Cours 1 Flashcards
Quelles sont les trois caractéristiques pour définir le vivant et qui le distinguent de l’inanimé?
1 - organismes vivants hautement organisés
2 - organismes vivants possèdent une machinerie métabolique
3 - organismes vivants se reproduisent
Donnez la liste des niveau de la pyramide de complexité en ordre croissant
- atomes
- molécules
- macromolécules
- organelles
- cellules
- tissus
- organes
- systèmes
- organismes
- populations
- communautés
- écosystèmes
- biomes
- biosphères
L’augmentation de complexité des organismes dépend-elle de vitalisme?
Vitalisme : notion d’une force vitale animant les organismes vivants.
En biologie on utilise plutôt une approche mécaniste. C.a.d que les propriétés d’un niveau à l’autre témoigne de l’importance de l’organisation structurale de la matière
Qu’est-ce que le métabolisme?
De quoi a-t-on besoin pour son fonctionnement à l’échelle de l’organisme?
La somme de toutes les réactions chimiques d’un organisme.
Besoin d’enzymes pour accélérer la vitesse des réactions
Quelle différence etre cata- et anabolisme?
anabolisme : réactions chimiques pour la synthèses des molécules
catabolisme : réactions qui dégradent les molécules d’un organisme, fournit énergie et constituant nécessaires à l’anabolisme
Comment la division cellulaire se fait chez les procaryote vs chez les eucaryotes?
procaryote : scissiparité
eucaryote : mitose
V/F un virus peut se composer d’ADN et/ou d’ARN
Faux, il peut se composer de l’un ou de l’autre mais jamais des deux!
ADN (ex : herpès)
ARN (dx : covid-19, VIH)
Quelle est la différence entre virus et cellule?
Le virus ne possède pas la machinerie métabolique pour lire le matériel qu’il transporte.
Comment considère-t-on les virus?
à la frontière du vivant.
Mais pas exactement vivant car pas de métabolisme.
Besoin d’une cellule, c’est donc un parasite intracellulaire obligatoire.
On pense que ce sont à l’origine des fragments d’ARN ou d’ADN qui se sont échappés des cellules (mais ne peuvent se maintenir sans elles)
Qu’est-ce que le réductionnisme?
Le fait de devoir fractionner les parties du vivant pour en comprendre la structure et le fonctionnement
Que signifie atome?
a = sans tomo = coupure/division
atome = indivisible
à quoi correspond le numéro atomique Z?
Z = nombre de proton d’un atome (en indice -bas- à gauche du symbole de l’élément)
Qu’est-ce que la masse atomique est comment est-elle représentée?
Somme des protons + neutrons (car autres particules, Boson, gluons, électrons… ont une charge négligeable).
Représenté en exposant (en haut à gauche).
Exemple un Carbone avec 6 proton aura en exposant 12.
12C.
Que sont les isotopes?
Des éléments pouvant avoir un nombre de protons différent du nb de neutrons.
Ex 12^C possède une quinzaine d’isotope (carbone 14, avec 14-6 = 8 neutrons)
13^C a 7 neutrons (13-6 = 7)
8^C (8-6=2) 2 neutrons
Que représentent les lignes sur le tableau périodique?
Les lignes correspondent au nombre de couches d’électrons que possède un atome (ex: 2e ligne = 2 couches)
Ligne aussi = période.
Il y en a 7 dans le tableau et la 8e est hypothétique
V/F Il y a jusqu’à 8 périodes (couche d’électrons) dans le tableau périodique des éléments
V/F
La 8eme est encore hypothétique
V/F Tous les atomes ont seulement 2 électrons sur leur première couche
faux, l’hydrogène en possède un seul
V/F à partir de la 2e couche toutes les suivantes ont 8 électrons max
faux,
à partir de la 4e il est possible d’avoir plus de 8 e- par couche
sauf pour la dernière qui en a jamais plus de 8
Par quoi s’explique le fait qu’on puisse avoir plus de 8e- par couche?
Par la forme des orbitales
Que sont les orbitales?
Trajectoires des e- autour du noyau.
à quoi correspondent les colonne du tableau périodique?
Chaque colonne = un groupe.
un groupe = même configuration électronique sur la couche externe (= couche de valence = couche énergétique).
Le nombre d’électrons de valence augmente des colonnes de gauche vers la droite.
Pourquoi certains éléments sont considérés comme inertes.
Les éléments avec la même valence vont avoir des propriétés chimiques semblables.
Dans les cas des éléments avec une dernière couche saturée (8e-) il n’y a pas véritablement d’électrons de valence puisqu’ils n’établissent pas de liaisons chimiques.
(ex : hélium)
Quelles sont les possibles orbitales?
- en forme de sphère (s pour sharp)
- en forme d’haltère (p pour principal)
il y en existe d’autres (d, f, g, h ,i) + complexes et uniquement dans les périodes 4 à 7
Combien d’électrons peuvent se trouver sur la même orbitale?
2 max
Comment s’écrit la configuration orbitale d’un élément?
Premier chiffre = couche sur laquelle on est
s = forme de l’orbitale
chiffre en exposant = nombre d’électrons en orbitale dans cette forme.
Ex néon, Z=10 Donc 10 électrons. 2 couches (avec respectivement 2 et 8 e-) 5 orbitales (car 10/2 = 5, car max 2e- par orbitale)
1s^2 2s^2 2p^6
- 1ere couche 1 orbitale s
- 2eme : 1 orbitale s
et 3 orbitale p (6/2 =3)
