Elektrochemie

Question 1

Definieer ‘n

Redoksreaksie

Answer 1

‘n Reaksie wat ‘n oordrag van elektrone behels

Question 2

Definieer

Oksidasie

Answer 2

Die verlies aan elektrone

Question 3

Definieer

Reduksie

Answer 3

Die wins van elektrone

Question 4

Definieer ‘n

Oksideermiddel

Answer 4

‘n Oksideermiddel oksideer die ander stof d.w.s. verwyder elektrone van die ander stof

(ondergaan self reduksie)

Question 5

Definieer ‘n

Reduseermiddel

Answer 5

‘n Reduseermiddel reduseer‘n ander stof d.w.s. gee elektrone aan die ander stof

(ondergaan self oksidasie)

Question 6

Definieer

Elektrolise

Answer 6

‘n Ontbindingsreaksie

Benodig ‘n ononderbroke stroom elektrisiteit

Question 7

Definieer ‘n

Elektroliet

Answer 7

‘n Ioniese oplossing / vloeistof wat elektrisiteit gelei en tydens elektrolise opgebreek word.

Question 8

Definieer ‘n

Anode

Answer 8

Die elektrode waar oksidasie plaasvind

Question 9

Definieer ‘n

Katode

Answer 9

Die elektrode waar reduksie plaasvind

Question 10

Is Elektrolise endo- of eksotermies?

Answer 10

Endotermies

Elektriese energie word gebruik om die reaksie te laat plaasvind

Question 11

Noem die energieomskakeling** tydens elektroliese

Answer 11

Elektriese energie **► **Chemiese energie

Question 12

Definieer ‘n

Galvaniese sel

Answer 12

‘n Sel wat chemiese energie omskakel na elektriese energie

deur middel van selfonderhoudende (spontane) elektrodereaksies.

Question 13

Noem die Rangskikking van ‘n galvaniese sel:

Answer 13

2 Halfselle: elkeen met ‘n metaalelektrode wat in kontak met ‘n oplossing van sy eie ione is

Geleidraad: Metaalelektrodes word verbind deur middel van ‘n geleidraad

Soutbrug: Oplossings word verbind deur ‘n soutbrug met ‘n oplossing waarvan die ione nie reageer met die elektroliete van die sel of elektrodes nie.

Question 14

Verduidelik die chemiese reaksies by die anode van ‘n galvaniese sel:

Answer 14

‘n Stof word geoksideer

Stof met die sterkste reduseervermoë sal die anode wees.

Question 15

Verduidelik die chemiese reaksies by die katode van ‘n galvaniese sel:

Answer 15

‘n Stof word gereduseer (tree op as oksideermiddel)

Stof met die sterkste oksideervermoë sal by die katode reageer.

Question 16

Verduidelik die lading op die anode by ‘n galvaniese sel:

Answer 16

‘n Stof verloor elektrone - wat dan op die elektrode saampak

D.w.s. die elektrode het nou ‘n negatiewe lading.

Question 17

Verduidelik die lading op die katode by ‘n galvaniese sel:

Answer 17

‘n Stof neem elektrone op wat van die elektrode kom.

D.w.s. die elektrode het nou ‘n positiewe lading.

Question 18

Noem die

Funksies van die soutbrug:

Answer 18

Ione beweeg deur die soutbrug om:

• Die stroombaan te voltooi
• Elektriese neutraliteit van die halfselle te handhaaf

Question 19

Verduidelik die energieveranderinge wat by ‘n galvaniese sel plaasvind

Answer 19

• Chemiese reaksies kom spontaan by die elektrodes voor wat veroorsaak dat die elektrodes lading verkry
• Die chemiese reaksies veroorsaak dat ‘n elektriese potensiaalverskil tussen die elektrodes ontstaan
• Chemiese energie word omgeskakel in elektriese energie

Question 20

Noem 3 reaksies wat by ‘n elektrode in ‘n waterige oplossing kan plaasvind:

Answer 20

• óf ione in die oplossing kan reageer
• óf die elektrodes reageer
• óf die water reageer

Question 21

Die funksie van ‘n onaktiewe elektrode:

Answer 21

Meng nie in met reaksies nie

Verskaf elektriese kontak

Question 22

Die funksie van ‘n aktiewe elektrode

Answer 22

Neem aan reaksies deel

Verskaf elektriese kontak

Question 23

Wat gebeur met die massas van onaktiewe elektrodes?

Answer 23

Beide elektrodes bly dieselfde massa

Question 24

Wat gebeur met die massas van aktiewe elektrodes?

Answer 24

Katodemassa neem toe

Anodemassa neem af

Question 25

Wat gebeur met die ioonkonsentrasie van die elektroliet vir ‘n onaktiewe elektrode?

Answer 25

Ioonkonsentrasie neem af

Question 26

Wat gebeur met die ioonkonsentrasie van die elektroliet vir ‘n aktiewe elektrode?

Answer 26

Ioonkonsentrasie bly dieselfde

Question 27

Definieer:

Elektroraffinering

Answer 27

‘n Proses wat gebruik maak van elektrolise om metale te suiwer

Question 28

Wat word benodig vir elektroraffinering?

Answer 28

• Gelykstroom-bron
• Elektroliet met ione van die _metaal wat *gesuiwer* word_
• Anode: onsuiwer metaal wat gesuiwer moet word:
• Katode: suiwer metaal

Question 29

Verduidelik

Elektroplatering

Answer 29

‘n Proses wat gebruik maak van elektrolise waartydens ‘n dun lagie van ‘n verlangde metaal plateer word op ‘n ander voorwerp.

Question 30

Wat word benodig vir elektroplatering**?

Answer 30

• Gelykstroom-bron
• Elektroliet met ione van die plateringsmetaal
• Anode: metaal gebruik vir die platering
• Katode: voorwerp wat plateer moet word

Question 31

Noem gebruike van elektroplatering

Answer 31

• Bevorder voorkoms van metale
• Voorkom korrosie

Question 32

Verduidelik die proses van elektrolitiese ekstraksie van aluminium uit bauxiet

Answer 32

Behandel bauxiet met NaOH om suiwer Al₂O₃ te vorm

Los Al₂O₃ in gesmelte krioliet (Na₂AlF₆) op om gesmelte ione te lewer

Question 33

Verduidelik die produkte van elektrolitiese ekstraksie van aluminium uit bauxiet

Answer 33

Vloeibare aluminium sink na die bodem, en word dan afgetap

Bietjie suurstof reageer met C van anode - vorm CO₂ as afvalproduk