Atomistique et liaison Flashcards
Éléments colonnes 15 important
N.P non métaux
As(arsenic).Sb(antimoine) semi métaux
Chalcogene important
O
S
Se(selenium)
Halogène en perdant un e- forment
Halogenures
Longueur liason chimiques
Rc=d1/2
Rvw=2rc/2
Rayon atomique
Pour des éléments de même période (n=n) plus Z augmente moins le rayon est grand
Pour des éléments de même colonne (n augmentant) plus Z augmentant on a un rayon qui augmente
Meme periode
Même niveau d’énergie
Même famille
Même électrons de valence
Exceptions klechkowski
Cr24, Molybdène Mo
Cu 29, Ar, Au
combinaison linéaire
liaison sigma
combinaison axiale
liaison sigma
types de forces Van Der Waals
force keesom: 2 polaires 2 dipole permanent
force de debye: 1apolaire 1polaire, induit et permanent
force de london: 2 apolaire, instantanéet induit
les forces de van der waals apporte
cohésion, augmentation de la masse molaire, plus les forces seront élevées plus
le température de fusion ou d’ebullition sera élevée
les facteurs jouant sur les forces de van der waals
la distance entre les molécules
liaison hydrogène entre H et
une espèce très électronégative NOF(S)
exemples liaison hydro aldéhyde salicylique
intra, ortho
inter, para
quel est le plus stable liaison h intra ou inter
inter
les facteurs qui font varier la temp de fusion ou d’ébullition
Z plus Z important plus Teb augmente
aussi des liaisons H peuvent permettre d’augmenter de façon surprenante la temp ebulition ex: L’eau, on remarue cela dans le tableau des points d’ebullition des dérivés hydrogénés de divers groupes, sauf le CH4 car il a pas de doublet libre
l’union des liaison faibles les rend
fortes
quantité de matière cors pure
m/MM
quantité de matière gaz
V/ Vol mol
fait de faire entre en contact un liquide et un solide soluté?, et avec de l’eau?
solvation hydratation
la création d’ion ne s’interprète pas comme une simple dissociation mais comme
une réaction, généraleemnt transfert de protons
la polarité à un lien avec la force d’un acide, electrolyte
ex Hcl
produit ionique de l’eau
Ke 10^-14
ph formule
-log[H3O+]
espece base et acide à la fois
apholite amphotère
acide qui donne H30+
acide de Arrhenius
acide qui donne H+
acide de Brönsted Lowry
un acide et une base selon lewis
transfert de doublet et apport de doublet
ex heme
force acide
pka inf 0 acide fort
pka 0 et 14 acide faible
pka sup 14 acide de force nulle
force base
pka sup à 14 base forte
base faible 0 14
base force nulle inf 0
acidité dans le tpe
acidité augmente de gauche à droite du haut vers le bas
espece amphotère ph et pka
ph=(pka 1+ pka 2)/2
les acides aminés sont amphoteres
COOH acide NH2base groupes ionisables
la liaison sigma se frome par recouvrement
axial
la liason pi se forme par recouvrement
latéral
Dans une liaison covalente, nop de l’atome le plus electronegatif et le moins
Electronegatif, attractive
Electropositif, donneur
Échelle utilisé pour l electronegativite
Échelle de Pauling
Quelle electronegativite pour quelle liaison
Sup 2, ionique
Entre 0.4 et 2 polaire
Inf 0.4 apolaire
non métaux essentiels
chon
métaux essentiels
k na (macroéléments)
La règle de l’octet s’applique généralement aux éléments de la ligne
2 ex O N F
