Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Biophysique > Equilibre acido-basique > Flashcards

Equilibre acido-basique Flashcards

1
Q

Par quoi est défini l’état acido basique de l’organisme ?

A

Par la concentration en ions hydrogène (H+) des cellules, en effet, la concentration en ions H+ du sang artériel, bien que légèrement plus basse, est la variable mesurée pour juger de l’état acide base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quelle est la concentration normale de H+ dans le sang artériel ?

A

40 nanomoles/litre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

A quoi doit faire face l’organisme ?

A

A d’énormes fluctuations de production et/ou d’élimination d’ions acides

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qu’exige donc le maintien du pH, un des aspects de l’homéostasie ?

A

Il exige une régulation extrêmement fine et qui est triple :
- physico-chimique
- pulmonaire
- rénale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Que se passe-t-il lorsqu’un système de défense présente une défaillance ?

A

Il y a la possibilité que cette défaillance soit corrigée par les autres systèmes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Par quoi est assurée la régulation physico-chimique ?

A

Par les systèmes tampons du sang, essentiellement système acide carbonique-bicarbonates, et protéines

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’assure la régulation pulmonaire ?

A

L’élimination d’un acide faible volatil : le gaz carbonique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qu’ajuste la régulation rénale ?

A

Elle ajuste la réserve en base de l’organisme par l’élimination d’urine acide ou alcaline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’est-ce que l’acidité pour le chimiste ? et pour un biologiste, un médecin ?

A

C’est la normalité (acidité titrable avec une base forte)
C’est l’acidité réelle : les ions H+ réellement libres (et non associés, non libérables)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qu’est-ce qu’une solution normale ?

A

C’est lorsqu’elle contient potentiellement sous forme libre ou libérable une mole d’ions H+ par litre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Quelle différence entre ClH et CH3COOH est-il important de souligner ?

A

Ce sont des acides de force différente, ClH est un acide fort alors que CH3COOH est un acide faible, et ne met en jeu en solution qu’une fraction des H+ qu’il contient dans le sens où il y a beaucoup plus de H+ libres, non associés dans la solution de ClH que dans celle de CH3COOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quelle nouvelle notion pouvons-nous alors relever ?

A

Les ions H+ réellement libres, c’est-à-dire la concentration en ions H+ de la solution qui compte dans beaucoup de phénomènes physico chimiques et biologiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qu’utilise-t-on pour définir l’acidité réelle ?

A

On utilise le pH qui est défini par le cologarithme décimal de la concentration en ions hydrogènes libres

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Par quoi est définie la neutralité ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Qu’est-ce qu’un système tampon ?

A

C’est un mélange d’un acide faible et d’un sel de ce même acide avec une base forte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Que permet le système tampon ?

A

Il permet de réguler les grandes variations de pH en substituant un acide fort par un acide faible et donc le pH varie beaucoup moins qu’en l’absence de tampon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Qu’est-ce que la loi d’Henderson Hasselbach ?

A

Le pH d’un mélange d’acide faible et de sa base conjuguée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Quel autre mélange est impliqué dans un système tampon ?

A

Le mélange des anions A- provenant de l’acide faible et des anions A- provenant du sel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Quelle est la répartition d’anions A- selon les différentes provenance dans un système tampon ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Que vaut l’équation du pH pour un système tampon selon une approximation fondamentale des systèmes tampons ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Quels sont les deux moyens de fabriquer un système tampon ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Comment évolue la relation d’Henderson Hasselbach, lorsqu’on ajoute x millimoles de base à une quantité initiale d’acide faible (a) ?

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Que se passe-t-il lorsque le pourcentage d’acide neutralisé β est égal à 0,5 ?

A

C’est le point de demi neutralisation où le pH est égal au pKa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Que signifie ce point de demi neutralisation pour le système tampon ?

A

C’est à ce point que le pouvoir tampon est au maximum, car la pente de la courbe la plus faible, donc les variations de pH seront atténuées

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Décrivez brièvement la présence des systèmes tampons dans l'organisme
26
Quels sont les 2 systèmes tampons dans le maintient de l'équilibre acido-basique au niveau sanguin ?
Le système acide carbonique bicarbonate et le système Protéines Protéinates
27
De quoi est formé le système acide carbonique bicarbonate ?
Formé d’un acide faible CO3H2, et d’un sel CO3H- Na
28
Quels sont les deux faits esssentiels à souligner de ce système tampon particulier ?
29
Comment s'écrit l'équation de Henderson Hasselbach appliquée au système tampon CO3H2, CO3H NA ?
30
Que vaut le pK de l'acide carbonique à 37° ?
6,1
31
Quelle est la valeur normale de la concentration en bicarbonates plasmatiques exprimées en millimoles/litre de plasma pour le sang artériel ?
Sa valeur normale est de 24 millimoles/litre de (CO3H-)
32
Quelle est la valeur normale de la concentration en acide carbonique plasmatique exprimée en millimoles/litre de plasma pour le sang artériel ?
Sa valeur normale est de 1,2 millimoles/litre de (CO3H2)
33
Que vaut donc le pH normal du sang artériel ?
De 7,4
34
Avec quoi CO3H2 est-il en équilibre et comment ?
Il est en équilibre avec le CO2 dissous par la réaction d'hydratation moléculaire
35
Que détermine la concentration en CO2 ?
Elle détermine de façon proportionnelle la pression partielle de gaz carbonique PCO2
36
Que pouvons-nous dire sur l'équilibre entre acide carbonique et pression partielle en gaz carbonique ?
puisque l'acide carbonique est en équilibre avec le CO2 dissous
37
Que vaut a à température ambiante du corps et les valeurs normales de la pression partielle de gaz et la concentration de CO3H2 ?
38
Que devient alors l'équation de HH du pH sanguin ?
39
Quel est l'intérêt de l'élimination pulmonaire du gaz carbonique ?
- grâce au poumon - maintenir la valeur de la PCO2
40
Que permet le poumon si on rajoute X moles d'acide ?
Il maintient le dénominateur constant (la concentration d'acide) et l'on a
41
Quel diagramme pour interpréter graphiquement les désordres de l'équilibre acide base proposé ?
De nombreux diagrammes ont été proposés, le plus classique est celui proposé par Davenport
42
Quelles grandeurs sont étudiées dans le diagramme de Davenport ?
Dans ce diagramme le pH est en abscisse, le CO3H- en ordonnée
43
Que permet le diagramme de Davenport ?
Placer les données d'un patient dans ce diagramme permet de faire (presque) tous les diagnostiques médicaux de trouble de l'équilibre acido-basique
44
Que vaut la concentration de CO3H- en fonction de la valeur de la pression partielle de gaz carbonique ? (à travers l'équation de HH)
45
Comment varie la concentration CO3H- pour une valeur donnée de la PCO2 ?
Elle varie exponentiellement avec le pH
46
Quel type de courbe est la représentation de l'expression ?
Une courbe appelée ISOBARE PCO2
47
Que faut-il faire pour pouvoir connaître la position du point représentatif de l'équilibre acide base ?
Il faut une autre relation, indépendante de la précédente, que nous allons obtenir en étudiant l'autre système tampon du sang, le système Protéines Protéinates
48
Qu'est-ce que les protéines comment se comportent-elles ?
Elles se comportent comme des acides ou des bases selon le pH du milieu
49
Que se passe-t-il si le pH du milieu est supérieur au pH isoélectrique ?
La protéine se comporte comme un acide et inversement
50
Comment se comportent les protéines humaines, ayant un pI allant schématiquement de 5 à 6,8 ?
Elles se comportent donc comme des acides faibles susceptibles de former des systèmes tampons protéines/protéinates
51
Quelle est l'allure de la courbe de titration des protéines ?
Elle est presque linéaire dans certaines limites du pH, qui sont précisément celles compatibles avec la vie
52
Qu'implique le caractère linéaire de la courbe de titration des protéines ?
Il implique pour le système tampon une relation linéaire entre la concentration en sel de protéines et le pH
53
Que sont donc le sang et les milieux biologiques ?
Ce sont donc un mélange de deux systèmes tampons : schématiquement en ne considérant pour simplifier que le cation Na
54
Que représente la somme des anions tampons pour l'organisme ?
Elle représente une composante importante du système de régulation acido basique de l'organisme
55
Qu'obtient-on en éliminant PROT- entre les équations ?
56
Qu'est-ce que cela signifie ?
Cela veut dire que du fait de la présence du système protéinique, (CO3H-) est une fonction linéaire du pH, pour des raisons pratiques
57
Que vaut la constante m de la formule précédente ?
La constante m devient ce qu'il est convenu d'appeler "la composante métabolique", dont la valeur normale est de 24 mM/L
58
Que représente cette valeur pour la droite tampon ?
C'est la valeur particulière des bicarbonates plasmatiques à pH = 7,4; en effet, si pH = 7,4 alors m = CO3H-, dans l'équation de cette droite passant par un point, m détermine donc la position de cette droite tampon du sang
59
Qu'est-ce que la constante s pour la droite tampon ? (+ valeur)
C'est la pente de la droite tampon qui a pour valeur : s = 8,2 + 1,56 Hb
60
Que représente Hb de la formule précédente ? et que vaut-elle normalement ?
C'est la concentration en hémoglobine exprimée en g par décilitre et vaut normalement 15
61
Que vaut alors la constante s ?
62
Comment le diagramme de Davenport peut-il être maintenant complété ?
En traçant en plus des isobares PCO2, la droite tampon du sang, on utilise en pratique des schémas préimprimés
63
Par quoi est déterminé l'état acidobasique du sujet ?
Par l'intersection d'une isobare et d'une droite tampon
64
A quoi correspond l'état normal ?
Il correspond évidemment à l'intersection de l'isobare 40 et de la droite tampon normale, m = 24 mmol/L
65
A quoi correspond l'acidose repsiratoire pure dans le diagramme de Davenport ?
66
Comment les variables changent dans l'acidose respiratoire pure ?
La composante métabolique reste à sa valeur normale, le point représentatif de l'équilibre acide base se déplace dans le diagramme de Davenport le long de la droite tampon normale du sang alors que PCO2 et CO3H- augmentent et le pH baisse
67
Quels phénomènes sont observés dans l'alcalose respiratoire pure ?
Les phénomènes inverses sont observés et les variables varient de l'autre sens excepté pour la composante métabolique ofc
68
A quoi correspond l'acidose métabolique pure dans le diagramme de Davenport ?
69
Comment se déplace le point représentatif de l'acidose métabolique pure ?
Le point représentatif de l'équilibre acide base se déplace dans le diagramme de Davenport le long de l'isobare PCO2 = 40 mmHg
70
Quelle est la pathologie pure contraire de l'acidose métabolique pure ?
C'est l'alcalose métabolique pure
71
Quels sont les deux types de pathologies compensées ?
- un trouble d'origine respiratoire aura une compensation métabolique - un trouble d'orgine métabolique aura une compensation respiratoire
72
A quoi correspond l'acidose respiratoire partiellement compensée dans le diagramme de Davenport ?
73
A quoi correspond l'acidose respiratoire complètement compensé dans le diagramme de Davenport ?
74
Quels phénomènes sont observables dans l'acidose respiratoire compensée ?
Lors d'une diminution de la ventilation, la baisse du pH sollicite le rein qui augmente transitoirement l'élimination d'acide, entrainant une élévation progressive de la composante métabolique, c'est-à-dire un déplacement de la droite tampon vers le haut, et un retour du pH vers la normale
75
Comment est la compensation de l'alcalose respiratoire par rapport à celle de l'acidose respiratoire ?
La compensation est plus rapide, comme s'il était plus facile pour le rein de dépenser des bicarbonates que d'en faire l'économie
76
A quoi correspond l'acidose métabolique partiellement compensée dans le diagramme de Davenport ?
77
Quels sont les phénomènes observés dans l'acidose métabolique compensée ?
La baisse du pH entraîne une stimulation de la respiration, le trajet du point représentatif ne suit plus l'isobare 40, puisqu'au fur et à mesure que le pH baisse, la ventilation augmente, pour une même diminution de m, l'écart de pH est donc atténué
78
A quoi correspond l'alcalose métabolique partiellement compensée dans le diagramme de Davenport ?
79
Quels phénomènes sont observés dans l'alcalose métabolique compensée ?
La hausse du pH déclenche une hypoventilation qui augmente la PCO2 et tend ainsi à limiter l'écart de pH, toutefois la compensation ne peut pas être complète puisque la hausse de la PCO2 tend à limiter l'hypoventilation, un autre facteur limiterait en réalité l'hypoventilation : c'est la chute de la Pa O2
80
Que représente le diagramme en aile de papillon ?
Les pathologies mixtes
81
Où se situe le point représentatif de l'acidose ou alcalose mixte ?
Il se situe dans les ailes de papillon du diagramme de Davenport dans les zones II et IV
82
Où se situe le point représentatif de l'acidose ou alcalose en phase de compensation ?
Le point représentatif se situe dans les zones I et III, la clinique permet de connaître le trouble initial
83
Quelles sont les caractéristiques (trouble initial, compensation, pH et étiologie) de la dénomination suivante : acidose respiratoire compensée ou pas ?
84
Quelles sont les caractéristiques (trouble initial, compensation, pH et étiologie) de la dénomination suivante : alcalose respiratoire compensée ou pas ?
85
Quelles sont les caractéristiques (trouble initial, compensation, pH et étiologie) de la dénomination suivante : acidose métabolique compensée ou pas ?
86
Quelles sont les caractéristiques (trouble initial, compensation, pH et étiologie) de la dénomination suivante : alcalose métabolique compensée ou pas ?

Biophysique (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions