ELETROQUÍMICA Flashcards

1
Q

Na oxidação o NOX aumenta ou diminui?

A

AUMENTA
NOX Aumentou, Oxidou = tudo com vogal

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2
Q

Na redução o NOX aumenta ou diminui?

A

DIMINUI
NOX Diminuiu, Reduziu = tudo com consoante

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3
Q

A oxidação ocorre no ânodo ou no cátodo?

A

No ânodo
Oxidação. Ânodo, tudo com vogal

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4
Q

A redução ocorre no ânodo ou no cátodo?

A

No cátodo
Redução, Cátodo = tudo com consoante

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5
Q

O que é um agente redutor? Ele sofre redução ou oxidação?

A

Agente redutor é o que provoca a redução, logo, ele sofre oxidação (já que ele ta fazendo a outra substância reduzir)

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6
Q

O que é um agente oxidante? Ele sofre redução ou oxidação?

A

Agente oxidante é o que provoca a oxidação, logo, ele sofre redução (uma vez que ele já provocou a oxidação do outro material, ele que vai precisar reduzir)

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7
Q

Quem ganha massa depositada na pilha, o elemento que sofre redução ou que oxida?

A

O que sofre redução tem depósito de massa

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8
Q

Quem perde massa, o elemento que sofre redução ou que oxida?

A

o que oxida

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9
Q

A reação de oxidação é endotérmica ou exotérmica?

A

OXIDAÇÃO EXOTÉRMICA

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10
Q

A reação de redução é endo ou exotérmica?

A

REDUÇÃO ENDOTÉRMICA

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11
Q

Qual elemento ganha e qual recebe elétrons na pilha?

A

O ânodo perde elétron e o cátodo recebe os elétrons

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12
Q

Qual a carga do ânion?

A

negativa

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13
Q

Qual a carga do cátion?

A

positiva

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14
Q

A ponte salina serve para o fluxo de elétrons?

A

Não, ela serve para equilibrar a reação

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15
Q

Qual solução fica mais concentrada? Do cátodo ou do ânodo?

A

Do ânodo porque o nox precisa aumentar e para isso as moléculas saem da placa e vão para a solução

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16
Q

Por que no cátodo a solução é menos concentrada?

A

Porque as moléculas depositam na placa e para isso elas precisam diminuir o nox, sofrendo redução. Ao irem para a placa, elas deixam a solução mais diluída

17
Q

O cátodo é o lado positivo ou negativo da pilha?

A

positivo

18
Q

O ânodo é o lado positivo ou negativo da pilha?

A

negativo

19
Q

Na reação de oxidação os elétrons são liberados ou “absorvidos”?

A

Liberados
Zn (nox 0) ——-> Zn (nox 2+) + 2e

20
Q

Na reação de redução os elétrons são liberados ou “absorvidos”?

A

Absorvidos
Cu (nox 2+) + 2e ———-> Cu (nox 0)

21
Q

Como calcular a DDP?

A

DDP = E maior - E menor
E = potenicial de redução

22
Q

Qual a relação entre potencial de redução e facilidade de oxidação?

A

Quanto maior o potencial de redução, mais difícil é de oxidar pois o elemento tende a reduzir

23
Q

O que significa potencial de redução?

A

Tendência a reduzir.O elemento com maior potencial de redução é o que vai reduzir, o outro oxida

24
Q

O que é um metal de sacríficio?

A

É um metal que é utilizado para oxidar no lugar de uma substância. Ele tem potencial de redução menor do que essa substância ou potencial de oxidação maior

25
Q

Quando for balancear uma equação posso simplificar os potenciais de redução?

A

NÃO, potenciais de redução são inalteráveis na reação