Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

D Chimie > Acides et bases > Flashcards

Acides et bases Flashcards

1
Q

Qu’est ce que le pH de manière générale ?

A

Unité de mesure de l’acidité

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quel est le pH d’une solution neutre ?

A

pH = 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Quel est le pH d’une solution acide ?

A

pH < 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Quel est le pH d’une solution basique ?

A

pH > 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Que signifie l’acronyme pH ?

A

Potentiel hydrogène

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Quel est l’unité du pH ?

A

Pas d’unité

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Quel est la définition classique du pH ?

A 
pH = -log aH
(aH = Activité des H+)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qu’est ce qu’un acide selon Arrhenius ?

A

Un donneur de H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’est-ce qu’une base selon Arrhenius ?

A

Un donneur de HO-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Arrhenius ?

A

En solution aqueuse.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Qu’est ce qu’un acide selon Brønsted ?

A

Un donneur de H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Qu’est-ce qu’une base selon Brønsted ?

A

Un accepteur de H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Brønsted ?

A

Avec un solvant protique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Qu’est-ce qu’un solvant protique ?

A

Un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d’intervenir dans les liaison hydrogène.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Qu’est ce qu’un acide selon Lewis ?

A

Un accepteur de paire e−

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Qu’est-ce qu’une base selon Lewis ?

A

Un donneur de paire e−

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Lewis ?

A

C’est un cas général

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HCl

A

Acide chlorhydrique (Acide fort)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HBr

A

Acide bromhydrique (Acide fort)

20
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry? Forte faible ?

HI

A

Acide Iodhydrique (Acide fort)

21
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HNO3

A

Acide nitrique (Acide fort)

22
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

H2SO4

A

Acide sulfurique (Acide fort)

23
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HClO4

A

Acide perchlorhydrique (Acide fort)

24
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HF

A

Acide fluorhydrique (Acide faible)

25
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HNO2

A

Acide nitreux (Acide faible)

26
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

H3PO4

A

Acide phosphorique (Acide faible)

27
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

CH3COOH

A

Acide acétique (Acide faible)

28
Q

Qu’est-ce qu’un acide faible ?

A

Il ne se dissocie pas complètement en milieu aqueux. (Electrolyte faible)

29
Q

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

NH3

A

Ammoniac (base faible)

30
Q

Acide ou base ? Forte faible ?

OH-

A

Hydroxyde (base forte)

31
Q

Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ?

HCl(aq) + NaOH(aq) -> ?

A

NaCl(aq) + H2O(l)

32
Q

Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ?

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> ?

A

2NaCl(aq) + H2CO3(aq)

Si H2CO3 suffisemment concentré -> H2O(l) + CO2(g)

33
Q

Comment se comporte l’acide carbonique s’il est suffisemment concentré en solution aqueuse ?

A

H2CO3(aq) –> H2O(l) + CO2(g)

34
Q

Combien de millilitres de solution de NaOH à 0.500 mol/L faut-il pour neutraliser 20 mL d’une solution de H2SO4 à 0.250 mol/L

A

20 mL

Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH

35
Q

Combien de millilitre de solution de NaOH à 0.200 mol/L faut-il pour neutraliser 100mL d’une solution de H2SO4 à 0.200mol/L

A

200 mL

Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH

36
Q

Comment se comporte l’oxyde d’aluminium en réagissant avec un acide ?

A

Comme une base

37
Q

Terme : Oxyde qui présentent à la fois les propriétés des acides et des bases

A

Oxyde amphotère

38
Q

Définir oxyde acide

A

Oxyde qui se comportent comme des acides dans certaines conditions ou qui produisent des acides lorsqu’ils sont mis en solution aqueuse

39
Q

L’oxyde d’aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ?
Al2O3(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)

A

Basique

40
Q

L’oxyde d’aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ?
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) -> 2NaAl(OH)4(aq)

A

Acide

41
Q

Comment se comporte l’oxyde d’aluminium en réagissant avec une base ?

A

Comme un acide

42
Q

Quels est la forme de l’hydrogène lorsqu’il est une base forte de Lewis ?

A

hydrure H-

43
Q

Quels est la forme de l’hydrogène lorsqu’il est un acide fort de Lewis ?

A

proton H+

44
Q

Oxyde acide, basique ou amphotère ?

Na2O

A

Oxyde basique
2Na+(aq) + O 2-(aq) + H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
Produit des ions OH- en solution aqueuse

45
Q

Oxyde acide, basique ou amphotère ?

Al2O3

A

Oxyde amphotère

D Chimie (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions