Ciencias Naturales - Química - Partículas

Question 1

átomo

Answer 1

partícula más pequeña de la materia, no se puede descomponer

Question 2

molécula

Answer 2

union química de 2 o más átomos o iones

Question 3

electrones de valencia

Answer 3

• los que se encuentran en la última órbita,
• son determinados por el “periodo” en la tabla periódica
• los que permiten la interacción entre átomos

Question 4

ion

Answer 4

átomo o molécula con carga no neutra (positiva- catión o negativa- anión)

Question 5

isótopos

Answer 5

• átomos con carga neutra que pierden o ganan neutrones en su núcleo = las versiones de cada elemento
• pueden ser estables o radioactivos

Question 6

enlace

Answer 6

la interacción entre los electrones de valencia de 2 átomos

Question 7

máximo de orbitales que puede tener un átomo

Answer 7

7: k,l,m,n,o,p,q (ahora 1,2,3,4,5,6,7)

Question 8

cuántos electrones pueden caber en cada nivel

Answer 8

k - 2
l - 8
m - 18
n - 32
o - 32
p - 18
q - 8

Question 9

Regla del octeto

Answer 9

tendencia de los átomos a tener configuración electrónica con la de los gases nobles (8 electrones en la capa de valencia)

Question 10

Masa de las partículas atómicas

Answer 10

El neutrón es ligeramente más pesado que el protón (1uma los dos)
El peso de los electrones es despreciable (0.00005443 uma)

Question 11

Z=

Answer 11

NÚMERO ATÓMICO

Question 12

p=e=Z en átomos neutros

Answer 12

El número atómico (Z) es el número de protones (p) en un átomo, que en el nuestro es la misma cantidad de electrones (e)

Question 12

Número atómico

Answer 12

número de protones
Z=p

Question 13

Masa atómica /número de masa (A)

Answer 13

promedio de las masas de los isótopos de un elemento (por practicada se redondea, al redondear la masa atómica, el valor coincide con el número de masa)
A=p+n

Question 14

a +-
X
z

Question 15

No. másico /de masa (A)

Answer 15

protones + neutrones

Question 16

Carga de un átomo

Answer 16

diferencia entre p y e
C=p-e

Question 17

Cómo puedes calcular la cantidad de neutrones?

Answer 17

A-Z=n

Question 18

Suma de los resultados de la abundancia relativa de los isótopos multiplicados por sus respectivas masas y ambos divididos entre 100

Answer 18

masa atómica

Question 19

abundancia relativa

Answer 19

nivel de abundancia de cierto isótopo en la naturaleza

Question 20

Usos de los isótopos
(para EXCOBA)

Answer 20

• Tratamiento contra el cáncer y enfermedades de la tiroides
• Esterilización de insectos
• Diagnóstico de imagen o radiológico
• Detectores de humo
• Identificación de fósiles (arqueología)

Question 21

Isótopos comunes

Answer 21

uranio 234
talio 203
plomo 207
iridio 191
potasio 39
zinc 67

Question 22

isótopos del carbono y su “abundancia relativa”

Answer 22

carbono 12 - 98%

12
C
6

carbono 13 - 1.5%

13
C
6

carbono 14 - .5%

14
C
6

Question 23

periodos

Answer 23

filas

agrupan a los elementos según sus orbitales

Question 24

familias

Answer 24

columnas agrupa elementos similares

Question 25

valencias

Answer 25

relacionado con la cantidad de electrones de valencia Ej. si el elemento se encuentra en la valencia V, significa que tiene 5 electrones en su última capa

Question 26

Número de oxidación (EO)

Answer 26

Especifica su tendencia a cuántos electrones cede o recibe (tendencia a ionizarse) al formarse una molécula

Question 27

Masa molecularatómica /número de masa (A)

Answer 27

promedio de las masas de los isótopos de un elemento (por practicada se redondea, al redondear la masa atómica, el valor coincide con el número de masa) A=p+n

Question 28

Cómo se llaman los isótopos del Hidrógeno?

Answer 28

Propio (no. básico 1) Deuterio (no. básico 2) Tritio (no. básico 3)