Elektron donorer og acceptorer Flashcards
Brock - Kap. 3
Oxidation
Fjernelse af en eller flere elektroner
Reduktion
Tilføjelse af en eller flere elektroner
Redox-reaktion
Sker altid koblet. For at et stof kan blive oxideret, skal et andet stof reduceres. Elektroner kan ikke findes frit i opløsning.
Elektron donor
Det stof der bliver oxideret, dvs. afgiver elektroner.
Kendes også som “Energikilder”, f.eks. organiske stoffer, inorganiske stoffer.
Elektron acceptor
Det stof der bliver reduceret, eller modtager en elektron, f.eks. O2, oxiderede nitrogen og svovl-compounds, forsk. organiske compounds.
Reduktionspotentiale, E0’
Tendens til at donere eller acceptere elektroner, måles i Volt (V) i reference til en standard substans (H2)
Reduktionspotentialer gives for halvreaktioner (reduktioner) v. pH 7
F.eks. 2H+/H2 = -0,42V
–> H2 er god elektron donor
½O2/H2O = +0,82V
–> =2 er god elektron acceptor
Redoxpar
Konstituenterne på hver sin side af en halv-reaktion
En substans kan være hhv. elektron donor eller acceptor under forskellige forhold.
F.eks. 2H+ / H2 eller ½O2 / H2O
Den oxiderede form står på venstre side, den reducerede form på højre
Betydningen af E0’-værdien
I reaktioner mellem to redoxpar vil parret med det mest negative E0’ donere elektroner til parret med det mest positive E0’.
Sammenhæng mellem DeltaE0’ og DeltaG0’
Forskel i reduktionspotentiale mellem donor og acceptor redox par.
Jo længere en elektron “falder”, jo større er Delta E0’-værdien, og jo mere energi frigives under reaktionen.
Dvs. DeltaE0’ er proportional med DeltaG0’
NAD+/NADH
Et almindeligt redox coenzym i mikrobielle celler.
En elektron- og protonbærer, der kan transportere 2 e- og 2 H+ på samme tid.
Redoxparret har et reduktionspotentiale på -0,32 V, hvilket er højt i elektrontårnet.
Dvs. NADH er en god elektrondonor, men NAD+ er en svag elektronacceptor.
