Acidi E Basi Flashcards
Acido e base secondo Arrhenius
Gli acidi sono sostanze che disciolti in acqua danno ioni h+ le basi sono sostanze che disciolti in acqua danno gruppi o h meno
Perché la definizione di Arrhenius di acido e base è considerata incompleta
Considera solo le soluzioni acquose e non considera tutte le basi
Teoria di bronsted e lowry
Un acido è una sostanza capace di donare uno o più ioni h+ una base è una sostanza capace di accettare uno o più ioni h+
Acido e base coniugati
Ogni acido donando il proprio protone si trasforma in una base detta coniugata punto viceversa ogni base accettando un protone diventa il corrispondente acido coniugato
Teoria di Lewis
1930 un acido è una specie chimica che può accettare una coppia di elettroni punto una base è una specie chimica che può donare una coppia di elettroni
Prodotto Ionico dell’acqua
Kw=10^-14
È il prodotto tra le concentrazioni di ioni h+ e ioni o h meno al di sotto nell’espressione dovrebbe stare l’acqua che però ha una concentrazione considerato unitaria e quindi non viene riportata per mantenere il valore di questo prodotto Ionico se la concentrazione degli ioni h+ aumenta Allora la concentrazione degli ioni o h meno deve diminuire e viceversa
Concentrazioni h+ e o h meno
Se le due concentrazioni sono uguali Allora sono pari a 10 alla meno 7 molare, se la concentrazione degli ioni h+ è maggiore la soluzione sarà più acida Se invece la concentrazione degli ioni o h meno ad essere maggiore la concentrazione sarà più basica
pH
Usato per evitare di scrivere concentrazioni h+ basse
È uguale a meno un logaritmo in base 10 della concentrazione di ioni h+ mentre Viceversa la concentrazione degli ioni h+ è uguale a 10 alla menopah se il PH è uguale a 7 La soluzione è neutra se il PH è compreso tra 0 e 7 sarà acida se è maggiore di 7 e basica
Indicatori
Sostanze organiche che cambiano colore in presenza di soluzione acida o basica, a seconda del pH della soluzione in cui viene aggiunto
Ka
Costante di ionizzazione acida che esprime la forza di un acido non posso la concentrazione dell’acqua non è presente nel calcolo della costante
Kb
Costante di ionizzazione basica maggiore è KB Maggiore La forza della base
Acido monoprotico
Cede uno ione h+ per ogni molecola di acido
Acido poliprotico
Può cedere due o più protoni. In questo caso la ionizzazione avviene per diversi stadi ognuna con una diversa costante di ionizzazione acida
Composti anfoteri
Possono comportarsi sia come acido che come base in particolare Sono acidi con basi più forti e basi con acidi più forti
