Atomistique et liaison Flashcards
Éléments colonnes 15 important
N.P non métaux
As(arsenic).Sb(antimoine) semi métaux
Chalcogene important
O
S
Se(selenium)
Halogène en perdant un e- forment
Halogenures
Longueur liason chimiques
Rc=d1/2
Rvw=2rc/2
Rayon atomique
Pour des éléments de même période (n=n) plus Z augmente moins le rayon est grand
Pour des éléments de même colonne (n augmentant) plus Z augmentant on a un rayon qui augmente
Meme periode
Même niveau d’énergie
Même famille
Même électrons de valence
Exceptions klechkowski
Cr24, Molybdène Mo
Cu 29, Ar, Au
combinaison linéaire
liaison sigma
combinaison axiale
liaison sigma
types de forces Van Der Waals
force keesom: 2 polaires 2 dipole permanent
force de debye: 1apolaire 1polaire, induit et permanent
force de london: 2 apolaire, instantanéet induit
les forces de van der waals apporte
cohésion, augmentation de la masse molaire, plus les forces seront élevées plus
le température de fusion ou d’ebullition sera élevée
les facteurs jouant sur les forces de van der waals
la distance entre les molécules
liaison hydrogène entre H et
une espèce très électronégative NOF(S)
exemples liaison hydro aldéhyde salicylique
intra, ortho
inter, para
quel est le plus stable liaison h intra ou inter
inter
les facteurs qui font varier la temp de fusion ou d’ébullition
Z plus Z important plus Teb augmente
aussi des liaisons H peuvent permettre d’augmenter de façon surprenante la temp ebulition ex: L’eau, on remarue cela dans le tableau des points d’ebullition des dérivés hydrogénés de divers groupes, sauf le CH4 car il a pas de doublet libre
