Einführung, MO-Modell (VL 1)

Question 1

Was ist die Valenzband (VB) - Theorie ?

Answer 1

Nach der VB-Theorie entstehen Bindungen durch gemeinsame Nutzung von Bindungselektronen (Elektronenpaarbindungen) - es ist jedoch keine Vorhersage über die Energie und die räumliche Anordnung der Bindungen / Orbitale möglich. Somit hat die VB-THeorie zur begrenzten Nutzen .

Question 1

Welchen Einfluss haben freie Elektronenpaare auf die 3D-Struktur von Molekülen?

Answer 1

der Raumbedarf von freien Elektronenpaaren ist erhöht und verkleinert somit den Winkel zwischen den bindenden Elektronenpaaren

Question 2

Was ist eine π-Bindung?

Answer 2

• das p-p-π-MO weist einen Knotenpunkt auf der Bindungsachse auf
• die Elekronendichte auf der Bindungsachse ist null. Sie liegt neben der Bindungsachse

Question 2

Was ist die Hundt’sche Regel?

Answer 2

Innerhaln einer Schale ist die Anzahl der Elektronen mit gleichen Spinnrichtung maximal

Question 4

Wie sieht ein 2s Orbital aus ?

Answer 4

Question 6

Was ist Organische Chemie ?

Answer 6

“Die Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenstoffverbindungen”

Question 6

Welche Bindungsregel versucht jedes Atom zu erfüllen?

Answer 6

Oktettregel

Question 7

Warum gibt es so viele Kohlenstoffverbindungen ?

Answer 7

Die wichtigste Eigenschaft ist, dass Kohlenstoffatome untereinander stabile Verbindungen eingehen und somit prinzipiell fast jedes Kohlenstoffgerüst denkbar und herstellbar istW

Question 8

Was ist eine σ-Bindung ?

Answer 8

• Eine σ-Bindung entsteht wenn die Elektronendichte des Bindungsorbitals auf der Bindungsachse liegt
• s-Orbitale gehen nur σ-Bindungen ein

Beispiele:

Question 9

Was ist das Pauliprinzip ?

Answer 9

Ein Orbital kann nur mit Elektronen ungleichen Spinns gefüllt werden

Question 11

Erläutere die Atom/Morekülorbital-Theorie

Answer 11

• Ein Molekülorbital entsteht durch die lineare Kombination von Atomorbitalen - Ein Atom- bzw. Molekülorbital wird als dreidimensionaler Raum , der die 90%ige Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines e- widerspiegelt dargestellt

Question 12

Wie sieht ein 2p(z) Orbital aus ?

Answer 12

Question 13

Wie sieht ein 2p(y) Orbital aus ?

Answer 13

Question 14

Wie verläuft die Hybridisierung von Atomorbitalen ?

Answer 14

• Besetzung der Energieniveaus nach Pauliprinzip und Hundt’scher Regel

Question 15

Wie sieht ein 2p(x) Orbital aus ?

Answer 15

Question 16

Welche Bestandteile eines Atoms sind aktiv an einer Reaktion beteiligt ?

Answer 16

Es reagieren die Außenelektronen

Question 17

Was versursacht die sp3 Hybridisierung ?

Answer 17

• Die Hybridisierung verändert die Form und die räumliche Ausrichtung des entsprechenden MOs
• Die Vier resultierenden MOs nehmen den maximalen reäumlichen Abstand zueinander ein
• Tetraeder mit Winkel 109,5°
• Der Tetraederwinkel ist typisch für alle Alkane