Elektro chemie Flashcards
Elektrolyd
látka, která se v roztoku rozkládá a disociuje(štepí) na ionty; silný (zcela disociuje) Xslabý (částečně disociuje)
Elektroda
ANODA-kladná, přitahuje anionty(záporné), oxidace; KATODA-záporná, přitahuje kationty(kladné), redukce
Elektrolýza
chem.rozklad sloučenin pomocí el.produ; v roztoku katoda a anoda-připojené ke svorkám baterie, ty usměrní pohyb volně pohybujících se částic. K záprné plavou kladné a naopak.
Typy elektrod
Kapsové(nejrozšířenější) aktivní hmota je uložena v kapse ze 2 ocelových propojených pásků, Spékané vytvořená spékáním čistého Ni na povrchu kolektoru.
Primární články
Neboly: suchý článek je zinkový obal který tvoří anodu. V tom je uhlíková tyčinka obklopená chemickou pastou, ta umožňuje vznik napětí. Nelze je znovu nabíjet. (baterie)
Sekundární články
mohou se opětovně nabíjet. V akumulátorech se shromažďuje el.náboj přívodem el.proudu (nabíjením), při vybíjení baterie se nashromážděná energie se ztrátami získává zpět.
Olovněný akumulátor
- pokud Pb akumulátor dodává el.energii (VYBÍJENÍ) Obě elektrody se pokrývají mikrokrystalickým povrchem PbSO4 a H2SO4 se spotřebovává -> k tomu účelu je třeba měřit hustotu H2SO4
- pokud je akumulátor nabitý, je hustota roztoku H2SO4 asi 1,30 g.ml-3
- v průběhu reakce, probíhající při vybíjení, se kyselina spotřebovává a její hustota klesá
- při poklesu na hodnotu asi 1,15 g.cm-3 je přibližně polovina kyseliny již spotřebovaná a akumulátor potřebuje znovu nabít, při dalším používání by došlo k náhlému poklesu jak napětí na akumulátoru, tak i vodivosti roztoku kyseliny
- při NABÍJENÍ akumulátoru probíhá reakce v opačném směru (zprava doleva)
- tímto způsobem může být akumulátor uveden opět do výchozího „nabitého“ stavu
- principiálně by mohl být akumulátor funkční neomezeně dlouho, ale v praxi opadává povlak PbSO4, ale i kousků olova z elektrod a jejich usazování ve formě kalů na dně baterie (zkrat jednotlivých článků a pokles celkového napětí akumulátoru)
- v zimě vyšší nároky na údržbu-nebezpeční zamrznutí elektrolytu
- alkalické články-zákl.složka KOH, dělíme podle meteriálů elektrod na (Ni-Cd, Ni-Fe, Ag-Zn,
Olověný akumulátor-Rovnice
Pb + PbSO2 + 4H+ + 2SO42- -> PbSO4 + 2H2O
Olověný akumulátor-samovybíjení
samovybíjení: nezávisí na konstrukci akumul.; způsobeno kontinuální pozvolnou přeměnou činné hmoty v PbSO4; nečinnost vadí více než normáln provoz; akumul.ponechaný v klidu ztrcí 0,5% své kapacity za 48 hodin, nutnost občasného dobíjení
Olověný akumulátor-hluboké vybíjení
hluboké vybíjení: při startování motoru; může védst k nezvratné chem. změně spojené s borcením desek a jejich zkratování→v zimě necháváme mezi jednotl.nastartováním aspoň 3 minuty
Olověný akumulátor-nemoci
nemoci: 1)vnější zkratový proud(špatná údžba→rychlé vybíjení, pokud je zkrat v síti=požár), 2)vnitřní zkratový proud-hlavní příčina=olověný kal, který se hromadí-dosáhne spodní úrovně desek=zkrat, výplach destil.vodou, 3)sulfatace desek-nejhorší nemoc, příčina=dlouhé vyřazení z provozu, hlavní příčina=trvalé vyníjení až na 1,1g/ml; tvorba krystal PbSO4, povrch pokrývá akt.hmotu a zmenšuje povrch desek-borcení, lámání, zkrat, prevence=pravidelné dobíjeí
