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Écotox > Cours 3 > Flashcards

Cours 3 Flashcards

1
Q

Décris le cycle du mercure?

A
  1. évapotranspiration du Hg0
  2. Hg 2 Adsorbtion sur la neige ou solubilisation dans la pluie
  3. Hg 2 se lie au COD
  4. Volatilisation du Hg 0
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2
Q

Temps de séjour

A

• Temps moyen qu’un atome d’un élément passe dans un compartiment environnemental donné

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3
Q

Décris la répartition d’un nutriment dans l’eau

A

faible à la surface, car mangé par phytoplancton et abondant au fond, car sédimentation

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4
Q

• Éléments conservateurs:

affecté ou pas par changement à court terme d’intrant et par la biogéochimie?

A

pas affecté

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5
Q

• Éléments conservateurs:

quel est le temps de résidence?

A

– très long temps de résidence 1000-100 000 ans

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6
Q

• Éléments conservateurs:

réactif ou pas avec les particules?

A

– peu réactif avec les particules

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7
Q

• Éléments conservateurs:

quelle classe de métaux?

A

– Métaux alcalins et alcalino-terreux : classe A

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8
Q

• Nutriments

– Nécessaire au ___

A

phytoplancton

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9
Q

• Nutriments

– Basse concentration pouvant être affectée par la prise en charge par ____

A

le phytoplancton

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10
Q

• Nutriments
– ____ concentration à la surface, ___ concentration au fond (suite à la sédimentation du phytoplancton et sa dégradation)

A
  1. Basse

2. haute

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11
Q

Donne 3 exemples de nutriments

A

– Zn, Cd, Fe

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12
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

– Source _____ importante

A

atmosphérique

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13
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

– Réactif ou pas avec les particules?

A

réactif

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14
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

Donne un exemple

A

Pb

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15
Q

Réactions chimiques en milieu aqueux (5)

A

a. Acide/base,
b. Complexation,
c. Précipitation/dissolution,
d. Rédox,
e. Adsorption

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16
Q

Donne un exemple de réaction d’acide/base

A

ex. dissociation du carbonate HCO3- –> H+ + CO32-

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17
Q

Donne un exemple de réaction de complexation

A

ex. réaction de Fe3+ avec OH-

Fe3+ + OH- –> FeOH2+

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18
Q

Donne un exemple de Précipitation/dissolution

A

ex. dissolution de la calcite CaCO3 (s) –> CO32- + Ca2+

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19
Q

Donne un exemple de réaction redox

A

ex. réduction de l’oxygène

O2 + 4 e- + 4 H+ –> 2 H2O

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20
Q

Donne un exemple de réaction d’adsorption

A

ex. adsorption de Pb2+ sur une surface

générique —S + Pb2+ –> —S-Pb

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21
Q

Exemple de l’influence de processus d’oxydoréduction

A

Hg 0 dans l’air va dans l’eau pour être oxydé de 2 manières: soit par les bactéries ou pas réaction de photooxydation

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22
Q

Photooxidation massive du Hg(0) en Hg(II)

Schroeder et al. 1998. Nature dans ___

A

l’Arctique

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23
Q

Qd métaux et Fer se retrouvent dans l’environnement, peuvent être sous 2 formes diff:

A
  1. dissout

2. particulaires

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24
Q

Qd métaux et Fer se retrouvent dans l’environnement, peuvent être dissout = intégrés dans les particules de 2 manières différentes:

A
  1. absorption

2. adsorption

25
Q

Qd métaux et Fer se retrouvent dans l’environnement, peuvent être sous forme particulaire = peuvent être sous 2 formes

A
  1. oxique: peuvent se mettre sur des oxydes de Fer ou Mn

2. anoxique: Fe3 se transforme en Fe2 pour libérer le Fer et ce qui s’y rattache

26
Q

Spéciation:

A

distribution d’un élément parmi des espèces chimiques déterminées.

27
Q

Espèce chimique:

A

forme spécifique d’un élément définie selon sa composition isotopique, son état d’oxydation ou électronique et/ou son complexe ou sa structure moléculaire.

28
Q

Fractionnement:

A

procédé de classification d’un échantillon selon certaines propriétés physiques (p. ex., grosseur, solubilité) ou chimiques (p. ex., liaisons, réactivité).

29
Q

Biodisponibilité =

A

Fraction de la concentration totale d􏰁un contaminant dans le milieu externe qui se trouve disponible pour la bioaccumulation.

30
Q

Biodisponibilité varie selon

A

environnement et de l’espèce considérée…

31
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre ions libres et complexes inorganiques?

A

ions libres

32
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre complexes inorganiques et organiques??

A

inor

33
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes colloïdales et organiques??

A

organiques

34
Q

Les données antérieures à ___ pour l’eau sont souvent inutilisables

A

1985

35
Q

Formes de métaux dans les sédiments (7)

A
  • dissoutes dans les eaux interstitielles
  • adsorbées (argiles, acides humiques, oxydes)
  • carbonates (minéraux et co-précipités)
  • adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn (complexation de surface)
  • associées avec matière organique (vivante, détritique)
  • sulfures métalliques
  • dans des matrices cristallines
36
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dissoute et absorbée?

A

dissoute

37
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux carbonates et associées avec matière organique?

A

carbonates

38
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dans des matrices cristallines et adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn ?

A

adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn

39
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux sulfures métalliques et carbonates?

A

carbonates

40
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn et adsorbées?

A

adsorbées

41
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dissoutes et sulfures métalliques?

A

dissoutes

42
Q

Qu’est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux carbonates et associées avec matière organique?

A

carbonates

43
Q

Quels métaux retrouvent-ton en plus grande qqté dans les sédiments?

A
  1. Métaux associés aux carbonates

2. Métaux associés aux oxydes de Fer et Mn

44
Q

Une substance peut traverser une membrane cellulaire par

A

•Transport actif (requiert de l􏰁énergie): pompe •Transport facilité en se liant à des protéines
membranaires
•Transport facilité à travers des canaux membranaires •Diffusion passive à travers la couche bi-lipidique. •Phagocytose, pynocytose, endocytose.

45
Q

Les imitateurs d’anions essentiels ; pourquoi toxique?

A

car l’imitation est incomplėte

46
Q

L’ion ____ imite imparfaitement l’ion phosphate et inhibe la ____ dans la phosphorylation oxydative.

A
  1. arsénate

2. synthèse de l’ATP

47
Q

Les imitateurs de cations essentiels ; donne un exemple

A

Cd2+ rentre par les mêmes canaux que ceux de Ça = compétition pour les sites

48
Q

Le modèle du ligand biotique incorpore la _______ en solution ainsi que les effets protecteurs de ____ compétiteurs et de la matière organique pour prédire le degré de liaison du métal à ______ et la ____ qui s’ensuit.

A
  1. spéciation du métal
  2. cations
  3. une membrane biologique
  4. toxicité aigüe
49
Q

3 classes de ligands sur la base de leur action physiologique

A
  • Type LE: effet bénéfique une fois le métal lié
  • Type LT: effet négatif (liaison inappropriée)
  • Type LI: ligand physiologiquement inerte
50
Q

Exemples de Type LE (4)

A
  1. La molécule de chlorophylle 􏰁a􏰀 et son atome de Mg
  2. Le complexe (protéique) hémoglobine et son atome de Fe(II)
  3. La molécule d􏰁hémocyanine et ses atomes de Cu
  4. Activation d’une apoenzyme en holoenzyme par liaison avec un metal (apométaloenzyme)
51
Q

Conséquences (3) du type de ligand LT

A

• bloquage de groupements fonctionnels de
biomolécules
• déplacement des métaux essentiels de leurs sites chez les biomolécules
• modification de la conformation (et donc l􏰁activité) des biomolécules

52
Q

Rôle du type de ligand LI

A

• réservoirs d􏰁entreposage ou de stockage du métal

53
Q

Donne un exemple de ligand LI

A

Métallothionéine

54
Q

Rôle de Métallothionéine (2)

A
  • Régulation de la disponibilité des métaux essentiels Cu et Zn
  • Détoxification des métaux traces non essentiels
55
Q

Métallothionéine : Codé ____

A

génétiquement

56
Q

Métallothionéine: Forte teneur en ____, ce qui permet….

A

cystéines ; capter les métaux B

57
Q

Métallothionéine: Très forte association _____

A

métal-groupe thiol

58
Q

Métallothionéine: Thermostable?

A

oui

59
Q

Métallothionéine: •Réactivité: échanges inter-moléculaires rapides entre ______

A

MT et autres ligands cytosoliques

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