ÁCIDOS, BASES E FUNÇÕES INORGÂNICAS Flashcards
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO OS
ÁCIDOS DE ARRHENIUS?
COMPOSTOS QUE EM ÁGUA, SOFREM IONIZAÇÃO E LIBERAM APENAS ÍONS H+
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO AS
BASES DE ARRHENIUS?
COMPOSTOS QUE EM ÁGUA, SOFREM DISSOCIAÇÃO E LIBERAM COMO ÚNICO ÂNION OH-
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO OS
ÁCIDOS DE BROWNSTED?
COMPOSTOS QUE LÍBERAM H+ (DESPROTONAM)
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO AS
BASES DE BRONWSTED?
COMPOSTOS QUE RECEBEM H+
(SÃO PROTONADAS)
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE É UM
ÁCIDO DE LEWIS?
CONCEITO SIMPLIFICADO
ESPÉCIE QUE RECEBE O PAR DE ELÉTRONS NA LIGAÇÃO DATIVA
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE É UMA
BASE DE LEWIS?
CONCEITO SIMPLIFICADO
ESPÉCIE QUE DOA O PAR DE ELÉTRONS NA LIGAÇÃO DATIVA
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO
SUBSTÂNCIAS ANFÓTERAS / ANFIPRÓTICAS?
TEM COMPORTAMENTO DE ÁCIDO E DE BASE
(UMA MESMA SUBSTÂNCIA DOA E RECEBE H+)
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
COMPLETE
QUANTO MAIS FORTE O ÁCIDO, MAIS _ SUA BASE CONJUGADA
QUANTO MAIS FORTE O ÁCIDO, MAIS FRACA SUA BASE CONJUGADA
química - funções inorgânicas
O QUE SÃO
OXIÁCIDOS?
ÁCIDOS QUE POSSUEM OXIGÊNEO
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO
ESPÉCIES ELETRÓFILAS?
3 CARACTERÍSTICAS QUE ÁS DEFINEM
- ÁCIDOS DE LEWIS
- TEM AFINIDADE POR ELÉTRONS, QUEREM RECEBER ELÉTRONS
- MOLÉCULAS COM OCTETO INCOMPLETO OU CÁTIONS
CÁTION - ELÉTRON Á MENOS
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
O QUE SÃO
ESPÉCIES NUCLEÓFILAS?
(3)
3 CARACTERÍSTICAS QUE ÁS DEFINEM
- BASES DE LEWIS
- TEM POUCA AFINIDADE POR ELÉTRONS, QUEREM DOAR OS ELÉTRONS
- MOLÉCULAS COM PAR DE ELÉTRON NÃO COMPARTILHADO OU ÂNIONS
ÂNIONS - ELÉTRON EM EXCESSO
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
COMPLETE
SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE _ ELE TABEM SERÁ DAS OUTRAS TEORIAS.
TEORIA ENGLOBADA PELAS OUTRAS
SE UM ÁCIDO / BASE FOR DE ARRHENIUS ELE TABEM SERÁ DAS OUTRAS TEORIAS
química - funções inorgânicas - teorias ácido base
COMPLETE
SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE BROWNSTED ELE TAMBÉM SERÁ DE _
NOME DA TEORIA ENGLOBADA
SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE BROWNSTED ELE TAMBÉM SERÁ DE LEWIS
química - funções inorgânicas - ácidos e bases
INDICADOR ÁCIDO-BASE
SE O PAPEL TONASSOL AZUL FICA VERMELHO
É UM(A) _
ÁCIDO/BASE
SE O PAPEL TONASSOL AZUL FICA VERMELHO
É UM ÁCIDO
PAPEL FICOU VERMELHO É ÁCIDO
química - funções inorgânicas - ácidos e bases
O QUE OCORRE COM A FENOLFTALEÍNA NO MEIO ÁCIDO E NO MEIO BÁSICO ?
INDICADORE ÁCIDO BASE
MEIO ÁCIDO: FICA LEITOSA
MEIO BÁSICO: FICA ROSA
química - funções inorgânicas - ácidos e bases
INDICADOR ÁCIDO-BASE
SE O PAPEL TONASSOL VEMELHO FICA AZUL
É UM(A) _
ÁCIDO/BASE
SE O PAPEL TONASSOL VERMELHO FICA AZUL
É UMA BASE
PAPEL FICOU VERMELHO É ÁCIDO
química - funções inorgânicas - ácidos
COMPLETE
OS ÁCIDOS POSSUEM SABOR _
OS ÁCIDOS POSSUEM SABOR AZEDO
química - funções inorgânicas - ácidos
PH DOS ÁCIDOS
PH < 7 Á 25ºC
ORDEM ALFABETICA (ÁCIDO 0 Á 7 / BASE 7 A 14)
química - funções inorgânicas - ácidos
QUAIS SÃO OS HIDRÁCIDOS FORTES?
EM ORDEM CRESCENTE DE FORÇA
HCl < HBr < HI
ORDEM ALFABETICA (ÁCIDO 0 Á 7 / BASE 7 A 14)
química - funções inorgânicas - ácidos
QUAIS SÃO OS HIDRÁCIDOS MODERADOS?
HF
química - funções inorgânicas - ácidos
EXPLIQUE
POR QUE O HI É MAIS FORTE QUE O HF.
COMPLETE: MAIS / MENOS
**COMO ELE É MENOS ELETRONEGATIVO**
TEM MAIS FACILIDADE EM LIBERAR O **H+**
| A FORÇA ÁCIDA FICA MAIOR
química - funções inorgânicas - ácidos
COMO CALCULAR A FORÇA DOS OXIÁCIDOS?
Nº DE OXIGÊNIOS - Nº DE HIDROGÊNIOS
2 E 3 = FORTE
1 = MODERADO
0 = FRACO
EXCESSÃO: H2CO3, H3P03, H3P02
química - funções inorgânicas - ácidos
TODA DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS É UM PROCESO TÉRMICO, OU SEJA CALOR
COMPLETE (ENDO/EXO ABSORVE/LIBERA)
TODA DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS É UM PROCESO EXOTÉRMICO, OU SEJA LIBERA CALOR
química - funções inorgânicas - ácidos
POR QUE A IONIZAÇÃO DE ÁCIDOS É UM
PROCESSO EXOTÉRMICO?
POIS APESAR DA QUEBRA DE LIGAÇÕES NA IONIZAÇÃO
FORMAM-SE NOVAS INTERAÇÕES ENTRE ÍONS E A ÁGUA
química - funções inorgânicas - ácidos
COMPLETE
QUANTO MAIS _TÉRMICA A IONIZAÇÃO, MAIS FORTE O ÁCIDO
ENDO / EXO
QUANTO MAIS EXOTÉRMICA A IONIZAÇÃO
MAIS FORTE O ÁCIDO
MAIS ÍONS ESTÃO SENDO FORMADOS E FORMANDO INTERAÇÕES COM O SOLVENTE
química - funções inorgânicas - ácidos
QUAIS OXIÁCIDOS QUE NÃO IONIZAM TODOS OS SEUS HIDROGÊNIOS ?
(2)
QUANTOS HIDROGÊNIOS SÃO IONIZADOS POR ELES?
ÓXIÁCIDOS
H3P03 - IONIZA 2H
H3PO2 - IONIZA 1H
P DE PROBLEMÁTICO
química - funções inorgânicas - ácidos
QUAIS OS ÁCIDOS FIXOS?
- H2 SO4
- H3 PO4
- H3 BO3
- ÁCIDOS ORG. COM MENOS DE 5 C
H2SO4 O MENOS VOLÁTIL
OXIÁCIDOS FORMAM PONTE DE HIDROGÊNIO, POR ISSO SÃO MENOS VOLÁTEIS.
química - funções inorgânicas - ácidos
QUAIS OS PRINCIPAIS ÁCIDOS VOLÁTEIS?
HIDRÁCIDOS
(E TODOS MENOS H2S04 , H3PO4 , H3BO3)
química - funções inorgânicas - ácidos
H2C03
É UM ÁCIDO FORTE, MODERADO OU FRACO?
COMO SABER?
FRACO
É UMA EXCEÇÃO Á REGRA DOS OXIÁCIDOS
POR SER MUITO INSTÁVEL, SE QUEBRA FACILMENTE E LIBERA POUCO H+
LEMBRAR QUE ÁCIDO COM CARBONO GERALMENTE É FRACO
química - funções inorgânicas - ácidos
ENTRE
HClO, HBrO, e HIO
QUAL A ORDEM DE FORÇA DOS ÓXIÁCIDOS?
EXPLIQUE
HClO > HBrO > HIO
- PARA ANALISAR OXIÁCIDOS DE UMA MESMA FAMÍLIA:
LIGAÇÃO H-O É MUITO POLAR
QUANTO MAIS ELETRONEGATIVO O OUTRO ÁTOMO, MAIOR A POLARIDADE E MAIS FÁCIL A IONIZAÇÃO.
química - funções inorgânicas - ácidos
COMPLETE
O ÁCIDO CARBÔNICO É UM ÁCIDO _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _
ORGÂNICO/INORGÂNICO FÓRMULA DO COMPOSTO
O ÁCIDO CARBÔNICO É UM ÁCIDO INORGÂNICO
FÓRMULA MOLECULAR H2CO3
ELE É INORGÂNICO POIS NAO TEM C LIGADO DIRETAMENTE Á H
química - funções inorgânicas - ácidos
V OU F
TODO ÁCIDO É CORROSIVO
FALSO
ALGUNS ÁCIDOS FRACOS NÃO SÃO CORROSIVOS
EX: ÁCIDO BORICO + H2O = ÁGUA BORICADA - USADO COMO COLÍRIO
química - funções inorgânicas - ácidos
V OU F
O HCL NA FASE LÍQUIDA É BOM CONDUTOR DE ELETRICIDADE
HCl PODE SER CHAMADO DE CLORETO DE HIDROGÊNIO
FALSO
NA FASE LÍQUIDA ELE NÃO ESTA DISSOCIADO, APENAS, QUANDO ESTÁ EM AGUA (AQUOSO)
química - funções inorgânicas - ácidos
V OU F
ÁCIDOS FORTES SÃO ELETRÓLITOS
EXPLIQUE A DEFINIÇÃO DE ELETRÓLITO
VERDADEIRO
ELETRÓLITO: SUBSTÂNCIA QUE, EM ÁGUA, CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA
ATENÇÃO. ÁCIDOS MODERADOS E FRACOS NÃO SAO BONS ELETRÓLITOS
química - funções inorgânicas - ácidos
NOME E FÓRMULA MOLECULAR
DO CÁTION LIBERADO POR ÁCIDOS DE ARRHENIUS
(2) NOMES
H3O+
HIDRÔNIO OU HIDROXÔNIO
química - funções inorgânicas - reações inorgânicas - ácidos
COMPLETE A REAÇÃO
METAL + ÁCIDO ->
(2) NOMES
METAL + ÁCIDO -> SAL + GÁS HIDROGÊNIO
(EX: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2(g) )
química - funções inorgânicas - bases
QUAL A
FÓRMULA GERAL DAS BASES
X+ OH-
X+ = METAL OU ÍON AMÔNIO (NH4)
química - funções inorgânicas - bases
QUAIS SÃO AS BASES
SOLÚVEIS
FORMADAS POR METAIS DA FAMÍLIA 1A E ÍON AMÔNIO (NH4)
química - funções inorgânicas - bases
QUAIS SÃO AS BASES
INSOLÚVEIS
TODAS
MENOS AS DA FAMÍLIA 1A (SOLÚVEIS)
E 2A (PARCIALMENTE SOLÚVEIS)
química - funções inorgânicas - bases
QUAIS SÃO AS BASES
FORTES
FORMADAS POR METAIS DA FAMÍLIA 1A E 2A
EXCESSÃO DO Be(OH)2 E Mg(OH)2
Be(OH)2 E Mg(OH)2 SÃO FRACAS
química - funções inorgânicas - bases
QUAIS SÃO AS BASES
FRACAS
TODAS
MENOS COM METAIS DA 1A E 2A
(EXCESSÃO DO Be(OH)2 E Mg(OH)2)
Be(OH)2 E Mg(OH)2 SÃO FRACAS TAMBÉM
química - funções inorgânicas - bases
NH4OH
É UMA BASE FORTE OU FRACA?
NH4OH = BASE FRACA
química - funções inorgânicas - bases
COMPLETE
BASE PURA + CO2 -> _ + _
BASE PURA + CO2 -> SAL + ÁGUA
química - funções inorgânicas - sais
QUAL A FORMULA GERAL DOS SAIS?
X+Y-
X = CÁTION DA BASE
Y = ÂNION DO ÁCIDO
química - funções inorgânicas - sais
HIDROGENOSAL TEM _ NA FÓRMULA
HIDROXISAL TEM _ NA FÓRMULA
E SAL NEUTRO _
COMPLETE
HIDROGENOSAL TEM H NA FÓRMULA
HIDROXISAL TEM OH NA FÓRMULA
E SAL NEUTRO NÃO TEM H NEM OH NA FÓRMULA
química - funções inorgânicas - sais
HIDROGENOSAL = SAL _
HIDROXISAL = SAL _
SAL NEUTRO = SAL NEUTRO
COMPLETE
HIDROGENOSAL = SAL ÁCIDO
HIDROXISAL = SAL BÁSICO
SAL NEUTRO = SAL NEUTRO
química - funções inorgânicas - sais
QUAIS SÃO OS SAIS SEMPRE SOLÚVEIS?
(5)
SAIS COM:
* METAL DA FAMÍLIA 1A
* NH4+
* ÂNION NITRATO, CLORATO, ACETATO
química - funções inorgânicas - sais
QUAIS SÃO OS SAIS GERALMENTE SOLÚVEIS?
(3 E 3 EXECESSÕES)
SAIS COM:
* CLORETO
* BROMETO
* IODETO
EXCETO PT, PB, HG
EXCETO PRATA CHUMBO MERCÚRIO
química - funções inorgânicas - sais
SAIS COM SULFATO E FOSFATO SÃO SOLÚVEIS?
(6 EXCESSÕES)
SIM
EXCETO COM
PRATA, CHUMBO, MERCURIO, CÁLCIO, BÁRIO, MAGNÉSIO
EXCETO PRATA CHUMBO MERCÚRIO
química - funções inorgânicas - sais
COMPLETE A REAÇÃO
SAL + BASE ->
COMPLETE A REAÇÃO
SAL + BASE -> SAL + ÁGUA
O CARÁTER DO SAL NO REAGENTE DETERMINA O CARÁTER DO SAL NO PRODUTO
O CARÁTER DE UM SAL É DETERMINADO PELO ÁCIDO E BASE QUE O FORMAM, E PELO SEU COMPORTAMENTO EM ÁGUA
química - funções inorgânicas - sais
COMPLETE
OS SAIS NEUTROS VÊM DE _ E _
OS SAIS NEUTROS VÊM DE
UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FORTE
ISSO DETERMINA O CARÁTER DE UM ÁCIDO EM SOLUÇÃO AQUOSA
química - funções inorgânicas - sais
COMPLETE
O BICARBONATO DE SÓDIO É UM(A) _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _
ÁCIDO/BASE/SAL E FÓRMULA DO COMPOSTO
O BICARBONATO DE SÓDIO É UM SAL QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR NaHCO3
OCORRE A NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO CARBONICO
química - funções inorgânicas - sais
COMPLETE
O CARBONATO DE SÓDIO É UM(A) _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _
ÁCIDO/BASE/SAL E FÓRMULA DO COMPOSTO
O CARBONATO DE SÓDIO É UM SAL QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR Na2CO3
OCORRE A NEUTRALIZAÇÃO TOTAL DO ÁCIDO CARBONICO
química - funções inorgânicas - óxidos
O QUE SÃO
ÓXIDOS BÁSICOS?
COMPOSTOS BINÁRIOS
DE OXIGÊNIO + METAL
METAL / CÁTION COM CARGA +1, +2, +3
química - funções inorgânicas - óxidos
COMPLETE
OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO _ (SOLÚVIES / INSOLÚVEIS)
OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO INSOLÚVEIS
COMPOSTOS IÔNICOS
química - funções inorgânicas - óxidos
O QUE SÃO
ÓXIDOS ÁCIDOS / ANIDRIDOS?
COMPOSTOS BINÁRIOS DE
OXIGÊNIO + AMETAL OU OXIGÊNIO + METAL COM NOX > 4
EX: CO2
química - funções inorgânicas - óxidos
COMPLETE
OS ÓXIDOS ÁCIDOS SÃO _
(SOLÚVEIS / INSOLÚVEIS)
OS ÓXIDOS ÁCIDOS SÃO SOLÚVEIS
COMPOSTOS MOLECULARES
química - funções inorgânicas - óxidos
QUAIS SÃO OS ÓXIDOS NEUTROS?
E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA
(3)
CO, NO, N2O
NÃO REAGEM COM ÁGUA, ÁCIDOS NEM BASES
química - funções inorgânicas - óxidos
QUAIS OS PRINCIPAIS ÓXIDOS ANFÓTEROS
E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA
(2)
ZnO , Al2O3
NÃO REAGEM COM ÁGUA, APENAS COM ÁCIDOS E BASES FORTES
química - funções inorgânicas - óxidos
QUAIS ÓXIDOS NÃO REAGEM COM A ÁGUA?
COM O QUE ELES REAGEM?
ÓXIDOS ANFÓTEROS
REAGEM APENAS COM ÁCIDOS FORTES E BASES FORTES
química - funções inorgânicas - óxidos
O QUE SÃO PERÓXIDOS?
E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA
(2)
ÓXIDOS COM O ÍON O2 + CATION 1A OU 2A
química - funções inorgânicas - óxidos
E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA
DOS PERÓXIDOS
(2)
EM H2O SÃO INSOLÚVEIS E REAGEM FORMANDO H2O2
(PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO)
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS SÃO AS
FUNÇÕES ORGÂNICAS COM CARÁTER ÁCIDO?
(4)
EM ORDEM CRESCENTE DE ACIDEZ
- ÁCIDO SULFÔNICO
- ÁCIDO CARBOXÍLICO
- FENOL E ENOL
- ÁLCOOL (LEVEMENTE ÁCIDO)
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS AUMENTAM A ACIDEZ EM UMA CADEIA ABERTA?
(6)
GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO NEGATIVO
HALOGÊNIOS
CN
NO2
NH2
OH
ANEL BENZ.
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-ATRAENTE
QUANTO MAIS PRÓXIMO O GRUPO ELÉTRON-ATRAENTE MAIOR A ACIDEZ
O NH2, EM COMPARAÇÃO AOS OUTROS GRUPOS, AUMENTA MENOS A ACIDEZ
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
POR QUE GRUPOS ELÉTRON-ATRAENTES AUMENTAM A ACIDEZ?
AUMENTAM A POLARIDADE DA LIGAÇÃO
FICA MAIS FÁCIL “PUXAR” O H+
DESPROTONAR
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS DIMINUEM A ACIDEZ EM UMA CADEIA ABERTA?
(1)
GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO
DERIVADOS ALQUILA
ETIL,METIL,PROPIL
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-REPELENTE
GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE ALCANOS
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS DIMINUEM A ACIDEZ EM ANEL BENZÊNICO?
EXPLIQUE
(3)
GRUPOS ALQUILA (EFEITO INDUTIVO POSITIVO)
E
NH2 E OH
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-ATRAENTE
GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE ALCANOS
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAL DESSES COMPOSTOS POSSUI MAIOR CARÁTER ÁCIDO?
EXPLIQUE
COMPOSTO III
POIS POSSUI FENOL E
HALOGÊNIOS LIGADOS AO FENOL
química - ácidos e bases orgânicos
QUAL A
ORDEM DE BASICIDADE DAS AMINAS?
primária, secundária, terciária, amônia*, aromática
SECUNDÁRIA (2ª) > PRIMÁRIA (1ª) > TERCIÁRIA (3ª) > AMÔNIA > AROMÁTICA
2 - 1 - 3
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS AUMENTAM A BASICIDADE DAS AMINAS?
GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO
DERIVADOS ALQUILA
ETIL,METIL,PROPIL
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-REPELENTE
GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE ALCANOS
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS AUMENTAM A BASICIDADE DAS AMINAS?
GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO
DERIVADOS ALQUILA
ETIL,METIL,PROPIL
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-REPELENTE
GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE ALCANOS
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
POR QUE GRUPOS ELÉTRON-REPELENTE AUMENTAM A BASICIDADE ?
EMPURRAM A NUVEM ELETRÔNICA
DEIXAM O PAR DE E- MAIS EXPOXTO PARA RECEBER O H+
PROTONAR
química - ácidos e bases - ácidos orgânicos
QUAIS GRUPOS DIMINUEM A BASICIDADE DAS AMINAS?
(5)
GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO NEGATIVO
HALOGÊNIOS
CN
NO2
OH
ANEL BENZÊNICO
TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS ELÉTRON-ATRAENTE
química - ácidos e bases - ácidos e bases orgânicas
COMPORTAMENTO ÁCIDO/BASE DOS
AMINOÁCIDOS
CARÁTER ANFÓTERO
(TEM GRUPO AMINA + COOH)
COOH: ÁCIDO E GRUPO AMINA: BÁSICO
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
QUAL INDICADOR APRESENTA CORRETAMENTE AS SUBSTÂNCIAS ÁCIDAS E BÁSICAS?
EXPLIQUE
INDICADOR E
PODE SER EXPLICADO POR LEWIS (Al+ é um cátion = ácido de lewis)
E PELA ADIÇÃO DE HIDROXILAS, QUE TORNA O MEIO MAIS BÁSICO
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
QUAL SUBSTÂNCIA IRÁ DEIXAR
O PAPEL DE TORNASSOL VERMELHO UMIDECIDO AZUL?
EXPLIQUE O PROCESSO
AMÔNIA (NH3)
TEM O MAIOR CARÁTER BÁSICO E EM CONTATO COM H20 FORMA NH4OH QUE IRÁ DISSOCIAR E FORMAR NH4+ E OH-
O OH- DEIXA O PAPEL AZUL
O OH- É O QUE DEIXA O PAPEL DE TORNASSOL AZUL
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
QUAL REAÇÃO SERÁ MAIS EXOTÉRMICA?
EXPLIQUE
A REAÇÃO II
KOH E NaOH SÃO BASES FORTES.
POREM O HCL É UM ÁCIDO MAIS FORTE QUE O ACÉTICO, E
EM GERAL NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS FORTE LIBERAM MAIS CALOR QUE DE ÁCIDOS FRACOS.
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
“SANGUE DO DIABO”
PORQUÊ A ROUPA FICA ROSA? E PQ VOLTA A FICAR BRANCA?
- FICA ROSA PORQUÊ A FENOLFTALEÍNA É UM INDICADOR ÁCIDO-BASE, QUE FICA ROSA NA PRESENÇA DAO AMONÍACO (NH4OH)
- QUANDO A AMÔNIA (NH3) EVAPORA, A SUBSTÂNCIA VOLTA A FICAR BRANCA, POIS RESTA SOMENTE A ÁGUA.
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
POR QUE A AMÔNIA POSSUI CARÁTER BÁSICO?
EXPLIQUE SEGUNDO ARHENIUS E LEWIS
- ARRHENIUS: EM H2O FORMA NH40H E DISSOCIA
EM NH4+ OH-
(LIBERA OH-) - LEWIS: POSSUI PAR DE E- LIVRE CAPAZ DE FAZER UMA DATIVA
(DOAR O PAR DE E- NA LIGAÇÃO DATIVA)
química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios
O QUE ESTÁ INCORRETO NA ALTERNATIVA A ?
- OS ÁCIDOS DE LEWIS RECEBEM PAR DE E- NA LIGAÇÃO DATIVA
QUEM RECEBE PRÓTONS SÃO AS BASES DE ARRHENIUS
química - ácidos e bases e funções inorgânicas
DE MANEIRA GERAL
O QUE REPRESENTA A CONTANTE DE EQUILÍBRIO?
Kc = CONCENTRAÇÃO DE PRODUTOS / CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
química - ácidos e bases e funções inorgânicas
COMPLETE
QUANTO MAIOR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
MAIOR O _ DA REAÇÃO
QUANTO MAIOR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
MAIOR O RENDIMENTO DA REAÇÃO
