Chimica Organica Flashcards
etano
C2H6
Propano
C3H8
Butano
C4H10
Alcani
-idrocarburi saturi (solo legami semplici)
-C ibridati sp3 (tetraedo)
-legami covalenti puri
Alcani formule
Lineari : Cn H(2n+2)
Ciclici : Cn H(2n)
Idrocarburi
Legami covalenti apolari
(Idrofobici, solubili in solventi apolari)
Stato di aggregazione
Fino a C4 gas da C5 ac15 liquido da c16 in poi solido non cristallino
Sp3
Quattro orbitali equivalenti diretti secondo i vertici di un tetraedro con legami Sigma 109,5 gradi punto prevale il carattere P sono più lobati
Sp2
Un orbitale S2 orbitali P il carbonio ha tre orbitali ibridi disposti secondo una struttura trigonale planare con tre legami Sigma a una distanza di 120 gradi e un legame Pi greco risultato del orbitale P non ibridato
Sp
Un orbitale s e un orbitale P il carbonio a due orbitali ibridi equivalenti disposti linearmente con due legami Sigma e due pi greco derivanti dai due orbitali p non ibridati
Forze di London
Interazioni deboli tra molecole apolari dovute alla formazione di dipoli temporanei ( l’intensità complessiva delle forze di London aumenta con l’aumentare della massa molecolare)
Isomeri di struttura
Composti che hanno la stessa formula molecolare ma differiscono nell’ordine con cui gli atomi sono legati tra loro
Conformazioni
Differenti disposizioni assunte nello spazio dagli atomi di una molecola, come conseguenza della libera rotazione attorno al legame semplice
Terz-butile
Alcheni
Idrocarburi insaturi con almeno un doppio legame e carboni ibridati sp2, meno stabili degli alcani (più reattivi per il doppio legame), Cn H2n
