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Chimie générale Flashcards

1
Q

Terme : Science qui étudie la structure de la matière et ses transformations

A

La chimie

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Q

Méthode scientifique

A

Observation
Expérimentation
Interprétation

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Q

Terme : Matière qui a une composition fixe et constante ainsi que des propriétés distinctes

A

Substance pure

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4
Q

Terme : Combinaison de deux ou de plusieurs substances pures dans laquelle chaque substance garde son identité propre

A

Mélange

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5
Q

Mélange homogène

A

La composition est la même dans tout le mélange

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6
Q

Quel type de mélange forme l’huile et l’eau

A

Un mélange hétérogène

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7
Q

Substance que des moyens chimiques ne peuvent décomposer en substances plus simples

A

Eléments

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8
Q

Quel est le symbole du mercure ?

A

Hg

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9
Q

Quel est le symbole de l’étain

A

Sn

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10
Q

Quel est le symbole de l’arsenic ?

A

As

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11
Q

Définir : Propriété physique

A

Propriété qui peut être définie ou mesurée sans que la composition ou la nature d’une substance soit modifiée

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12
Q

Définir : Propriété chimique

A

Propriété qui peut être observée lorsque la composition ou la nature d’une substance est modifiée

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13
Q

Comment appelle-t-on les processus par lesquels une substance passe d’un état de matière à un autre ?

A

Changement de phase

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14
Q

Combien vaut le 0K en °C

A

-273.15°C

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15
Q

Définir : Exactitude

A

Indique à quel point une mesure s’approche de la valeur réelle de la quantité mesurée

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16
Q

Définir : Précision

A

Inique les limites à l’intérieur desquelles se situe la valeur d’une quantité mesurée

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17
Q

4Li(s) + O2(g) -> ??

A

2Li2O(s)

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18
Q

2Na(s) + O2(g) ->?

A

Na2O2(s)

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19
Q

K(s) + O2(g) -> ?

A

KO2(s)

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20
Q

Ba(s) + 2H2O(l) -> ?

A

Ba(OH)2(aq) + H2(g)

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21
Q

Mg(s) + 2HCl(aq) -> ?

A

MgCl2(aq) + H2(g)

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22
Q

Définir ce qu’est un corps simple

A

Substance constituée d’un seul type d’élément chimique.

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23
Q

Définir ce qu’est un composé chimique

A

C’est une substance chimique pure, composée d’atome d’au moins 2 éléments

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24
Q

Liaison ionique

A

Liaison résultant de la perte d’un ou plusieurs électrons puis de la captation de ceux-ci par un autre atome.

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25
En général quel différence d'électronégativité faut-il pour former un composé ionique
Au moins 1.7
26
Liaison covalente simple
Les atomes liés mettent en commun chacun un électron de valence
27
Liaison covalente de coordination
Un seul atome met à disposition un doublet d'électron de valence pour former une liaison avec un autre atome.
28
Composé organique
Composé chimique basé sur un squelette carboné.
29
Composé inorganique
Tous les composés non inclus dans les composés organiques.
30
Qu’est-ce qu’un réducteur ?
Un corps qui cède au moins un electron
31
Qu’est-ce qu’un oxydant
Corps qui capte au moins un électron
32
Oxydation
Réaction avec perte d’électron
33
Réduction
Réaction avec gain d’électron
34
De quel côté du tableau périodique se trouve les métaux
A gauche
35
De quel côté du tableau périodique se trouvent les non-metaux
A droite
36
Quel est le nombre d’oxydation des métaux alcalins ?
+1
37
Quel est le nombre d’oxydation des métaux alcalino-terreux ?
+2
38
Quel est le nombre d’oxydation de l’aluminium ?
+3
39
Terme : Energie qu'il faut fournir à un atome pour arracher un électron
Energie de ionisation
40
Somme des masses atomiques des atomes qui constituent une molécule
Masse moléculaire
41
Quels sont les unités de la masse molaire ?
[g/mol]
42
A quoi correspond le nombre d'Avogadro ?
Nombre réel d'atomes contenus dans exactement 12 g de Carbone-12
43
Type d'atome caractérisé par le nombre de protons et de neutrons
Nucléide
44
Nucléides partageant le même nombre de protons, mais ayant un nombre différent de neutrons.
Isotopes
45
Qu'est-ce qui est altéré par l'effet isotopique cinétique ?
La vitesse d'une réaction
46
Combien de mole font 12g de carbone-12
1 mol
47
Si la masse molaire du carbone est de 12.01, combien de grammes y'a-t-il dans 2 moles de carbone ?
24.02 g
48
Si on chauffe 2KClO3(s), quel est le produit ?
2KCl(s) + 3O2(g)
49
Nom ? | 2KClO3
Chlorate de potassium
50
Soluble ? | 2KClO3
Oui
51
Comment mesurer le rayon atomique dans un métal ?
La moitié de la distance qui sépare les noyaux de deux atome adjacents
52
Synonyme de "rayon atomique" lorsqu'on parle de molécules diatomiques
Rayon covalent
53
Terme : Rayon d'un cation ou d'un anion
Rayon ionique
54
Donner l'unité de l'énergie de ionisation.
[kJ/mol]
55
Donner les caractéristique des métaux
- Eléments malléables et ductiles - Bons conducteurs d'électricité et de chaleur - Éclat métallique - Faible énergie de ionisation - Faible affinité électronique - Libèrent facilement des e- de valence pour former des cations
56
Donner les caractéristiques des non-métaux
- Mauvais conducteur d'électricité et de chaleur - Forte énergies d'ionisation - Forte affinité électronique - Forment facilement des anions
57
Donner les caractéristiques d'un métalloïde
Propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux
58
Quel est l'élément le plus abondant dans l'univers ?
L'hydrogène
59
Quel est la forme stable de l'hydrogène ?
Dihydrogène (H2)
60
Quels sont les 3 formes isotopiques principale de l'hydrogène ?
Protium (1H) Deutérium (2H ou D) Tritium (3H ou T)
61
Quel est le plus petit anion du tableau périodique ?
Le fluorure
62
Le fluorure est-il toxique ? Pourquoi
Oui, car il a une capacité élevée de recombinaison.
63
Quel est la particularité du césium et du rubidium lorsqu'ils sont mis en contacte avec l'air ?
Ils s'enflamment spontanément.
64
Trouve-t-on des métaux alcalins à l'état natif ? Pourquoi ?
Non, car ils sont très réactifs
65
Donner un synonyme à "métal de post-transition"
Métal pauvre
66
Pourquoi les métaux pauvres sont appelés ainsi ?
Car leur caractère métallique est le moins marqué de l'ensemble des métaux.
67
Les métaux pauvres sont-ils mous ?
Oui
68
Les métaux pauvres sont-ils fragiles ?
Oui
69
Les métaux pauvres ont-ils un point de fusion supérieur au métaux de transition ?
Non, inférieur

D Chimie (10 decks)

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