Equilibrio Ácido Base

Question 1

Arrhenius y su definición de ácido y base, qué dijo?

Answer 1

Arrhenius, todas las moléculas ácidas cuando interactuan con agua liberan un hidrógenion o protón.

Y todas las que fueran bases interactuando con agua liberaban un OH.

Question 2

Bronsted y su definición de ácido y base, qué dijo?

Answer 2

Las moléculas ácidas son las que ceden protones.

Las moléculas básicas son todas las que reciben protones o hidrogeniones.

Question 3

Bronsted, cómo le llamaba a los resultados

Answer 3

Ácido conjugado de la base (la base que recibía protones) (parte de la base que arranca un hidrogenion)

Base conjugada del ácido (el ácido que cedió protones) (parte del ácido que arranca un electrón)

Question 4

Qué dijo Lewis respecto al ácido y base?

Solo se prestan los electrones para hacer un enlace….

Answer 4

Ácido, sustancia capaz de recibir electrones.

Base, sustancia capaz de ceder electrones.

Covalente, y no se ocupa de agua.

Question 5

A quién le tengo que hacer caso de su definición sobre ácidos y bases?

Answer 5

A Lewis

Question 6

El ion hidrógeno es…

Answer 6

Muy importante, para procesos como la generación de energía y endocitosis.

Question 7

La concentración de iones hidrógeno se expresa mediante…

Answer 7

El pH

Question 8

Se define al pH como….

Answer 8

el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.

Question 9

Cuál es la neutralidad del pH en la escala?

Las soluciones ácidas tienen valores inferior a….

Las soluciones básicas o alcalinas tienen valores de pH superiores a..

Answer 9

Todo 7

Question 10

Cuál es la constante de disociación de un ácido y qué nos indica?

Answer 10

pKa y nos indica la liberación de iones hidrógeno por parte de los ácidos en agua

Question 11

Qué le pasa al ácido acético cuando se disuelve en una solución?

Answer 11

Se separa en iones de hidrógeno y acetato.

Question 12

Mientras menor sea el pKa significa que…
Y si el pKa es mayor?

Answer 12

+ fácil que ese ácido libere los hidrogeniones. Más fuerte será el ácido.

–fácil que se liberen hidrogeniones. El ácido será más débil.

Question 13

Pa qué sirven los amortiguadores?

Answer 13

Para mantener una concentración de iones hidrógeno (ácido) constante y regular el pH. Un equlibrio

Question 14

Los amortiguadores más comunes son…

Answer 14

Soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas.

Question 15

Los amortiguadores pueden resistir…….debido al equilibrio establecido entre los componentes del amortiguador.

Answer 15

Cambios en el pH

Question 16

Qué pasa si los iones hidrógeno siguen subiendo a pesar del amortiguador?

Answer 16

Ya no van a jalar y se va a producir una acidosis (acidez en la sangre)

Question 17

El acetato es un ácido débil es un ejemplo de un…

Answer 17

Amortiguador

Question 18

Menciona los dos factores de los que depende la capacidad de un amortiguador para mantener un pH…..

Answer 18

La concentración molar del para ácido-base conjugada.
Cociente de las concentraciones

Question 19

Si la concentración de los componentes del amortiguador es mayor….

Answer 19

Mayor será su capacidad amortiguadora y podrán absorberse más iones H y OH sin notar un cambio grande en el pH.

Question 20

Cuál es el pH normal de la sangre humana?

Answer 20

7.4 pero puede variar de 7.35 a 7.45
Ligeramente alcalina

Question 21

Ejemplo de enfermedad donde existe una acidosis en la sangre?

Answer 21

Diabetes Mellitus tipo 1, si cae por debajo de 7 el pH sanguíneo el sistema central se deprime, hay coma y luego muere

Question 22

Qué pasa si el pH de la sangre sube arriba de 7.45?

Answer 22

Se produce un estado de alcalosis.

Question 23

Principales razones por las que se produce una alcalosis?

Answer 23

Vómitos prolongados y mucha ingesta de fármacos alcalinos.

Question 24

Qué sucede en el sistema nervioso durante una alcalosis?

Answer 24

Se sobreexcita el sistema nervioso central y los músculos entran en un estado de espasmo. Puede provocar convulsiones y paro respiratorio.

Question 25

Cuál es uno de los principales mecanismos reguladores del pH de la sangre?
Explícalo

Answer 25

El sistema Bicarbonato-Carbonato
El bicarbonato actúa en la sangre como un amortiguador y puede aceptar o donar iones hidrógeno, según la necesidad puede ser base o ácido.

Question 26

El bicarbonato acepta o da iones hidrógeno?
El carbonato acepta o da iones hidrógeno?

Answer 26

Acepta
Da

Question 27

Qué genera el bicarbonato dsp de capturar iones hidrógeno?

Answer 27

Se forma ácido carbónico, el cual se descompone en dióxido de carbono y agua.

Question 28

Cuál otro mecanismo importante tenemos dentro del cuerpo para regular el pH sanguíneo?

Answer 28

El sistema respiratorio, durante la respiración y la liberación del dióxido de carbono.

Question 29

El CO2 se difunde desde los tejidos hacia los capilares sanguíneos, y se combina con el agua para formar ácido carbónico, este se cataliza con anhidrasa carbónica y actúa como una forma transportable de CO2.
Es un mecanismo…

Answer 29

Mecanismos reguladores del cuerpo: Sistema Respiratorio
Respiración y difusión de CO2

Question 30

Si el cuerpo detecta que hay mucho ácido carbónico en el organismo, empieza a aumentar la ventilación en frecuencia y profundidad de la respiración, ayudando a reducir los niveles de ácido carbónico.
Es un mecanismo….

Answer 30

Mecanismos reguladores del cuerpo: Sistema Respiratorio
Ajuste de ventilación

Question 31

El equilibrio entre el CO2 y el ácido carbónico permite una regulación eficiente del pH sanguíneo a través del sistema respiratorio. Pq al sacar bastante CO2 hace que disminuya el ácido del organismo y se genere una alcalosis por incremento de pH.

Answer 31

Mecanismos reguladores del cuerpo: Sistema Respiratorio
Relación entre el dióxido de carbono y el ácido carbónico.

Question 32

Debido a la disminución de concentración de oxígeno en una montaña….

Answer 32

Los pulmones aumentan frecuencia, se elimina más dióxido de carbono, disminuye ácido en la sangre y malooooo.

Question 33

Equivocación del modelo de Arrhenius

Answer 33

No necesitan interactuar con agua
No todas las bases dan OH