ESTRUCTURA DE LA MATERIA - 2

Question 1

Atomicidad

Answer 1

• El subíndice que acompaña cada símbolo químico.
  -Indica a quantide de vezes que o átomo se encontra na molecula.

Question 2

Concepto de la fórmula química de Avogrado

Answer 2

• Toda substancia simple o compuesta esta constituida de moleculas.
  -Composição da molécula de uma substância.

Question 3

Estructura de la Materia

Answer 3

• Dalton: átomo indivisible
• Thomson: existencia del electron (1897)
• Rutherford: existencia del proton (1911)
• Chadwick: existencia del neutrón (1932)

Question 4

Particulas fundamentales

Answer 4

• Electron: Masa = 9,1x10-28
• Proton: Masa = 1,670x10-24
• Neutron: Masa= 1,672x10-24

Question 5

Número Atómico y número de masa

Answer 5

• Z: número de protones (y N de electrons)
• A: protones + neutrones
• A = Z+N

Question 6

Peso atómico relativo

Answer 6

• Es el número que expresa cuántas veces un átomo es mayor que el peso de lá UMA. Não tem unidade de medida (adimensional).
• UMA = 1,6x10-23

Question 7

Peso Atómico absoluto

Answer 7

• El peso real de un átomo aislado. PAR expressado em gramos.
• Principales: O(16), H(1), C(12), N(14)

Question 8

Peso Molecular

Answer 8

• Sumatoria de los pesos absolutos de los átomos de una moleculas.
  -Nome correto é massa molecular.

Question 9

Número de Avogrado y MOL

Answer 9

• Indica el número de moléculas en hay en 1 mol(gramo) de una substância
• N = 6,02 x10^23

Question 10

Princípio de Incertidumbre

Answer 10

• No es posible determinar con exactitud la posición y velocidad del electron.

Question 11

Órbita y Orbital Atómico

Answer 11

• Órbita: trayectoria seguida por un electrón
• Orbital: Posición donde es probable encontrar el electrón

Question 12

Niveles de Energía del Átomo

Answer 12

• K, L, M, N, O, P y Q
• Número máximo de electrons por capa: 2(n^2)

Question 13

Periodos de la Tabla Periódica

Answer 13

• Periodos (horizontal) mismo número de niveles
• Todos los elementos en el mismo nivel tienen el mismo número de niveles

Question 14

Grupos de la Tabla Periódica

Answer 14

• Está relacionado con el número de Electrones en la capa de Valencia
• Todos los elementos del grupo A, posuen el mismo número de electrones en la última camada

Question 15

Rayo Atômico

Answer 15

• Rayo atômico: lá distancia entre el núcleo y la capa de Valencia
  (En los períodos, cuando más hacia derecha menor el rayo)
  (En los grupos, el aumento del nivel es directamente proporcional al Rayo)

Question 16

Electronegatividad

Answer 16

• Capacidad de ganar electrones
• El R és inversamente proporcional al EN
• Directamente proporcional al Z
• Fluor > EN < Cesió/Francio

Question 17

Ligaciones Químicas

Answer 17

• Ionica: pierda y ganancia de electrons
• Covalentes: intercambio
• Metálica: entre metales

Question 18

Teoria del Octeto Electrónico

Answer 18

• Gases nobres
• Metais y Ametais
• Junto al Hélio

Question 19

Estado de Oxidación

Answer 19

• Se oxida = agente oxidante = diminui o NOX = carater exidante
• Se reduce = agente redutor = aumenta o nox = carater redutor

Question 20

Reglas para el cálculo del NOX

Answer 20

• H = 1
• O = -2
• Ion monoatomico el NOX = carga Ionica
• Familia 1A = 1
• Familia 2A = 2
• Familia 7A = -1
• Ag, Al y Zn = 1,2 y 3
• Molecula de substancia simple = 0
• En un compuesto la soma de Los NOX de los átomos componentes = 0

Question 21

Tipos de enlances químicos

Answer 21

• Ionica o electrovalente
• Covalente
• Metálica
• Puente de Hidrogênio

Question 22

Unión Ionica o electrovalente

Answer 22

• Metal (catione) y no metal (aniones)
• Diferenza de EN > 1,7

Question 23

Enlance covalente

Answer 23

• Metal y Metal
• Diferenza de EN < 1,7
• Enlance covalente dativo (enlance iónico y covalente)

Question 24

Atracciones intermoleculares

Answer 24

• Son más débiles que las intramoleculares
• Definen la volatilidad
• Forças de Van der Waals

Question 25

Fuerza de London o de Dispersión

Answer 25

• Criadas por medio de la polarización temporaria de moleculas no polares, formando un dipolo-inducido
• Varian entre 0,05 y 40 kj/mol

Question 26

Atracciones Dipolo-Dipolo

Answer 26

• Interacción no covalente entre moleculas polares o grupos polares de moleculas grandes
• Un polo atrae el polo opuesto

Question 27

Puentes de Hidrógeno

Answer 27

• Uniones covalentes polares en que, los polos opuestos se conectan por medio del H, formando cadenas moleculares
• Enlance Intermolecular mas fuerte

Question 28

Distribución Electrónica

Answer 28

• Niveles: 1(2), 2(8), 3(18), 4(32), 5(32), 6(18), 7(8) y 8(2)
• Subniveles: s2, p6, d10 y f14
• Organización
  1s2
  2s2 - 2p6
  3s2 - 3p6 - 3d10
  4s2 - 4p6 - 4d10 - 4f14
  5s2 - 5p6 - 5d10 - 5f14
  6s2 - 6p6 - 6d10
  7s2 - 7p6
  8s2

Question 29

Exclusao de Pauling.

Answer 29

N podem ter 2 é em um mesmo átomo que tenha os 4 números quanticos iguais.