Cours 18 - Chapitre 5 - Vitesse de réactions Flashcards
Qu’est-ce qu’une vitesse de réaction?
Elle correspond à la quantité de réactifs (ils baissent) transformés par unité de temps en la quantité de produits (ils augmentant) formés par unité de temps.
Quelle est la formule de la vitesse de réaction?
delta quantité / intervalle de temps
= g/s = mol/s = mol/L*s = kPa/s = L/s = mL/s
en valeur absolue pour quelle soit positive|x|
Vrai ou Faux
La vitesse de réaction doit toujours être positive?
Vrai
Qu’est-ce que la vitesse générale de la réaction?
C’est lorsque peu importe la substance choisie (réactif ou produit) la vitesse de réaction sera la même.
aA + bB -> cC + dD
A, B, C, D -> molécules
a, b, c, d -> coefficients
Quelle est la formule de la vitesse générale?🧪
VA / a = VB/b = VC/c = VD/d
A, B, C, D -> molécules
a, b, c, d -> coefficients
Théorie des collisions
Quelles sont les deux conditions pour qu’il y ait une réaction?
La capacité à faire des collisions efficaces:
- Les molécules doivent posséder un minimum d’énergie cinétique (Éa -> Énergie d’activation)
- Les particules doivent rentrer en collision avec un angle favorable.
Quels sont les cinq facteurs qui influencent le nombre de colisions efficaces?
- La température
- La concentration (Pression)
- La nature des réactif
- L’ajout d’un catalyseur
- La surface de contact
Comment la concentration / pression influence t’elle le nombre de collisions efficaces?
Si on augmente la concentration la vitesse de réaction augmente car il y a un plus grand nombre de collisions.
Bleu pâle = nouvelles données
Comment la surface de contact influence t’elle le nombre de collisions efficaces?
Si on augment la surface de contact, la vitesse de réaction augmente car il y a un plus grand nombre de collisions
Bleu pâle = nouvelles données
Comment la température influence t’elle le nombre de collisions efficaces?
Si on augmente la température, la vitesse de réaction augmente car il y a plus de collisions et la fraction des collisions qui sont efficaces augmentent (+ de chaleur = + Énergie cinétique)
Comment la présence d’un catalyseur influence t’elle le nombre de collisions efficaces?
Le catalyseur diminue l’énergie d’activation. Le nombre de collisions reste le même -> présent au début et à la fin ( pas de changements)
Comment la nature des réacifs influence t’elle le nombre de collisions efficaces?
3 éléments à vérifier:
- Phase: ions en phase aqueuse (- lent, + rapide) -> gazeux -> liquide -> solide (+ lent, - rapide)
- Nombre de liens : plus il y a de liens à briser plus la vitesse est petite.
- Force de liens: Plus les liens sont forts, plus la vitesse est petite.
Quelles sont la pression et la température à TAPN?
25 degrés -> 298,15 K
101,3 kPa
Quelles sont la température et la pression à TPN?
0 degrés -> 273,15 K
101,3 kPa
Qu’est-ce que la loi des vitesses?
Elle exprime la relation entre la vitesse initiale d’une réaction et la concentration des réactifs.
Comment varie l’ordre de réaction?
Quelle est la formule de la loi des vitesses?
v = k[A]m[B]n
v: vitesse initiale de la réaction
k: constante de vitesse
m et n: exposants, ordre de la réaction en fonction de chacun des réactifs (entier, sauf la question bonus)
Qu’est-ce qu’un ordre de réaction?
Exposant à donner au facteur multiplicatif des vitesses de réactions.
Qu’est-ce qu’un ordre global de réaction?
C’est la somme des ordres de réaction pour chacun des réactifs (m + n)
❤️
Quels sont les unités pour les différents ordre global?
Vrai ou Faux
Plus l’ordre est gros, plus un changement de concentration aura un effet.
Vrai
