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FSCI Study > Environnement et Monde - Examen 1 > Flashcards

Environnement et Monde - Examen 1 Flashcards

1
Q

couches de l’athmosphère (top to bottom)

A

Exosphere
Thermosphere
Mésosphere
Stratosphere
Troposphere

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Q

photosynthèse

A

CO2 + H2O + hv –> (CH2O)x + O2

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3
Q

Cycle de l’ozone avec longueurs d’ondes

A

O2 + hv –> O + O ( λ < 240nm)
O2 + O + M –> O3 + M*
O3 + hv –> O2 + O ( λ < 330nm)

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4
Q

pourquoi la couche d’ozone est-elle important?

A

Il est la cause de la vie sur la surface terrestre

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5
Q

La dénitrification :

A

Processus biologique, va augmenter la concentration de N2.

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6
Q
  • L’humain peut vivre:
    – X semaines sans nourriture
    – Y jours sans eau
    – Maximum Z minutes sans oxygène
A
  • L’humain peut vivre:
    – 2 semaines sans nourriture
    – 2 jours sans eau
    – Maximum 5 minutes sans oxygène
    (X=2, Y=2, Z=5)
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7
Q

Importance de l’athmosphère sur la vie

A
  • Role essentiel dans la régulation thermique terrestre.
  • Role essentiel dans la protection contre les radiations
    destructrices du soleil.
  • Essentiel aux cycles du C et H;
  • Réservoir de O2 et N2.
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8
Q
  • Radiation solaire qui atteint notre planète: _X_nm à _Y_nm
  • Maximum d’intensité à X nm
A
  • Radiation solaire qui atteint notre planète: 100 à 5000 nm
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9
Q

Dans quels spectres de longeur d’onde, les rayons du soleils se trouvent-ils?

A

Mostly visible but also UV et IR

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10
Q
  • λ↑ = É_
A
  • λ↓ = É↑
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11
Q
  • Atmosphère absorbe une
    bonne partie des radiations
    – Ex. Couche d’ozone
    absorbe les ___
A

UV-C, qui sont mortels pour les plantes.

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12
Q

Bande λ (nm)
UV-A = ___ à ___ nm
UV-B = ___ à ___ nm
UV-C = < ___ nm

A

Bande λ (nm)
UV-A = 320 – 400 nm
UV-B = 290 – 320 nm
UV-C = < 290 nm

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13
Q
  • Trois modes dont dispose la molécule pour réagir à l’absorption:
A

– 1) l’excitation électronique
CO2 + hν → CO2*

– 2) l’ionisation
O2 + hν → (O2+) + é-

– 3) formation d’un radical libre
CH3-CHO + hν → ⋅CH3 + ⋅CHO

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14
Q

Modes de relaxation de l’énergie suivant l’absorption:(4)

A

– 1) la collision avec d’autres molécules
– 2) la dissociation
– 3) par radiation électromagnétique
– 4) un transfert d’énergie

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15
Q

Altitude↑ = Pression _

A

goes down

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16
Q

température moyenne avec et sans l’athmosphère

A

Sans atmosphère:
T°C moy. : -18°C

Effet de serre:
T°C moy. : 15°C

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17
Q

GES :

A

une molécule hétéroatomique gazeux. Ils laissent passer la
lumière solaire jusqu’au sol mais empêche une partie
de la chaleur

(en IR)

de sortir de l’atm.

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18
Q

Énergie solaire: __ à __ nm
Radiation terrestre: __à __ nm (IR)

A

Énergie solaire: 100 à 5000 nm
Radiation terrestre: 5000 à
25 000 nm (IR)

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19
Q

effet albédo

A

light color reflect rayonement

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20
Q
  • Sources de CO2 atmosphérique (4):
A
  1. Décomposition de matières organiques
  2. Gaz volcaniques
  3. Combustion des substances contenant du carbone
  4. Respiration animale
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21
Q

CO2 in the ocean

A

CO (g) -> CO (aq) -> H CO (aq) -> HCO (aq) -> CO (aq) -> CaCO (s)

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22
Q

bathtub analogy

A

Émissions –> CO2 dans l’athmosphère –> Absorption nettes

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23
Q

CO2 distribution

A

northern hem > southern hem

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24
Q

GES le plus abondant

A

H2O

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25
Q

pourquoil le CO2 est une GES problèmatique?

A

seulement 2/3 sont fixés par le cycle du carbone (Bathtub analogy)

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26
Q

Sources naturelles de CO2 (4):

A
  1. Décomposition de matières organiques
  2. Gaz volcaniques
  3. Combustion des substances contenant du carbone
  4. Respiration animale
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27
Q

Puits de CO2 (2):

A
  1. Photosynthèse
  2. Drain océanique
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28
Q

Sources anthropiques de CO2

A
  1. combustibles fossiles (charbon, pétrole et gaz naturel)
    2.Feux de fôrets
  2. Cimenteries: [ CaCO3 (s) + chaleur → CaO (s) + CO2 (g) ]
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29
Q

quand l’eau se refroidie, la capaciter à l’eau de capter le CO2 va (aug. ou dim.)

A

Ça va augmenter. De ce fait lorsque la température de lathmosphere augmentes, the ice caps melt et on va voir une T dimminué des océans donc une plus grande capacité de capter le CO2 au niveau de l’océan.

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30
Q

Places ou la déforestation est le plus grave

A

Asie 1,6%
Amérique centrale 1,5%
Amérique du sud 0,6%

31
Q

Types d’energies renouvlables (4):

A

Énergie éolienne
Énergie hydroélectrique
Énergie solaire
Centrale Nucléaire

32
Q

Comment réduire nos émissions (2)?

A

Transport plus durable
et de
Réduire l’électricité utilisé

33
Q

Contribution d’un GES quelconque dépend de (3):

A

1) sa capacité d’absorber les IR,
2) sa concentration
3) la durée de son séjour dans l’atmosphère

34
Q

CH4 vs CO2

A

CH4 absorbe 23x plus d’IR
CO2 réside plus longtemps dans l’athmosphère

35
Q

Sources naturelles de CH4(3):

A

Sources naturelles:

  • Marécages
  • Ruminants et insectes
  • Feux de forêt
36
Q

Sources anthropique du CH4 (5):

A

Sources anthropiques:

  • Agriculture grande surface
  • Élevage de ruminants
  • Forage, transport, entreposage et distribution des combustibles fossiles
  • Sites d’enfouissement et ordures en tas
  • Déforestation par brulis
37
Q

Source anthropique du N2O(2):

A
  • Engrais (agriculture)
  • Combustion du charbon et biomasse
38
Q

Source naturelle de N2O(1):

A
  • Feux de forêt
39
Q

pourquoi l’eau est moins une problème quoiqu’il est le GES en importance?

A

Loi de Beer-Lambert (plafonnement d’absorption avec des concentrations élevées)

ET

Aug. H2O(g) = aug. de nuages

Nuages = réflexion des rayons solaires, contribution négative à l’effet de serre!

40
Q

Quelle effet ont les aérosols?

A

Effet de refroidissement de la troposphère
par la réflexion des radiations solaires

41
Q

qu’est-ce qui arrive aux précipitations (changement climatique) (4)?

A

Moins de pluie équatorial (séchresses et + de feux de forêts)
Plus de pluie dans les zones tempérés (inondations)
More intense tempêtes
augmentation du niveau de la mer due to ice melt

42
Q

C’est quoi le nom de l’organisation qui publient des rapports every few years?

A

IPCC (gets more accurate every year)

43
Q

acidification des océans cause

A

Augmentation de CO2 dans l’atm = aug CO2 dissout dans les océans = aug H2CO3

44
Q

Chauffement clim. impacte sur les insectes

A

They move to other places

45
Q

4 protocoles :

A
  • Rapport Brundtland (1987) –
    – Commission mondiale pour l’environnement et le
    développement
    – « Notre avenir à tous »
  • Sommet de la Terre (Rio, 1992)
    – Agenda 21
  • Protocole de Kyoto (1997)
    – Ratification du Canada en 2002 (et retrait en 2010)
    – Réduction de 6% des émissions de GES par rapport au
    niveau de 1990
    – Gros joueurs: Etats-Unis, Russie, Union européenne
    – Protocole en vigueur officiellement depuis février
    2005 grâce à la ratification de la Russie
  • Conférence de Paris de 2015
    – Maintenir la hausse des températures audessous de 2ºC, et si possible 1,5ºC
    – Rôle des pays insulaires, en particulier les pays
    du Pacifique
    – Rôle des pays à économie émergente
    – Retrait des États-Unis en 2017
46
Q

formation de radical OH (oxydeur)

A

Haute athmosphère
H2O + hv → ⋅OH + H
ET
Troposphère
⋅NO2 + hν → ⋅NO + O
O + O2 + M → O3 + M*
O3 + hν → O* + O2
O* + H2O → 2 ⋅OH

47
Q

deux Rns principales du OH

A

CO + ⋅OH→ CO2 + H
CH4 + ⋅OH → H2O + ⋅CH3

48
Q

Principaux systèmes impliquant l’O2 à la surface de la terre(4) :

A

a) La combustion de produits fossiles (consommation d’O2)
b) La respiration (consommation d’O2)
c) L’oxydation des minéraux (consommation d’O2)
d) La photosynthèse (production d’O2)

49
Q

Cycle de l’azote

A

-Fixation de l’azote: transformation de l’azote
moléculaire en azote organique 2 processus:
a) microbiologique ou b) atmosphérique
(Composé Azotée -> Formation d’ammoniac)

Nitrification: processus d’oxydation des composés
ammoniacaux vers les nitrites puis les nitrates
(NH4 -> NOx)

-Dénitrification: transformations des nitrates vers les
nitrites puis vers l’azote moléculaire
(NOx -> N2 gazeux)

50
Q

smog chimique vs photochimique

A

chimique
-Froide et humide qui survient l’hiver dans les milieux urbaines
- SO2 –> SO3 –> H2SO4
-source: charbon

photochimique
-chaud et sec
-besoin hv
-source: pétrole
-O3 et PAN

51
Q

À quelle niveau se trouve le smog?

A

basse athmosphère (troposphère)

52
Q

trois majeures sources de smog

A

Formation d’oxydes d’azote par le moteur à explosion

Formation d’ozone par le dioxyde d’azote

Formation d’aldéhydes et de cétones par l’ozone

53
Q

PAN = ___

A

nitrate de peroxyacétyle

CH3―C―O―O―NO2
║
O

Un sous-produit de la réaction entre l’ozone et les hydrocarbures

Produit à effet lacrymal très puissant responsable des difficultés respiratoires

O3 contribue également aux difficultés respiratoires

54
Q

Particules suspendues dans l’air sizes

A

PM 2,5: particules fines < 2,5 microns

  • PM 10: particules inhalables < 10 microns
    (the smaller the deeper in your lungs)

(consult notebook)?

55
Q

Know the chart at page 15 of the smog diapos!

A

consult class notes in notebook.

56
Q

Caractèristiques du Stratosphère (3):

A
  • s’étend de la tropopause à 50 km
  • passe de -56°C à -2°C
  • formation d ’ozone
57
Q

Caractèristiques de la couche d ’ozone (3):

A
  • se situe entre 20 et 25 km d ’altitude
  • Absorbe UV-C, réduit les UV-B
  • Cette absorption suivi d ’une relaxation explique la hausse de la T° dans la stratosphère
58
Q

Si on intègre toutes
les molécules de l ’atm.
à T= 15°C et P= 1 atm,
on obtient une couche
de 8 km où l ’ozone
représente ___.

A

3mm (Un dobson représente un centième de mm de cette couche intégrée)

59
Q

__a__ du souffre émis dans l ’atm provient des volcans:
c ’est l ’origine naturelle des __b__

A

a) 2/3

b) pluies acides (H2SO4)

60
Q

Par quelle Rn est-ce que la transformation du S perturbent localement l’équilibre du cycle de l ’ozone

A

SO2 + O –> SO3
SO3 + H2O –> H2SO4

61
Q

Quels agents causent la déplétion du couche d’ozone

A

Cl (qui provient des CFCs)

62
Q

Cl cycle + somme

A

Cl + O3 –> ClO⋅ + O2
ClO⋅ + O –> Cl + O2
___________________
{ O3+O –> O2+ O2 }

63
Q

Un mécanisme naturel pour diminuer l’impact du Cl atomique:

A

Cl + CH4 -> HCl + ⋅CH3
ClO⋅ + ⋅NO2 –> ClONO2

Ainsi,
la majorité du Cl stratosphérique existe sous deux formes inactives (HCl et ClONO2)

64
Q

Fréon:

A

Fréon: chlorofluorocarbones synthétisés

65
Q

pourquoi les CFCs sont utiles?

A

Ils sont Non-toxiques, ininflammables, volatils, facilement liquéfiables

Utilisation: réfrigérant, agents moussants, propulsifs dans les bombes aérosol

66
Q

Pour reconnaître un Fréon donné:

A

ajouter 90.
1er chiffre: #C,
2e chiffre: # H,
3e chiffre: # F.
Le reste des liens sur les C (4 liaisons par C): # de Cl

Ex. Fréon-12:
ajout 90 -> Fréon 102:
1C,
0H,
2F,
reste 2Cl

donc, C F2 Cl2

67
Q

Quand était le pic de production des fréons (CFCs)

A

1977

68
Q

comment se décompose t-il le CF2Cl2 dans le stratosphère

A

1.réagit pas dans le troposphère
2.rise to stratosphère
3.reagit comme suit dans le stratosphère :
CF2Cl2 + hv –> ⋅CF2Cl +Cl

69
Q

tout les CFCs ont des analogues qui contient Br au ieu de Cl qu’on appele des halons (V ou F)

A

Vrai.

70
Q

Numération des halons

A

Numérotation de 4 chiffres: ordre: C, F, Cl et Br

ex: halon 1211 = 1C 2F 1Cl 1Br
(CF2ClBr)

71
Q

HCFC pros and cons vs CFCs

A

Avantage: Décomposition possible dans la troposphère, temps de vie plus court

Désavantages:
-cause des tumeurs dans les rats
-Contribue quand même à l’augmentation du Cl stratosphérique

Seront bannis à partir de 2030.

72
Q

HFC: definition pros + cons

A

hydrofluorocarbone (pas de chlore!)

Avantage:
-Sans danger pour la couche d’ozone,
-temps de vie long, se rend à la stratosphère, très difficilement attaqué par ⋅OH

Désavantage:
-(produit de décomposition: HF). Hr est très toxique pour la santé humaine et il contribue aux pluies acides

73
Q

Protocole de Montréal (1987) 4 hopes:

A

a) l’arrêt de la production des CFC et des HCFC

b) La récupération et l’entreposage sécuritaire

c) Même chose halons

d) Éliminer à long terme tous les rejets de solvants chlorés “ Stabilisation de l’émission vers 2000…

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