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PHA-1013 Biochimie ✔ > Cours 1 INTRODUCTION : CHIMIE DE L'EAU 1.2 > Flashcards

Cours 1 INTRODUCTION : CHIMIE DE L'EAU 1.2 Flashcards

1
Q

L’eau représente __% de la masse du corps humain

A

70%

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Q

Les ___ __ se déroulent en solution aqueuse (solvant = eau)

A

processus vitaux

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3
Q

Décrire la structure de la molécule d’eau (3)

A
  • Angulaire
  • Polaire
  • Tétraédrique
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4
Q

La répartition des électrons de l’eau forme un __ électrique

A

dipôle

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5
Q

Le partage d’électrons dans la molécule d’eau engendre la formation de liaisons ___

A

covalentes

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6
Q

Où se déroule le partage d’électrons de la molécule d’eau ?

A

Dernière couche électronique

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7
Q

Les liaisons hydrogène de la molécule d’eau implique une interaction ___ entre les ___

A

électrostatique
dipôle

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8
Q

Les liaisons hydrogènes implique qu’il y a un maximum de __ liaisons possibles sur une molécule

A

4

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9
Q

VF ? Les liaisons hydrogènes sont généralement des liaisons fortes

A

FAUX
Liaisons faibles

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10
Q

Pour qu’il y ait solubilité, l’interaction entre le solvant et les molécules de soluté doit être ___ aux interactions entre les molécules de soluté elles-mêmes

A

supérieure

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11
Q

L’eau est le solvant idéal pour les molécules polaires et ioniques. Pourquoi ?

A

Elles sont hydrophiles

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12
Q

L’Eau est le solvant idéal pour les molécules ___ et ___

A

polaires
ioniques

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13
Q

Les substances apolaires ont des charges ___

A

symétriques

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14
Q

VF ? Les substances apolaires sont hydrophobes

A

VRAI

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15
Q

L’effet hydrophobe est utilisé dans quel processus ?

A

Repliement des protéines

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16
Q

Qu’est-ce qu’un molécule amphiphile ?

A

Molécule possèdant à la fois un groupement hydrophile et un groupement hydrophobe

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17
Q

VF ? Les chaînes carbonées sont habituellement hydrophobe

A

VRAI

18
Q

Nommer les 3 agrégats structurés formés par la disposition d’une molécule amphiphile dans un solvant aqueux

A
  • Micelle
  • Double couche lipidique
  • Liposomes
19
Q

Quelle est la différence entre un liposome et une micelle ?

A

Liposome : partie hydrophile au centre
Micelle : pas de partie hydrophile au centre

20
Q

QSJ ? Mouvement du solvant à travers une membrane semi-perméable selon le sens du moins concentré vers le plus concentré

A

Osmose

21
Q

Je mets des érythrocytes dans de l’eau salée. Décrire le phénomène engendré.

A

Il y a beaucoup de sel dans l’environnement. L’Eau va alors quitter les globules rouges pour diluer l’extérieur.

22
Q

Qu’est-ce que la pression osmotique ?

A

la pression qu’il faut appliquer à une solution concentrée pour éviter l’entrée du solvant

23
Q

Lors d’une diffusion, le __ et le ___ se déplacent aléatoirement

A

soluté
solvant

24
Q

Qu’est-ce que l’ionisation de l’eau ?

A

Formation d’un H+ et d’un OH-

25
Q

VF ? L’ion H+ n’existe pas en tant que tel

A

VRAI

26
Q

Expliquer le phénomène de saut de H+

A

Lorsque un ion H+ se retrouve associé avec une autre molécule d’eau, i ly a formation de l’ion H3O+ (hydronium). Le ion H+ en surplus fait un saut D’une molécule à l’autre, ce qui fait que les molécules d’eau sont toujours en mouvement

27
Q

VF ? L’eau est une molécule non amphotère

A

FAUX
C’est une molécule amphotère, donc aussi basse et aussi acide

28
Q

VF ? L’eau pure contient une concentration plus grande d’ions OH-

A

FAUX
L’eau pure contient une concentration équimolaire d’ions OH- versus ions H+

29
Q

Quelle est la valeur de la constante d’équilibre de l’eau ? (Ke)

A

10^-14

30
Q

Si la [H+] > 10^-7, la solution est …

A

acide

31
Q
  • pH d’un acide fort = ?
  • pH d’une base forte = ?
A
  • pH d’un acide fort = 0
  • pH d’une base forte = 14
32
Q

Qu’est-ce qu’un acide selon la définition d’Arrhenius ?

A

Substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs protons (ions H+)
Donneur de protons

33
Q

Qu’est-ce qu’une base selon la définition d’Arrhenius ?

A

Substance qui en solution aqueuse, libère un ou plusieurs ions hydroxyles (OH-)
Accepteur de protons

34
Q

Le __ ___ d’une molécule lorsqu’elle est mise en solution dans l’eau illustre la force d’un acide ou d’une base

A

pourcentage d’ionisation

35
Q

La __ __ permet d’établir un classement des acides en fonction de leur force

A

constante d’acidité (Ka)

36
Q

Décrire un acide avec un petit Ka

A

Acide faible
Faible ionisation
ex : Acide fluorhydrique

37
Q

Décrire un acide avec un grand Ka

A

Acide fort
Fort ionisation
ex : Acide chlorhydrique

38
Q

QSJ ? Solution aqueuse capable de maintenir le pH malgré l’ajout d’un acide ou d’une base

A

Solution tampon

39
Q

De quoi est habituellement composée une solution tampon ?

A

Acide faible + base conjuguée

40
Q

VF ? Une solution tampon est uniquement efficace dans une certaine gamme de pH

A

VRAI

41
Q

Le pH sanguin est très finement __

A

régulé (entre 7.37 et 7.43)

42
Q

La maladie pulmonaire obstructive se caractérise par une augmentation de la concentration de ___, causant une ___ ___

A

CO2
acidose respiratoire

PHA-1013 Biochimie ✔ (34 decks)

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