Cours 18 - Chapitre 5 - Vitesse de réactions

Question 1

Qu’est-ce qu’une vitesse de réaction?

Answer 1

Elle correspond à la quantité de réactifs (ils baissent) transformés par unité de temps en la quantité de produits (ils augmentant) formés par unité de temps.

Question 2

Quelle est la formule de la vitesse de réaction?

Answer 2

delta quantité / intervalle de temps
= g/s = mol/s = mol/L*s = kPa/s = L/s = mL/s

en valeur absolue pour quelle soit positive|x|

Question 3

Vrai ou Faux

La vitesse de réaction doit toujours être positive?

Answer 3

Vrai

Question 4

Qu’est-ce que la vitesse générale de la réaction?

Answer 4

C’est lorsque peu importe la substance choisie (réactif ou produit) la vitesse de réaction sera la même.

aA + bB -> cC + dD

Question 5

Quelle est la formule de la vitesse générale?🧪

Answer 5

VA / a = VB/b = VC/c = VD/d

Question 6

Théorie des collisions

Quelles sont les deux conditions pour qu’il y ait une réaction?

Answer 6

La capacité à faire des collisions efficaces:
- Les molécules doivent posséder un minimum d’énergie cinétique (Éa -> Énergie d’activation)
- Les particules doivent rentrer en collision avec un angle favorable.

Question 7

Quels sont les cinq facteurs qui influencent le nombre de colisions efficaces?

Answer 7

• La température
• La concentration (Pression)
• La nature des réactif
• L’ajout d’un catalyseur
• La surface de contact

Question 8

Comment la concentration / pression influence t’elle le nombre de collisions efficaces?

Answer 8

Si on augmente la concentration la vitesse de réaction augmente car il y a un plus grand nombre de collisions.

Bleu pâle = nouvelles données