Cours 3

Question 1

Nommer les métalloides.

Answer 1

B Si Ge As Sb Te Po

Question 2

Nommer les éléments qui ne sont pas des métalloides ni des métaux.

Answer 2

H, C, N, O, F, P, S, Cl, Br, I, At

Question 3

Nommer des accepteurs d’électrons durs (Groupe A).

Answer 3

Na, K, Ca,

Mg, Fe

Question 4

Nommer des accepteurs d’électrons mous (Groupe B).

Answer 4

Hg, Ag, Cu,

Cd

Question 5

Nommer des métaux intermédiaires.

Answer 5

Zn, Co, Ni

Question 6

Décrire le parcours d’un métal d’une
cheminée de centrale chimique en
Chine jusqu’au cerveau d’un pêcheur
au Nunavut.

Answer 6

• Transport dans l’atmosphère
• Déposition en milieu terrestre
• Transport du milieu terrestre jusqu’à un lac
• Entrée dans une algue ou un animal (transport
transmembranaire)
• Transfert d’un organisme à l’autre dans le réseau
trophique, jusqu’au poisson
• Pêche, alimentation, transfert dans votre intestin
• Transport jusqu’au cerveau, et traversée de la
barrière hémato-encéphalique

Question 7

Quels éléments devez-vous connaître pour suivre un métal de sa source à sa cible.

Answer 7

– Sources
– Mobilité
– Transformations dans les matrices
environnementales
– Spéciation et biodisponibilité
– Bioaccumulation et voies d’entrée
– Transfert trophique
–Bioaccessibilité envers l’être humain

Question 8

Quelle méthode a été utilisée pour déterminer la provenance des apports de fer dans l’océan?

Answer 8

Une méthode de fractionnement afin de déterminer la signature isotopique du fer.
Dans cette étude, 71-87% du fer dissout provient des aérosols du Sahara.

Question 9

Expliquer l’intérêt d’utiliser la spectrométrie de masse.

Answer 9

• Traçage de la signature
isotopique d’un élément donné
• Chaque source aura sa
signature
• Cela permet de distinguer les
sources
• Utilisable en cadre
expérimental
• Spectrométrie à plasma à
couplage inductif (ICP-MS)

Question 10

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux: Cr, Cu, Hg, Ni, Zn

Answer 10

Combustion du charbon

Question 11

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux:Ni, Pb

Answer 11

Combustion du pétrole

Question 12

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux:As, Cd, Cu, Ni, Pb, Zn

Answer 12

Métallurgie

Question 13

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux: Cr, Zn

Answer 13

Aciérie

Question 14

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux: Hg, Cd

Answer 14

Incinération

Question 15

Donner la cause anthropique liée à l’émission de ces métaux: Zn, Hg

Answer 15

Cimenterie

Question 16

Quelle forme est volatile Hg(0) ou Hg(II)?

Answer 16

Hg(0)

Question 17

Vrai ou Faux.
Le Hg(II) se lie au COD lors des précipitations.

Answer 17

Vrai.

Question 18

Définir temps de résidence.

Answer 18

Temps moyen qu’un atome d’un élément
passe dans un compartiment environnemental
donné

Question 19

Est-ce que le cadmium peut être considéré un nutriment?

Answer 19

Oui, le Cd peut les métaux dans l’hydrolase carbonique.

Question 20

Caractériser Éléments conservateurs

Answer 20

– non affecté par changement à court terme d’intrant et par la biogéochimie
– très long temps de résidence 1000-100 000 ans
– peu réactif avec les particules
– Métaux alcalins et alcalino-terreux : classe A

Question 21

Caractériser Nutriments

Answer 21

Nutriments
– Nécessaire au phytoplancton
– Basse concentration pouvant être affectée par la prise en charge par le
phytoplancton
– Basse concentration à la surface, haute concentration au fond (suite à la
sédimentation du phytoplancton et sa dégradation)
– Zn, Cd, Fe

Question 22

Caractériser Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

Answer 22

– Source atmosphérique importante
– Réactif avec les particules, va vers les sédiments
– Pb

Question 23

Sous quelle forme le Hg est incorporé dans un organisme?

Answer 23

Sous forme méthylée

CH3Hg

Question 24

Définir spéciation.

Answer 24

distribution d’un élément parmi des

espèces chimiques déterminées.

Question 25

Définir espèce chimique.

Answer 25

forme spécifique d’un élément
définie selon sa composition isotopique, son état
d’oxydation ou électronique et/ou son complexe ou
sa structure moléculaire.