Cours 3 - Chapitre 1 - Les propriétés des gaz

Question 1

À quoi correspond 1 atm?

Les propriétés des gaz

Answer 1

1 atm = 101,3 kPa = 760 mmHg
1 kPa = 7,5 mmHg

Question 2

À quoi sert un baromètre?

Les propriétés des gaz

Answer 2

À mesurer la pression.

Question 3

Quelle est la formule de l’énergie cinétique?

Les propriétés des gaz

Answer 3

Ek = ½ m⋅v²

Ek: Énergie en Joule
v: vitesse en m/s
m: masse en kg

Question 4

Quelle information donne ce maromètre?

Les propriétés des gaz

Answer 4

Pression du ballon = pression de l’atmosphère.

Question 5

Quelle information donne ce manomètre?

Les propriétés des gaz

Answer 5

Pression du ballon = Pression de l’atmosphère + Différence de hauteur du mercure.

Pression du ballon > Pression atmosphère.

Pression de l’atmosphère = Pression du ballon - Différence de hauteur du mercure.

Question 6

Quelle information donne ce manomètre?

Les propriétés des gaz

Answer 6

Pression ballon = Pression de l’atmosphère - différence de hauteur du mercure

Pression ballon < Pression de l’atmosphère

Pression de l’atmosphère = Pression du ballon + différence de hauteur du mercure

Question 7

Quelle information donne ce manomètre?

Les propriétés des gaz

Answer 7

Pression du ballon = différence d’hauteur

Question 8

Quel est le gaz le plus lourd et quel est le gaz le plus léger du graphique, si ces gaz ont la même température? Explique ta réponse.

Les propriétés des gaz

Answer 8

Le gaz bleu est le plus lourd, car pour avoir la même énergie cinétique que les autres gaz, les gaz lourds sont moins rapides que les autres.

Le gaz rose est le plus léger, car pour avoir la même énergie cinétique que les autres gaz, les gaz légers sont très rapides.

*Il ne faut pas oublier que la masse x la vitesse² / 2 donne l’énergie cinétique d’une particule.

Température égale -> Ek moyenne égale

Question 9

Lequel de ces gaz à la température la plus élevée et lequel à celle la plus basse, si ces gaz ont la même masse molaire? Explique.

Les propriétés des gaz

Answer 9

Le gaz bleu à la température la plus basse.
Le gaz rose à la température la plus élevée.

Si la température augmente, l’énergie cinétique augmente et par conséquent, la vitesse augmente également. (Si les gaz ont la même masse molaire)