Cours 9 - Chapitre 2 - Les lois des gaz

Question 1

Comment trouver le volume d’une substance lorsque l’on connait uniquement l’équation et le volume d’une autre substance?

Chapitre 2

Answer 1

0. Balancer l’équation
1. Nombre de mol de la 1ère substance
2. Produit croisé / Proportion ou Nombre de mol de la 2ème substance.
3. Volume de la substance 2 dans l’unité demandé.

Question 2

Quelles conditions faut-il respecter pour que les proportions d’un volume gazeux soient les mêmes que les proportions molaires?

Chapitre 2

Answer 2

• T et P doivent rester constants
• Les deux substances doivent être gazeuse.

Question 3

Quelle est la différence entre un gaz parfait et un gaz réel?

Chapitre 2

Answer 3

Si T < 100k ou si P > 10 atm, La loi des gaz parfaits ne fonctionnera pas. le gaz sera alors qualifié de gaz réel. En effet, la loi des gaz parfaits ne fonctionne que si les particules sont tellement loin qu’elles ne s’attirent pas. Si la pression est trop grande ou que la température est trop basse, les particules vont se rapprocher.

Une autre façon de le voir c’est en trouvant R dans la loi des gaz parfaits. Si avec les données du problème R est égal 8,66 au lieu de 8,314, il s’agit d’un gaz réel.