Acides et bases Flashcards
Qu’est ce que le pH de manière générale ?
Unité de mesure de l’acidité
Quel est le pH d’une solution neutre ?
pH = 7
Quel est le pH d’une solution acide ?
pH < 7
Quel est le pH d’une solution basique ?
pH > 7
Que signifie l’acronyme pH ?
Potentiel hydrogène
Quel est l’unité du pH ?
Pas d’unité
Quel est la définition classique du pH ?
pH = -log aH (aH = Activité des H+)
Qu’est ce qu’un acide selon Arrhenius ?
Un donneur de H+
Qu’est-ce qu’une base selon Arrhenius ?
Un donneur de HO-
Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Arrhenius ?
En solution aqueuse.
Qu’est ce qu’un acide selon Brønsted ?
Un donneur de H+
Qu’est-ce qu’une base selon Brønsted ?
Un accepteur de H+
Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Brønsted ?
Avec un solvant protique
Qu’est-ce qu’un solvant protique ?
Un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d’intervenir dans les liaison hydrogène.
Qu’est ce qu’un acide selon Lewis ?
Un accepteur de paire e−
Qu’est-ce qu’une base selon Lewis ?
Un donneur de paire e−
Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Lewis ?
C’est un cas général
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HCl
Acide chlorhydrique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HBr
Acide bromhydrique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry? Forte faible ?
HI
Acide Iodhydrique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HNO3
Acide nitrique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
H2SO4
Acide sulfurique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HClO4
Acide perchlorhydrique (Acide fort)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HF
Acide fluorhydrique (Acide faible)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
HNO2
Acide nitreux (Acide faible)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
H3PO4
Acide phosphorique (Acide faible)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
CH3COOH
Acide acétique (Acide faible)
Qu’est-ce qu’un acide faible ?
Il ne se dissocie pas complètement en milieu aqueux. (Electrolyte faible)
Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?
NH3
Ammoniac (base faible)
Acide ou base ? Forte faible ?
OH-
Hydroxyde (base forte)
Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ?
HCl(aq) + NaOH(aq) -> ?
NaCl(aq) + H2O(l)
Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ?
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> ?
2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
Si H2CO3 suffisemment concentré -> H2O(l) + CO2(g)
Comment se comporte l’acide carbonique s’il est suffisemment concentré en solution aqueuse ?
H2CO3(aq) –> H2O(l) + CO2(g)
Combien de millilitres de solution de NaOH à 0.500 mol/L faut-il pour neutraliser 20 mL d’une solution de H2SO4 à 0.250 mol/L
20 mL
Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH
Combien de millilitre de solution de NaOH à 0.200 mol/L faut-il pour neutraliser 100mL d’une solution de H2SO4 à 0.200mol/L
200 mL
Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH
Comment se comporte l’oxyde d’aluminium en réagissant avec un acide ?
Comme une base
Terme : Oxyde qui présentent à la fois les propriétés des acides et des bases
Oxyde amphotère
Définir oxyde acide
Oxyde qui se comportent comme des acides dans certaines conditions ou qui produisent des acides lorsqu’ils sont mis en solution aqueuse
L’oxyde d’aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ?
Al2O3(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)
Basique
L’oxyde d’aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ?
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) -> 2NaAl(OH)4(aq)
Acide
Comment se comporte l’oxyde d’aluminium en réagissant avec une base ?
Comme un acide
Quels est la forme de l’hydrogène lorsqu’il est une base forte de Lewis ?
hydrure H-
Quels est la forme de l’hydrogène lorsqu’il est un acide fort de Lewis ?
proton H+
Oxyde acide, basique ou amphotère ?
Na2O
Oxyde basique
2Na+(aq) + O 2-(aq) + H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
Produit des ions OH- en solution aqueuse
Oxyde acide, basique ou amphotère ?
Al2O3
Oxyde amphotère
