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D Chimie > Chimie générale > Flashcards

Chimie générale Flashcards

1
Q

Terme : Science qui étudie la structure de la matière et ses transformations

A

La chimie

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Q

Méthode scientifique

A

Observation
Expérimentation
Interprétation

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3
Q

Terme : Matière qui a une composition fixe et constante ainsi que des propriétés distinctes

A

Substance pure

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4
Q

Terme : Combinaison de deux ou de plusieurs substances pures dans laquelle chaque substance garde son identité propre

A

Mélange

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5
Q

Mélange homogène

A

La composition est la même dans tout le mélange

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6
Q

Quel type de mélange forme l’huile et l’eau

A

Un mélange hétérogène

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7
Q

Substance que des moyens chimiques ne peuvent décomposer en substances plus simples

A

Eléments

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8
Q

Quel est le symbole du mercure ?

A

Hg

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9
Q

Quel est le symbole de l’étain

A

Sn

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10
Q

Quel est le symbole de l’arsenic ?

A

As

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11
Q

Définir : Propriété physique

A

Propriété qui peut être définie ou mesurée sans que la composition ou la nature d’une substance soit modifiée

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12
Q

Définir : Propriété chimique

A

Propriété qui peut être observée lorsque la composition ou la nature d’une substance est modifiée

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13
Q

Comment appelle-t-on les processus par lesquels une substance passe d’un état de matière à un autre ?

A

Changement de phase

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14
Q

Combien vaut le 0K en °C

A

-273.15°C

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15
Q

Définir : Exactitude

A

Indique à quel point une mesure s’approche de la valeur réelle de la quantité mesurée

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16
Q

Définir : Précision

A

Inique les limites à l’intérieur desquelles se situe la valeur d’une quantité mesurée

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17
Q

4Li(s) + O2(g) -> ??

A

2Li2O(s)

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18
Q

2Na(s) + O2(g) ->?

A

Na2O2(s)

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19
Q

K(s) + O2(g) -> ?

A

KO2(s)

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20
Q

Ba(s) + 2H2O(l) -> ?

A

Ba(OH)2(aq) + H2(g)

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21
Q

Mg(s) + 2HCl(aq) -> ?

A

MgCl2(aq) + H2(g)

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22
Q

Définir ce qu’est un corps simple

A

Substance constituée d’un seul type d’élément chimique.

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23
Q

Définir ce qu’est un composé chimique

A

C’est une substance chimique pure, composée d’atome d’au moins 2 éléments

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24
Q

Liaison ionique

A

Liaison résultant de la perte d’un ou plusieurs électrons puis de la captation de ceux-ci par un autre atome.

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25
Q

En général quel différence d’électronégativité faut-il pour former un composé ionique

A

Au moins 1.7

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26
Q

Liaison covalente simple

A

Les atomes liés mettent en commun chacun un électron de valence

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27
Q

Liaison covalente de coordination

A

Un seul atome met à disposition un doublet d’électron de valence pour former une liaison avec un autre atome.

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28
Q

Composé organique

A

Composé chimique basé sur un squelette carboné.

29
Q

Composé inorganique

A

Tous les composés non inclus dans les composés organiques.

30
Q

Qu’est-ce qu’un réducteur ?

A

Un corps qui cède au moins un electron

31
Q

Qu’est-ce qu’un oxydant

A

Corps qui capte au moins un électron

32
Q

Oxydation

A

Réaction avec perte d’électron

33
Q

Réduction

A

Réaction avec gain d’électron

34
Q

De quel côté du tableau périodique se trouve les métaux

A

A gauche

35
Q

De quel côté du tableau périodique se trouvent les non-metaux

A

A droite

36
Q

Quel est le nombre d’oxydation des métaux alcalins ?

A

+1

37
Q

Quel est le nombre d’oxydation des métaux alcalino-terreux ?

A

+2

38
Q

Quel est le nombre d’oxydation de l’aluminium ?

A

+3

39
Q

Terme : Energie qu’il faut fournir à un atome pour arracher un électron

A

Energie de ionisation

40
Q

Somme des masses atomiques des atomes qui constituent une molécule

A

Masse moléculaire

41
Q

Quels sont les unités de la masse molaire ?

A

[g/mol]

42
Q

A quoi correspond le nombre d’Avogadro ?

A

Nombre réel d’atomes contenus dans exactement 12 g de Carbone-12

43
Q

Type d’atome caractérisé par le nombre de protons et de neutrons

A

Nucléide

44
Q

Nucléides partageant le même nombre de protons, mais ayant un nombre différent de neutrons.

A

Isotopes

45
Q

Qu’est-ce qui est altéré par l’effet isotopique cinétique ?

A

La vitesse d’une réaction

46
Q

Combien de mole font 12g de carbone-12

A

1 mol

47
Q

Si la masse molaire du carbone est de 12.01, combien de grammes y’a-t-il dans 2 moles de carbone ?

A

24.02 g

48
Q

Si on chauffe 2KClO3(s), quel est le produit ?

A

2KCl(s) + 3O2(g)

49
Q

Nom ?

2KClO3

A

Chlorate de potassium

50
Q

Soluble ?

2KClO3

A

Oui

51
Q

Comment mesurer le rayon atomique dans un métal ?

A

La moitié de la distance qui sépare les noyaux de deux atome adjacents

52
Q

Synonyme de “rayon atomique” lorsqu’on parle de molécules diatomiques

A

Rayon covalent

53
Q

Terme : Rayon d’un cation ou d’un anion

A

Rayon ionique

54
Q

Donner l’unité de l’énergie de ionisation.

A

[kJ/mol]

55
Q

Donner les caractéristique des métaux

A
  • Eléments malléables et ductiles
  • Bons conducteurs d’électricité et de chaleur
  • Éclat métallique
  • Faible énergie de ionisation
  • Faible affinité électronique
  • Libèrent facilement des e- de valence pour former des cations
56
Q

Donner les caractéristiques des non-métaux

A
  • Mauvais conducteur d’électricité et de chaleur
  • Forte énergies d’ionisation
  • Forte affinité électronique
  • Forment facilement des anions
57
Q

Donner les caractéristiques d’un métalloïde

A

Propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux

58
Q

Quel est l’élément le plus abondant dans l’univers ?

A

L’hydrogène

59
Q

Quel est la forme stable de l’hydrogène ?

A

Dihydrogène (H2)

60
Q

Quels sont les 3 formes isotopiques principale de l’hydrogène ?

A

Protium (1H)
Deutérium (2H ou D)
Tritium (3H ou T)

61
Q

Quel est le plus petit anion du tableau périodique ?

A

Le fluorure

62
Q

Le fluorure est-il toxique ? Pourquoi

A

Oui, car il a une capacité élevée de recombinaison.

63
Q

Quel est la particularité du césium et du rubidium lorsqu’ils sont mis en contacte avec l’air ?

A

Ils s’enflamment spontanément.

64
Q

Trouve-t-on des métaux alcalins à l’état natif ? Pourquoi ?

A

Non, car ils sont très réactifs

65
Q

Donner un synonyme à “métal de post-transition”

A

Métal pauvre

66
Q

Pourquoi les métaux pauvres sont appelés ainsi ?

A

Car leur caractère métallique est le moins marqué de l’ensemble des métaux.

67
Q

Les métaux pauvres sont-ils mous ?

A

Oui

68
Q

Les métaux pauvres sont-ils fragiles ?

A

Oui

69
Q

Les métaux pauvres ont-ils un point de fusion supérieur au métaux de transition ?

A

Non, inférieur

D Chimie (10 decks)

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