cours 6-7

Question 1

solution tampon constitution

Answer 1

proportion voisine d’un acide faible et d’une base faible

Question 2

relation ph pka log

Answer 2

ph=pka+log(A-/AH) relation de Henderson

Question 3

Diagramme de prédominance des especes se faire le diagramme en tete

Question 4

a quoi correspond le pka=ph

Answer 4

solution dans laquelle la concentration d’acide et de base est à égalité

Question 5

zone tampon vaut

Answer 5

entre pka-1 et pka+1

Question 6

acide gras possèdent

Answer 6

liaisons polarisées HO
liaison ionique O- Na+
liaison apolaire C-H

Question 7

polyacides polybases

Answer 7

espèces capable de faire le rôle de base ou acide à multiple reprise

Question 8

les charges et l’acidité d’un milieu ont ils un lien

Answer 8

oui

Question 9

sels constitution

Answer 9

interaction entre acide sur une base, après évaporation

Question 10

solubilité s d’un sel dans l’eau

Answer 10

inf à 10^-4mol.L-1 insoluble
sup à 10^-4mol.L-1 soluble

Question 11

règle de la solubilité 1er

Answer 11

Sels de Na+ K+ NH4+ sont solubles

Question 12

la dissolution d’un sel dans l’eau d’ions indifférents

Answer 12

solution neutre

Question 13

la dissolution d’un sel dans l’eau d’une base faible et un ions indifférents

Answer 13

ph sup à 7

Question 14

la dissolution d’un sel dans l’eau d’une base faible et un ions indifférents

Answer 14

ph inf à 7

Question 15

dissolution d’un composé amphotère donne un ph variant

Answer 15

ph=pka1+pka2/2

Question 16

Oxydation 3 def

Answer 16

perte e- gains oxygène perte de H

Question 17

réduction

Answer 17

gains de e- perte oxygène gains hydrogène

Question 18

charge fictive

Answer 18

liaisons polarisées

Question 19

charge réelle

Answer 19

liaison ionique

Question 20

n.o. d’un atome seul ou de deux atomes du même élément

Answer 20

0

Question 21

n.o oxygène

Answer 21

-2, sauf O dl O dans H2O2 -1, et dans F2O +2

Question 22

molécule n.o

Answer 22

0

Question 23

n.o des alcalins

Answer 23

0 ou +1 ex Na, qui donne Na+

Question 24

n.o des alcalino terreux

Answer 24

0 ou +2 ex Ca qui donne Ca2+

Question 25

les éléments de transition du bloc d possèdent un changement du nombre d’oxydation

Answer 25

importants

Question 26

étapes pour faire l’équation oxydoréduction

Answer 26

identifier le couple
identifier la modification du n.o
placer les e- du côté le plus fort
équilibrer les H+

Question 27

piles ou cellule électrochimique anode cathode charge

Answer 27

anode - anion
cathode + cations
inverse dans l’électrolyse

Question 28

sens circulation des électrons

Answer 28

borne - vers la borne +

Question 29

composition d’une pile

Answer 29

deux demi piles
cable
pont salin ou paroi poreuse

Question 30

où se passe l’oxydation et la réduction

Answer 30

croa

Question 31

electrolyse c’est la même chose que….

Answer 31

l’éléctrophorèse

Question 32

condition de l’electrode standard à hydrogène

Answer 32

H+/H2
Potentiel standard E°=0
[H30+]=1mol.L-1
ph=0
p(H2)=1atm

Question 33

electrolyte def

Answer 33

substance conductrices car contenant des ions

Question 34

classement des E°

Answer 34

Plus E° élevé plus oxydant est fort plus le réducteur est faible est donc inversement
E° bas réducteur fort et oxydant faible

Question 35

règle gamma

Answer 35

ox fort réagit avec red fort et ox faible avec ox faible

Question 36

dismutation

Answer 36

H2O2, oxydation et réduction sur lui_même

Question 37

réaction en milieu acide ou infleunce d’un acide

Answer 37

mise en jeux d’ion H+

Question 38

influence du ph sur le potentiel

Answer 38

le pouvoir oxydant diminue quand le ph augmente puisque le E diminue

Question 39

acide fort

Answer 39

HCl HNO3- H2SO4

Question 40

base forte

Answer 40

NaOH KOH

Question 41

ions indifférents

Answer 41

I-, K+, CL-, NA+, CA2+, BA2+, ClO4- ,SO4 2-, NO3-, Br -

Question 42

Potentiel standard

Answer 42

E°’=E°[(-0.06/n)*mph]
ox+n e-+mH+