ESTEQUIOMETRIA

Question 1

química - estequiometria

TENDO A MASSA EM GRAMAS,

COMO ENCONTRA O Nº DE MOLS EM UMA AMOSTRA?

Answer 1

Nº DE MOLS = MASSA EM g / MASSA MOLAR

Question 2

química - estequiometria

SE A DENSIDADE DO GÁS FORMADO = 1m³/mol

QUANTOS M³ IRÁ OCUPAR O PRODUTO?

Answer 2

1 mol de H2O2 forma -> 1 mol + 1/2 mol de GASES

1,5 x 1 = 1,5 m³

Question 3

química - estequiometria

QUAIS AS CONDIÇÕES DE P E T

PARA QUE 1 MOL DE UM GÁS OCUPE 22,4 L ?

DÊ A TEMPERATURA EM CELCIUS E EM KELVIN

Answer 3

CONDIÇÕES NORMAIS DE T E P

P = 1 atm

T = 0º C = 272 K

NO PV = NRT, LEMBRAR DE COLOCAR A TEMPERATURA EM KELVIN = ºC + 273

Question 4

química - estequiometria

COMO ENCONTRAR O VOLUME DE UM GÁS

Á 1ATM E 25ºC ?

Answer 4

USAR PV = NRT

CONDIÇÕES AMBIENTES PRECISA USAR A FÓRMULA

NO PV = NRT, LEMBRAR DE COLOCAR A TEMPERATURA EM KELVIN = ºC + 273

Question 5

química - estequiometria

COMO PASSAR A TEMPERATURA DE

GRAUS CELCIUS PARA KELVIN?

Answer 5

SOMAR +273 Á TEMPERATURA EM GRAUS CELCIUS

(EX: 0º C = 273 K)

Question 6

química - estequiometria

Answer 6

R: 41 g

https://app.professorferretto.com.br/video-prova-comentada/enem-2015/qui

Question 7

química - estequiometria

EM UMA REAÇÃO

COMO DEFINIR O REAGENTE LIMITANTE?

Answer 7

• POR REGRA DE 3, DESCOBRIR A QUANTIDADE DE MOLS QUE REAGE PARA CADA SUBSTÂNCIA NA REAÇÃO
• O REAGENTE QUE TIVER MOLS A MAIS, ESTÁ EM EXCESSO.

PORTANTO O OUTRO REAGENTE SERÁ O LIMITANTE

https://www.youtube.com/watch?v=bTiKfx_-7KM