Équilibre acido-basique Flashcards
Qu’Est-ce qu’un acide?
Une substance qui peut donner des protons (H+)
Qu’est-ce qu’une base?
Une substance qui accepte les protons (H+)
Qu’Est-ce qu’une acidémie?
Une augmentation de la [H+] au dessus de la normale ou pH<7.35
Qu’est-ce qu’une alcalémie?
Une diminution de [H+] au dessous de la normale ou pH>7.45
Qu’est-ce qu’une acidose?
Un processus qui augmente la [H+] plasmatique
Qu’Est-ce qu’une alcalose?
Un processus qui ↓ la [H+] plasmatique
À quoi sert l’équilibre acide-base?
À maintenir la [H+] constante → maintien de l’homéostasie
Qu’est-ce qu’amène une augmentation de [H+]?
Une diminution de pH
Quelle est la concentration normale d’H+?
40 nM (35 nM-45nM)
Quelle est la concentration compatible avec la vie de H+?
Entre 16-160nM
Est-ce qu’une acidose peut être présente sans acidémie?
Oui, par exemple entre 8.6→8.2
Par quoi est contrôlée la [H+]?
Par des tampons à hydrogène
Comment se comporte le tampon en présence de pH élevé (alcalin)?
Il relâche l’hydrogène → [H+] augmente!
Comment se comporte le tampon à hydrogène en présence de pH bas (acide)?
Il absorbe l’hydrogène → [H+] ↓
Quels sont les principaux tampons à hydrogène?
Bicarbonate, phosphates, protéines…
Comment s’appelle l’enzyme qui décompose le H2CO3?
Anhydrase carbonique
Pourquoi le H2CO3 est décomposé par l’anhydrase carbonique?
Parce qu’il est très instable sous cette forme
Que permet la décomposition du H2CO3 par l’anhydrase carbonique?
La formation d’eau et de CO2, et ce dernier pourra être éliminé par les poumons
Que permet l’élimination du CO2 par les poumons?
Le débarras d’acide
Comment se comporte le bicarbonate en conditions acide?
Il crée le H2CO3
Comment se comporte le bicarbonate en conditions basique?
Il défait le H2CO3 et libère le H+.
Comment le bicarbonate permet de se débarasser de la basicité ?
Il se défait en H+ et HCO3-, et ce dernier sera éliminé par les reins
Quelle est l’enzyme la plus rapide du corps humain?
L’anhydrase carbonique
Quel est le pH du sang?
7.4