Chapitre 6 - Équilibre chimique - Aspects qualitatifs Flashcards
Qu’est-ce qu’une réaction complète?
- Réactions irréversibles
- Au moins un des réactifs s’est complétement transformé en produits.
Ex: la combustion d’une éclipse de bois
Qu’est-ce qu’une réaction réversible?
- Les réactifs se transforment en produits et les produits se transforment en réactifs, en même temps, au même endroit.
Ex: L’eau de la rivière qui ne gèle qu’en surface, changement de phase.
Qu’est-ce qu’un système ouvert?
C’est un système qui permet les échanges de matière avec l’environnement. La température est constante et il y a perte de matière.
Qu’est-ce qu’un système fermé?
Un système fermé ne permet pas les échanges de matières avec l’environnement. La température est constante, il y a un équilibre dynamique : 2 processus à la même vitesse et aucune perte de matière.
Qu’est-ce qu’un système isolé?
Un système isolé ne permet pas d’échanges “significatifs” de matière avec l’environnement. La température est constante et on peut consiédérer qu’il y a un équilibre dynamique.
Quelles sont les propriétés macroscopiques?
(avec nos sens): couleur, température, pH, volume, pression, etc.
Quelles sont les propriétés microscopiques?
(à l’échelle des molécules) : Ek, charge, rayon atomique, Masse molaire, etc.
Pour qu’un système soit à l’équilibre, il doit remplir 3 conditions. Quelles sont-elles?
- Système fermé (ou isolé) -> pour pouvoir faire la réaction inverse
- Propriétés macroscopiques constantes
- Réaction réversible
Qu’est-ce que l’état d’équilibre?
C’est un état dynamique où deux processus inverses s’effectuent à des vitesses égales sans provoquer de changements observables dans les propriétés du système fermé.
* Les quantités des deux côtés ne sont pas nécessairement égales par exemple 100 réactifs = 50 produits, l’important c’est que le nombre de réactifs ou de produits ne change pas sauf dans la création d’un nouvel équilibre.
Comment voit-on un équilibre graphiquement?
Lorsque la ligne devient droite
H2(g) + I2(g) <–> 2 HI(g) (La double flèche est importante)
Quels sont les facteurs qui infuencent la vitesse de réaction / l’état d’équilibre?
- La température
- La pression
- La concentration
Pourquoi l’ajout d’un catalyseur ne modifira pas la vitesse de réaction?
Car le catalyseur va faciliter la réaction directe (réactifs -> produits) et la réaction inverse (produits -> réactifs).
Par contre un catalyseur permet d’atteindre l’équilibre chimique plus rapidement.
Quels sont les étapes de l’équilibre chimique selon le principe de Le Châtelier sur la concentration?
- Augmentation de la concentration (ex: réactifs)
- La réaction directe se fait plus vite
- Baisse du nombre de réactifs
- Augmentation du nombre de produits
- La réaction inverse se fait plus rapidement
- Nouvel équilibre
Quel est le principe de Le Châtelier?
” Si l’on tend à modifier les conditions d’un système à l’équilibre, il réagit de façon à s’opposer, en partie, aux changements qu’on lui impose, jusqu’à l’établissement d’un nouvel équilibre.”
Quels sont les étapes pour résoudre des problèmes avec le principe de Le Châtelier?
- Quel est le changement imposé au système? (baisse / augmentation d’un réactif / produit)
- Quelle réaction (directe ou inverse) sera favorisée afin de s’opposer en partie au changement?
- Quel sera l’effet sur les autres concentrations?
Qu’arrive t-il si on augmente la concentration de N2 (g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Augmentation [N2]
- Réaction directe
- Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on augmente la concentration de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Augmentation [H2]
- Réaction directe
- Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on augmente la concentration de NH3(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Augmentation [NH3]
- Réaction inverse
- Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on diminue la concentration de NH3(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Diminution [NH3]
- Réaction directe
- Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on diminue la concentration de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Diminution [H2]
- Réaction inverse
- Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on diminue la concentration de N2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Diminution [N2]
- Réaction inverse
- Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on augmente la concentration de N2(g) et de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
- Augmentation [N2] et [H2]
- Réaction directe
- Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
Qu’arrive t-il si on augmente la concentration de N2(g) et baisse celle de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
Rien, ce n’est pas une réaction réversible donc elle n’atteindra pas l’état d’équilibre.
Explique le principe de le Châtelier avec la température.
- Une augmentation de température favorise toujours une réaction endothermique.
- Une diminution de température favorise toujours une réaction exothermique.
Qu’arrive t-il si on augmente la température dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) + 92 kj ?
- Augmentation de la température
- Réaction directe = exothermique
- Réaction favorisée = endothermique
- Réaction favorisée = inverse
- Les [réactifs] augmentent, les [produits] baissent
Qu’arrive t-il si on augmente la température dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) + 92 kj ?
- Baisse de la température
- Réaction directe = exothermique
- Réaction favorisée = exothermique
- Réaction favorisée = directe
- Les [réactifs] diminuent, les [produits] augmentent
Quelles sont les étapes pour déterminer les effets d’un changement de température sur les concentrations?
- Quelle transformation
- Quel type de réaction est la réaction directe (exothermique ou endothermique)
- Réaction favorisée (exothermique ou endothermique)
- Réaction favorisée (directe ou inverse)
- Changement de []
Explique le principe de le Châtelier avec la pression.
- Si la pression augmente, la réaction favorisée sera celle qui produit le moins de gaz.
- Si la pression diminue, la réaction favorisée sera celle qui produit le plus de gaz.
- Ne s’applique qu’au gaz
Qu’arrive t-il si on augmente la pression dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) ?
- Augmentation de la pression
- R: 4 gazs, P: 2 gazs
- Réaction favorisée: directe
- Les [réactifs] diminuent, les [produits] augmentent
Quelles sont les étapes pour déterminer les effets d’un changement de pression sur les concentrations?
- Changement de pression
- Nombre de gaz des deux côtés
- Réaction favorisée (directe ou inverse)
- Changement de concentration
