Ciência dos Materiais Flashcards
Sólidos: Estruturas, propriedades e aplicações. Processos eletroquímicos. Corrosão.
1
Q
CIÊNCIA:
A
é o conhecimento adquirido pelo processo cientifico bem como os resultados dessa atividade. É um conjunto organizado de leis e proposições evidentes ou aceitas, necessárias e gerais, capaz de dar sobre seu objeto, o conhecimento pelas causas.
2
Q
CIENTISTA:
A
Pessoa que, com método especial de trabalho, tem como objetivo de estudo aprender e entender o Universo.
3
Q
MÉTODO CIENTÍFICO:
A
é uma filosofia de trabalho científico baseada na coleta de dados, observações e experimentações.
4
Q
CIÊNCIAS FÍSICAS:
A
têm como campo de estudo a Natureza e são formadas pela Química e pela Física.
5
Q
QUÍMICA:
A
ciência voltada para as transformações que ocorrem nas propriedades da matéria, estudando os fenômenos que modificam a natureza intima dos corpos.
6
Q
FÍSICA:
A
estuda as propriedades da matéria, as leis que modificam o estado e o movimento dela sem alterar sua natureza.
7
Q
MATÉRIA:
A
É tudo o que constitui o universo e possui massa.
8
Q
MASSA:
A
É a expressão quantitativa da materia.
9
Q
CORPO:
A
é uma porção limitada de matéria.
10
Q
SUBSTÂNCIA:
A
são as várias espécies de matéria que se distinguem por suas propriedades.
11
Q
FORÇA DA GRAVIDADE TERRESTRE:
A
é a força de atração que a Terra exerce sobre os corpos nela situados.
12
Q
PESO:
A
é a atração da gravidade exercida sobre os corpos sujeitos a ela.
13
Q
PROPRIEDADES DA MATÉRIA:
A
são atributos que caracterizam e diferenciam as várias espécies de matéria.
14
Q
SISTEMA:
A
conjunto de corpos isolados para um determinado estudo.
15
Q
SISTEMA ABERTO:
A
é um sistema no qual se verifica a troca de matéria e de energia com o meio ambiente.
16
Q
MEIO AMBIENTE:
A
é o universo do qual se exclui o sistema considerado.
17
Q
SISTEMA FECHADO:
A
ou sistema quimicamente isolado é aquele no qual há troca de energia com o meio ambiente mas não há troca de matéria.
18
Q
SISTEMA TOTALMENTE ISOLADO:
A
é aquele que não apresenta troca de matéria e de energia com o meio ambiente.
19
Q
ELEMENTOS:
A
cada um dos constituintes básicos da matéria.
20
Q
FENÔMENOS OU TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS:
A
são ocorrências da natureza que não acarretam alterações na estrutura intima da matéria.
21
Q
FENÔMENOS OU TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS:
A
são aqueles que provocam mudanças na constituição da matéria.
22
Q
SISTEMA HOMOGÊNEO:
A
é aquele que apresenta em todos os seus pontos as mesmas propriedades e aspecto uniforme. É um sistema monofásico.
23
Q
SISTEMA HETEROGENIO
A
é aquele que não tem aspecto uniforme e não apresenta as mesmas propriedades ao longo de seus pontos. São sistemas polifásicos.
24
Q
FASE DE UM SISTEMA:
A
são cada uma das partes homogêneas de um sistema heterogêneo.
25
CONSTITUINTES DE UM SISTEMA:
são cada uma das substâncias que formam um sistema homogêneo ou heterogêneo.
26
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DA MATÉRIA:
são aquelas que caracterizam e concorrem para o conceito de matéria. Podem ser gerais e específicas.
27
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA:
são aquelas que pertencem a cada substância em particular, servindo para caracterizá-las.
28
INÉRCIA:
é a tendência dos corpos de permanecerem no estado de equilíbrio em que se encontram.
29
EXTENSÃO:
todo corpo ocupa lugar no espaço.
30
IMPENETRABILIDADE:
segundo esta propriedade, dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço, simultaneamente.
31
ELASTICIDADE E COMPRESSIBILIDADE:
é a propriedade pela qual a matéria pode ser comprimida pela ação de forças externas e voltar à situação inicial depois que esta ação cessa.
32
DESCONTINUIDADE:
A estrutura interna da matéria é descontínua. Nela prepondera os espaços vazios.
33
DIVISIBILIDADE:
do ponto de vista prático a matéria pode ser fragmentada, de tal maneira que sempre ainda se verifiquem as propriedades gerais, por menor que seja a porção considerada
34
ESTADO SÓLIDO:
as substâncias que se apresentam neste estado da matéria têm como características: formas própria , pouca elasticidade, volume praticamente constante, pouco sujeitos à ação da pressão. As partículas constituintes destas substâncias têm pouca mobilidade. É o estado da matéria menos elástico.
35
SÓLIDO:
substância que é encontrada naturalmente no estado sólido, de uma forma estável.
36
SUBSTÂNCIA SÓLIDA:
é aquela que eventualmente se apresenta no estado sólido, e quando isto ocorre, é de maneira instável; isto é, assim que pode, retorna ao estado primitivo.
37
ESTADO LIQUIDO:
é um estado da matéria no qual as substâncias têm como características a forma variável, volume praticamente constante, pouca compressibilidade. É, como o sólido, pouco elástico.
38
LIQUIDO:
substância encontrada naturalmente no estado líquido.
39
SUBSTÂNCIA LIQUIDA:
substância que, quando encontrada no estado liquido, apresenta instabilidade, podendo retornar a qualquer instante ao estado de origem.
40
ESTADO GASOSO:
neste estado a matéria não tem forma própria, suas partículas apresentam grande mobilidade. As substâncias deste estado são bastante compressiveis, têm a tendência de ocupar sempre o volume disponível, apresentando, por este motivo, volume variável.
41
GASES:
são substâncias encontradas naturalmente no estado gasoso.
42
SUBSTANCIAS GASOSAS:
são aquelas que, encontrando-se eventualmente no estado gasoso, retornam ao seu estado normal, quando cessadas as ações de pressão e temperatura que a tornavam vapores.
43
MUDANÇAS DE ESTADO:
é a passagem de uma substância, de um estado físico para outro.
44
FUSÃO:
é o nome que se dá à passagem de uma substância, do estado sólido para o estado liquido, que se faz com o aumento da temperatura do sistema e abaixamento da pressão externa.
45
SOLIDIFICAÇÃO:
mudança de estado físico da substância, do líqüido para o sólido. É o fenômeno inverso da fusão.
46
VAPORIZAÇÃO:
passagem da ,substância do estado liquide para o estado gasoso, pelo aumento da temperatura e diminuição da pressão externa.
47
EVAPORAÇÃO:
é uma vaporização lenta e natural.
48
EBULIÇÃO:
vaporização do tipo brusca, rápida e não natural, atingida pela elevação da temperatura.
49
LÍQUIDOS VOLÁTEIS:
são aqueles que evaporizam-se em condições ordinárias de pressão e temperatura, de uma maneira bem mais rápida que os outros.
50
CONDENSAÇÃO:
é o fenômeno inverso ao da vaporização, ou seja, é a passagem da substância do estado gasoso para o estado líqüido.
51
SUBLIMAÇÃO:
é quando uma substância passa diretamente do estado gasoso para o sólido e vice-versa.
52
COMBINAÇÕES:
qualquer reunião de substâncias feita por processos químicos, que alteram as propriedades das substâncias constituintes, dando origem a uma ou mais substãncias novas e com propriedades diferentes das originais.
53
REAÇÃO QUIMICA:
processos pelos quais são formada, as combinações. As substâncias reunidas para a reação são chamadas reagentes e as substâncias novas originadas pela reação recebem o nome de produto da reação.
54
MISTURAS:
qualquer reunião de substâncias, que não é feita por processos químicos; não há reação, portanto. As propriedades das substâncias reunidas permanecem inalteradas, não havendo, portanto a formação de novas substâncias. Estas misturas são facilmente desfeitas por processos mecânicos.
55
SOLUÇÕES:
são misturas homogêneas, isto é, aquelas nas quais nem com auxílio de instrumentos óticos, consegue-se distinguir seus componentes, têm as mesmas propriedades em todos os seus pontos e aspecto uniforme.
56
MISTURAS HETEROGÊNEAS;
são aquelas misturas que não apresentam aspecto uniforme, nem propriedades comuns a todos os pontos.
57
SUBSTANCIAS PURAS;
são aquelas que não apresentam as características das misturas. São sistemas homogêneos, podendo ser simples ou compostas. São substâncias puras simples, aquelas constituídas de um só tipo de elemento constituinte. Já nas substâncias puras compostas encontramos mais de um elemento na constituição de suas partículas elementares. Nas combinações sé encontramos substâncias puras. Uma reação química só se verifica entre substâncias puras. Tanto reagentes, como produtos de reações representam substâncias puras.
58
SEPARAÇÃO:
só misturas sofrem processos de separação no sentido de se obter as substâncias componente Não há a destruição das substâncias, já que suas propriedades permanecem inalteradas.
59
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO:
vários métodos utilizados. para se isolar as substancias componentes de uma mistura. Alguns mais usuais: destilação, filtração, evaporação, centrifugação, decantação, magnetismo, lavagem, ação dos ventos, peneiração.
60
Definição de Óxido
Composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo que o elemento mais eltronegativo é o oxigênio
61
Propriedades mecanicas: Elasticidade
Capacidade do material retornar a sua forma e dimensões originais quando retirados os esforços que o deformaram.
62
Propriedades mecanicas: Plasticidade
é a deformação permanente quando as tensões submetidas ultrapassam o limite elástico
63
Propriedades mecanicas: Ductibilidade
Capacidade que um material tem de se deformar plasticamente até sua ruptura.
64
Propriedades mecanicas: Tenacidade
Capacidade que um material tem de absorver energia até sua ruptura.
65
Propriedades mecanicas: Resiliencia.
Capacidade que o material tem de absorver energia no regime elástico.
66
Propriedades mecanicas: Dureza
Inversamente proporcinal á plasticidade. Resistencia à deformações permanentes. Propriedade de riscar ou penetrar outro material.
67
Propriedades mecanicas: Rigidez
Inversamente proporcional à elasticidade. Resistencia a deformações elásticas quando uma força é aplicada.
68
Sólidos Amorfos:
Não possuem estrutura cristalina. São isotrópicos (propriedades mecanicas, eletricas e oticas não dependem da direção na qual são medidas).
69
Sólidos Cristalinos:
Possuem estrutura cristalina. São anisotrópicos (propriedades mecanicas, eletricas oticas dependem da direção na qual são medidas).
70
Defeito Cristalino
Imperfeição ou erro no arranjo periódico regular dos atomos de um cristal, mesmo em pequenas concentrações. Podem ser pontuais, lineares, planares e volumetricos categorizados em intrínsecos e extrínsecos.
71
Oxidação: Agente redutor
Adição de oxigenio, perda de hidrogenio ou elétron.
72
Redução: Agente oxidante.
Perda de oxigênio, ganho de hidrogenio ou eletron.
73
Oxi-redução
Quando ocorrem as duas reações, transferindo eletrons de uma substancia a outra, fazendo o NOX de uma aumentar enquanto o da outra reduz.
74
Composição química do vidro.
Silica (SiO2) - materia prima. Sódio (Na2O4), magnesio (MgO), Alumina (Al2O3) - Aumenta resistencia mecanica. Calcio (CaO) - resistencia á agentes atmosféricos.
75
Encruamento.
Deformação plástica a frio, abaixo da temperatura de recristalização, aumentando a resistencia e diminuindo a ductibilidade o tamanho médio dos grãos.
76
Recristalização
Tratamento Térmico em que o material recristaliza, recriando os grãos. reduzindo a resistencia
77
Peneiramento e classificação:
Separação das particulas segundo o tamanho geometrico. Quanto maior o numero da malha, menor o diametro do buraco. A classificação se dá pela velocidade em que as particulas atravessam um meio fluido.
78
Quais os principais tipos de fibras utilizadas no reforço de materiais plasticos?
Fibras de vidro, e fibras naturais.
79
Qual o tipo de plásticos utilizado em conjunto com as fibras para obter compósitos mais resistentes?
São geralmente utilizados polímeros termofixos.
80
Quais os tipos mais comuns de fibras naturais?
Fibras de caule, linho, canhamo, juta, kenaf e rami. Fibras de sementes, algodao e coco. Fibras de folhas, sisal, abacá e palmeira.
81
Do que é feito o concreto?
composto formado por agregados (brita, cascalho, areia) e material ligante, podendo possuir aditivos quimicos e minerais.
82
Quais os principais tipos de concretos?
Protendido, armad, usinado, convencional e de alto desempenho.
83
Do que é composto o asfalto?
Constituído de misturas complexas de hidrocarbonetos não voláteis de massa molecular elevada, substancias minerais e resíduos de petróleo.
84
Quais os pricipais benefícios da fibra de vidro?
Alta resistencia mecanica, leveza, não conduz eletricidade e não enferruja.
85
Quais as formas de se evitar a corrosão e ferrugem?
Deve se manter as superficies limpas, evitando contato d substancias quimicas. Podem ser utilizados tratamentos quimicos (cera, tinta, verniz) e processos eletroquimicos (galvanoplastia).
86
Pricipais caracteristicas do material ceramico:
Geralmente não magnéticos e constituidos em fases. São bons isolantes. Alto ponto de fusão e dureza. Tem estrutura predominante cristalina.
