cours 6-7 Flashcards
solution tampon constitution
proportion voisine d’un acide faible et d’une base faible
relation ph pka log
ph=pka+log(A-/AH) relation de Henderson
Diagramme de prédominance des especes se faire le diagramme en tete
a quoi correspond le pka=ph
solution dans laquelle la concentration d’acide et de base est à égalité
zone tampon vaut
entre pka-1 et pka+1
acide gras possèdent
liaisons polarisées HO
liaison ionique O- Na+
liaison apolaire C-H
polyacides polybases
espèces capable de faire le rôle de base ou acide à multiple reprise
les charges et l’acidité d’un milieu ont ils un lien
oui
sels constitution
interaction entre acide sur une base, après évaporation
solubilité s d’un sel dans l’eau
inf à 10^-4mol.L-1 insoluble
sup à 10^-4mol.L-1 soluble
règle de la solubilité 1er
Sels de Na+ K+ NH4+ sont solubles
la dissolution d’un sel dans l’eau d’ions indifférents
solution neutre
la dissolution d’un sel dans l’eau d’une base faible et un ions indifférents
ph sup à 7
la dissolution d’un sel dans l’eau d’une base faible et un ions indifférents
ph inf à 7
dissolution d’un composé amphotère donne un ph variant
ph=pka1+pka2/2
Oxydation 3 def
perte e- gains oxygène perte de H
réduction
gains de e- perte oxygène gains hydrogène
charge fictive
liaisons polarisées
charge réelle
liaison ionique
n.o. d’un atome seul ou de deux atomes du même élément
0
n.o oxygène
-2, sauf O dl O dans H2O2 -1, et dans F2O +2
molécule n.o
0
n.o des alcalins
0 ou +1 ex Na, qui donne Na+
n.o des alcalino terreux
0 ou +2 ex Ca qui donne Ca2+
les éléments de transition du bloc d possèdent un changement du nombre d’oxydation
importants
étapes pour faire l’équation oxydoréduction
identifier le couple
identifier la modification du n.o
placer les e- du côté le plus fort
équilibrer les H+
piles ou cellule électrochimique anode cathode charge
anode - anion
cathode + cations
inverse dans l’électrolyse
sens circulation des électrons
borne - vers la borne +
composition d’une pile
deux demi piles
cable
pont salin ou paroi poreuse
où se passe l’oxydation et la réduction
croa
electrolyse c’est la même chose que….
l’éléctrophorèse
condition de l’electrode standard à hydrogène
H+/H2
Potentiel standard E°=0
[H30+]=1mol.L-1
ph=0
p(H2)=1atm
electrolyte def
substance conductrices car contenant des ions
classement des E°
Plus E° élevé plus oxydant est fort plus le réducteur est faible est donc inversement
E° bas réducteur fort et oxydant faible
règle gamma
ox fort réagit avec red fort et ox faible avec ox faible
dismutation
H2O2, oxydation et réduction sur lui_même
réaction en milieu acide ou infleunce d’un acide
mise en jeux d’ion H+
influence du ph sur le potentiel
le pouvoir oxydant diminue quand le ph augmente puisque le E diminue
acide fort
HCl HNO3- H2SO4
base forte
NaOH KOH
ions indifférents
I-, K+, CL-, NA+, CA2+, BA2+, ClO4- ,SO4 2-, NO3-, Br -
Potentiel standard
E°’=E°[(-0.06/n)*mph]
ox+n e-+mH+
