Elektrochemie

Question 1

Definieer ‘n

Redoksreaksie

Answer 1

‘n Reaksie wat ‘n oordrag van elektrone behels

Question 2

Definieer

Oksidasie

Answer 2

Die verlies aan elektrone

Question 3

Definieer

Reduksie

Answer 3

Die wins van elektrone

Question 4

Definieer ‘n

Oksideermiddel

Answer 4

‘n Oksideermiddel oksideer die ander stof d.w.s. verwyder elektrone van die ander stof

(ondergaan self reduksie)

Question 5

Definieer ‘n

Reduseermiddel

Answer 5

‘n Reduseermiddel reduseer‘n ander stof d.w.s. gee elektrone aan die ander stof

(ondergaan self oksidasie)

Question 6

Definieer

Elektrolise

Answer 6

‘n Ontbindingsreaksie

Benodig ‘n ononderbroke stroom elektrisiteit

Question 7

Definieer ‘n

Elektroliet

Answer 7

‘n Ioniese oplossing / vloeistof wat elektrisiteit gelei en tydens elektrolise opgebreek word.

Question 8

Definieer ‘n

Anode

Answer 8

Die elektrode waar oksidasie plaasvind

Question 9

Definieer ‘n

Katode

Answer 9

Die elektrode waar reduksie plaasvind

Question 10

Is Elektrolise endo- of eksotermies?

Answer 10

Endotermies

Elektriese energie word gebruik om die reaksie te laat plaasvind

Question 11

Noem die energieomskakeling** tydens elektroliese

Answer 11

Elektriese energie **► **Chemiese energie

Question 12

Definieer ‘n

Galvaniese sel

Answer 12

‘n Sel wat chemiese energie omskakel na elektriese energie

deur middel van selfonderhoudende (spontane) elektrodereaksies.

Question 13

Noem die Rangskikking van ‘n galvaniese sel:

Answer 13

2 Halfselle: elkeen met ‘n metaalelektrode wat in kontak met ‘n oplossing van sy eie ione is

Geleidraad: Metaalelektrodes word verbind deur middel van ‘n geleidraad

Soutbrug: Oplossings word verbind deur ‘n soutbrug met ‘n oplossing waarvan die ione nie reageer met die elektroliete van die sel of elektrodes nie.

Question 14

Verduidelik die chemiese reaksies by die anode van ‘n galvaniese sel:

Answer 14

‘n Stof word geoksideer

Stof met die sterkste reduseervermoë sal die anode wees.

Question 15

Verduidelik die chemiese reaksies by die katode van ‘n galvaniese sel:

Answer 15

‘n Stof word gereduseer (tree op as oksideermiddel)

Stof met die sterkste oksideervermoë sal by die katode reageer.

Question 16

Verduidelik die lading op die anode by ‘n galvaniese sel:

Answer 16

‘n Stof verloor elektrone - wat dan op die elektrode saampak

D.w.s. die elektrode het nou ‘n negatiewe lading.

Question 17

Verduidelik die lading op die katode by ‘n galvaniese sel:

Answer 17

‘n Stof neem elektrone op wat van die elektrode kom.

D.w.s. die elektrode het nou ‘n positiewe lading.

Question 18

Noem die

Funksies van die soutbrug:

Answer 18

Ione beweeg deur die soutbrug om:

• Die stroombaan te voltooi
• Elektriese neutraliteit van die halfselle te handhaaf

Question 19

Verduidelik die energieveranderinge wat by ‘n galvaniese sel plaasvind

Answer 19

• Chemiese reaksies kom spontaan by die elektrodes voor wat veroorsaak dat die elektrodes lading verkry
• Die chemiese reaksies veroorsaak dat ‘n elektriese potensiaalverskil tussen die elektrodes ontstaan
• Chemiese energie word omgeskakel in elektriese energie

Question 20

Noem 3 reaksies wat by ‘n elektrode in ‘n waterige oplossing kan plaasvind:

Answer 20

• óf ione in die oplossing kan reageer
• óf die elektrodes reageer
• óf die water reageer

Question 21

Die funksie van ‘n onaktiewe elektrode:

Answer 21

Meng nie in met reaksies nie

Verskaf elektriese kontak

Question 22

Die funksie van ‘n aktiewe elektrode

Answer 22

Neem aan reaksies deel

Verskaf elektriese kontak

Question 23

Wat gebeur met die massas van onaktiewe elektrodes?

Answer 23

Beide elektrodes bly dieselfde massa

Question 24

Wat gebeur met die massas van aktiewe elektrodes?

Answer 24

Katodemassa neem toe

Anodemassa neem af

Question 25

Wat gebeur met die ****_ioon_**konsentrasie** van die **elektroliet** vir 'n ***onaktiewe*** elektrode?

Answer 25

Ioonkonsentrasie ***_neem af_***

Question 26

Wat gebeur met die ****_ioon_**konsentrasie** van die **elektroliet** vir 'n ***aktiewe*** elektrode?

Answer 26

Ioonkonsentrasie ***_bly dieselfde_***

Question 27

# Definieer: **Elektro*raffinering***

Answer 27

'n Proses wat gebruik maak van **elektrolise** om ***_metale te suiwer_***

Question 28

Wat word be**nodig** vir **elektror*affinering***?

Answer 28

* ****_Gelyk_**stroom**-bron * **Elektroliet** met **ione** van die _**metaal wat *gesuiwer* word**_ * ****_An_**ode**: *_onsuiwer_* metaal wat gesuiwer moet word: * ****_Kat_**ode**: *_suiwer_* metaal

Question 29

# Verduidelik **Elektro*_platering_***

Answer 29

'n Proses wat gebruik maak van ***elektrolise*** waartydens 'n **dun lagie van 'n verlangde metaal _plateer_ word op 'n _ander voorwerp_**_._

Question 30

Wat word be**nodig** vir **elektro**_platering_****?

Answer 30

* ****_Gelyk_**stroom**-bron * **Elektroliet** met ione van die plateringsmetaal * ****_An_**ode**: _metaal gebruik_ vir die platering * ****_Kat_**ode**: _voorwerp_ wat plateer moet word

Question 31

Noem gebruike van **elektro*platering***

Answer 31

* **Bevorder _voorkoms_** van metale * **Voorkom _korrosie_**

Question 32

Verduidelik die **proses** van **elektrolitiese ekstraksie** van _aluminium uit bauxiet_

Answer 32

Behandel **bauxiet** met **NaOH** om suiwer _Al₂O₃_ te vorm Los **Al₂O₃** in ***gesmelte krioliet*** (Na₂AlF₆) op om _gesmelte ione_ te lewer

Question 33

Verduidelik die ***produkte*** van **_elektrolitiese ekstraksie_** van **aluminium** uit bauxiet

Answer 33

Vloeibare **_aluminium_** **sink** na die bodem, en word dan **afgetap** Bietjie **suurstof** reageer met **C** van **an**ode - vorm **_CO₂_** as afvalproduk