Ciencias Naturales - Química - Partículas Flashcards
átomo
partícula más pequeña de la materia, no se puede descomponer
molécula
union química de 2 o más átomos o iones
electrones de valencia
- los que se encuentran en la última órbita,
- son determinados por el “periodo” en la tabla periódica
- los que permiten la interacción entre átomos
ion
átomo o molécula con carga no neutra (positiva- catión o negativa- anión)
isótopos
- átomos con carga neutra que pierden o ganan neutrones en su núcleo = las versiones de cada elemento
- pueden ser estables o radioactivos
enlace
la interacción entre los electrones de valencia de 2 átomos
máximo de orbitales que puede tener un átomo
7: k,l,m,n,o,p,q (ahora 1,2,3,4,5,6,7)
cuántos electrones pueden caber en cada nivel
k - 2
l - 8
m - 18
n - 32
o - 32
p - 18
q - 8
Regla del octeto
tendencia de los átomos a tener configuración electrónica con la de los gases nobles (8 electrones en la capa de valencia)
Masa de las partículas atómicas
El neutrón es ligeramente más pesado que el protón (1uma los dos)
El peso de los electrones es despreciable (0.00005443 uma)
Z=
NÚMERO ATÓMICO
p=e=Z en átomos neutros
El número atómico (Z) es el número de protones (p) en un átomo, que en el nuestro es la misma cantidad de electrones (e)
Número atómico
número de protones
Z=p
Masa atómica /número de masa (A)
promedio de las masas de los isótopos de un elemento (por practicada se redondea, al redondear la masa atómica, el valor coincide con el número de masa)
A=p+n
a +-
X
z
No. másico /de masa (A)
protones + neutrones
Carga de un átomo
diferencia entre p y e
C=p-e
Cómo puedes calcular la cantidad de neutrones?
A-Z=n
Suma de los resultados de la abundancia relativa de los isótopos multiplicados por sus respectivas masas y ambos divididos entre 100
masa atómica
abundancia relativa
nivel de abundancia de cierto isótopo en la naturaleza
Usos de los isótopos
(para EXCOBA)
- Tratamiento contra el cáncer y enfermedades de la tiroides
- Esterilización de insectos
- Diagnóstico de imagen o radiológico
- Detectores de humo
- Identificación de fósiles (arqueología)
Isótopos comunes
uranio 234
talio 203
plomo 207
iridio 191
potasio 39
zinc 67
isótopos del carbono y su “abundancia relativa”
carbono 12 - 98%
12
C
6
carbono 13 - 1.5%
13
C
6
carbono 14 - .5%
14
C
6
periodos
filas
agrupan a los elementos según sus orbitales
familias
columnas
agrupa elementos similares
valencias
relacionado con la cantidad de electrones de valencia
Ej. si el elemento se encuentra en la valencia V, significa que tiene 5 electrones en su última capa
Número de oxidación (EO)
Especifica su tendencia a cuántos electrones cede o recibe (tendencia a ionizarse) al formarse una molécula
Masa molecularatómica /número de masa (A)
promedio de las masas de los isótopos de un elemento (por practicada se redondea, al redondear la masa atómica, el valor coincide con el número de masa)
A=p+n
Cómo se llaman los isótopos del Hidrógeno?
Propio (no. básico 1)
Deuterio (no. básico 2)
Tritio (no. básico 3)
