Cours 4. Phénomène interfaciaux Flashcards
Qu’est-ce qu’une interface?
Lorsque deux phases existent ensemble, la frontière entre les deux est appelée interface ( phase solide, liquide ou gazeuse)
Pourquoi peut-on affirmer que les interfaces forment une phase interfaciale?
Car les propriétés des molécules formant les interfaces sont suffisamment différentes des molécules même de chacune des phases
Que forme:
- Un solide dans un liquide?
- Un liquide dans un liquide?
- Un gaz dans un liquide?
- Dispersions, suspensions
- Émulsions
- Mousses
Existe-il une interface entre deux gaz?
Non
Comment classifie-t-on une interface entre 2 solides?
Particules de poudre
Expliquez les forces d’attraction subies par les molécules situées à la surface de séparation d’une interface liquide
(liquide/gaz)
Elles sont soumises à 2 forces d attraction inégales provenant:
• des nombreuses molécules de la phase liquide
• des quelques molécules de la phase gazeuse
Qu’est-ce qui cause la tension superficielle à la surface d’un liquide?
Les quelques molécules dispersées dans la phase gazeuse sont incapables de compenser les forces d’attraction des molécules situées à l intérieur du liquide.
Tout liquide subit donc une contraction spontanée qui crée une tension à sa surface.
Quelles sont les unités de la tension superficielle?
force/unité de longueur = dyne/cm
***1 Newton = 100 000 dynes
Qu’est-ce que la tension interfaciale?
La force qui s’exerce à la surface de séparation entre deux phases non miscibles
Quels sont les 3 cas possibles de tension interfaciale?
- 2 liquides γLL,
- 2 solides γSS
- à l’interface liquide solide γLS
Pour quels cas est-ce que le terme tension de surface est-il utilisé? (2)
- liquide-vapeur γLV
* solide-vapeur γSV
Généralement les tensions interfaciales sont plus _____ que les tensions de surface
Faibles
Existe-t-il une tension interfaciale entre deux liquides complètements miscibles?
Non
Nommez une mesure alternative de la tension de surface
Écart des pressions de part et d’autre d’une interface incurvée
Vrai ou faux?
La pression à l’intérieur d’une bulle de savon est toujours supérieure à la pression extérieure
Vrai
La tension de surface engendre une compression qui augmente la pression inérieure
Nommez deux moyens de mesurer la tension superficielle et interfaciale
- Montée capillaire
* Anneau de DuNoüy (méthode de la lame immergée)
Expliquez le mécanisme de la montée capillaire
On plonge un capillaire dans un bécher rempli de liquide, la quantité de liquide qui monte dans le capillaire est représentative de la tension brisée par celui-ci
(la hauteur est représentative de l’É emmagasinée).
Le liquide monte dans le capillaire car la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus _____ que la force de cohésion intermoléculaire du liquide
Grande
Lorsque la montée capillaire est terminée, la pression dans le liquide sous le ménisque est plus _____ que celle à l’extérieur du capillaire
Faible
Expliquez la méthode de la lame immergée
On plonge une lame en métal dans un liquide puis on l’amène le plus près possible de l’interface. On lève la lame jusqu’à temps que le liquide la laisse tomber (le liquide a tendance à suivre la lame). On prends la mesure à ce moment.
Qu’est-ce que le coefficient d’étalement (S)?
Quand une substance comme de l’huile est placée à la
surface de l’eau, elle s’étale comme un film si:
la force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules d’huile
Qu’est ce que le travail d’adhésion?
Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes
Qu’est ce que le travail de cohésion?
Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale
Que se passe-t-il lorsque le coefficient d’étalement est:
- Négatif?
- Positif?
- Le liquide forme des globules à la surface, il ne s’étale pas
- Le liquide s’étale à la surface de l’autre
