquerel
Radioactividad
Marie Curie
Los Rayos alpha,gamma,y beta
Rutherford
lamina de oro, núcleo y protones
Chadwick
los neutrones
Moseley
numero atómico
numero atómico
numero de protones en el núcleo
numero de masa
numero de protones + numero de neutrones
A^ Z X
X símbolo de elemento; A numero de masa
Z es el numero atómico
Isótopos
son átomos del mismo elemento con diferentes numero de neutrones en su núcleo.
Buscar Neutrones
Numero de masa - numero de protones
Numero de masa es
protones + Neutrones
Mendeleev
ordena los elementos por masa atómica;
nota que se repiten patrones de propiedades y coloca elementos con propiedades de elementos sin descubrir
Ley Periódica
cuando los elementos son arreglados en orden ascendente de masa atómica ciertas propiedades se repiten
Metales
solido en temperatura ambiente
brillantes
buenos conductores de electricidad y calor
pierden electrones y forman cationes
No metales
se encuentran en los 3 estados de la materia
pobres conductores de electricidad y calor,
quebradizos
ganan electrones y se forman aniones
Metaloides
comparten propiedad de metales y no metales, se conocen como semiconductores. son pobre conductores de electricidad y calor,
Grupo o Familia
son las comunas; designada por un numero y una letra.
Periodo
son las filas horizontales
grupo representativo
Grupos A
elemento de transición
Grupo B
elemento de transición interna
periodo 6 y7
halógenos
7A no metales, son diatómicos muy reactivos
reaccionan con metales para formar compuestos ionices
Metales alcalinos
grupa A, no se encuentran sin combinar en la naturaleza son suaves, tienen bajo punto de fusion y densidad
Metales alcalinoterreos
grupa 2A , mas duros, mayor punto de fusión y densidad
gases nobles
grupo 8A, todos son gases a temperatura ambiente. punto de fusión y ebullición bien bajos son poco reactivos muy difícil de ganar o perder un electrón
*Masa atómica ( peso atómico)
masa promedio isótopos
es la masa de un átomo en unidades de uma
ion
cuando un átomo pierde o gana electrones
cationes
cuando se pierde un electrón Metales
aniones
cuando de ganan un electrón no metales
compuesto ionico
son generalmente formados entre metal y no metales
compuesto molecular
no metal con no metal o metaloide
Moléculas diatómicas
Hidrogeno, cloro, nitrógeno, oxigeno, iodo, bromo, flor
*Formula Empírica
menor proporción de razón de átomos de cada elemento en el compuesto
*Formula molecular
provee el numero exacto de átomos de cada elemento
*Formulas estructurales
muestran el orden en que los átomos están unidos
Dibujos de perspectiva
arreglo tridimensional; modelos
*mol
es la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades elementales
numero de avogadro
6.022X10^23
Masa molecular
es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula
