Equilibrio Chimico Flashcards
Equilibrio chimico
L’equilibrio chimico è lo stato chimico raggiunto dalla miscela di reazione quando la velocità di reazione diretta è uguale alla velocità di reazione inversa
Reazione completa o irreversibile
Scomparsa di uno o entrambi i reagenti
Reazione reversibile
I reagenti si trasformano in prodotti ma avviene anche il contrario
Costante di equilibrio
Rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti ciascun elevato al proprio coefficiente stechiometrico
Valori costante di equilibrio per rilevare la posizione della reazione
Costante maggiore di 1 reazione verso destra costante minore di 1 reazione verso sinistra costante maggiore di 30 reazioni irreversibile, =1 concentrazioni uguali
Principio di le chatelier dell’equilibrio mobile
Un sistema all’equilibrio reagisce a ogni variazione delle condizioni sperimentali spostandosi nella direzione che contrasta l’effetto di tale variazione, instaurando un nuovo equilibrio.
Variazione di concentrazione
Se aggiungo un reagente a un sistema in equilibrio Esso reagisce opponendosi alla modifica introdotta
Variazione di temperatura
Reazione endotermica Delta H maggiore di 0 con aumento di temperatura l’equilibrio si sposta verso destra con una diminuzione verso sinistra se la reazione esotermica con Delta H minore di 0 con un aumento di temperatura l’equilibrio sposta verso sinistra con una diminuzione verso destra
Catalizzatore
Non modifica l’equilibrio semplicemente Velocizza il processo permettendo di raggiungere l’equilibrio più rapidamente
Costante del prodotto di solubilità
Costante di equilibrio in cui non compaiono le concentrazioni dei solide poiché considerate unitarie
È uguale al prodotto delle concentrazioni degli ioni presenti all’equilibrio, ciascuna elevata ad una potenza pari al suo coefficiente stechiometrico nell’equazione all’equilibrio
