Acides et bases

Question 1

Qu’est ce que le pH de manière générale ?

Answer 1

Unité de mesure de l’acidité

Question 2

Quel est le pH d’une solution neutre ?

Answer 2

pH = 7

Question 3

Quel est le pH d’une solution acide ?

Answer 3

pH < 7

Question 4

Quel est le pH d’une solution basique ?

Answer 4

pH > 7

Question 5

Que signifie l’acronyme pH ?

Answer 5

Potentiel hydrogène

Question 6

Quel est l’unité du pH ?

Answer 6

Pas d’unité

Question 7

Quel est la définition classique du pH ?

Answer 7

pH = -log aH
(aH = Activité des H+)

Question 8

Qu’est ce qu’un acide selon Arrhenius ?

Answer 8

Un donneur de H+

Question 9

Qu’est-ce qu’une base selon Arrhenius ?

Answer 9

Un donneur de HO-

Question 10

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Arrhenius ?

Answer 10

En solution aqueuse.

Question 11

Qu’est ce qu’un acide selon Brønsted ?

Answer 11

Un donneur de H+

Question 12

Qu’est-ce qu’une base selon Brønsted ?

Answer 12

Un accepteur de H+

Question 13

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Brønsted ?

Answer 13

Avec un solvant protique

Question 14

Qu’est-ce qu’un solvant protique ?

Answer 14

Un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d’intervenir dans les liaison hydrogène.

Question 15

Qu’est ce qu’un acide selon Lewis ?

Answer 15

Un accepteur de paire e−

Question 16

Qu’est-ce qu’une base selon Lewis ?

Answer 16

Un donneur de paire e−

Question 17

Dans quelle condition s’applique la définition d’une base et d’un acide selon Lewis ?

Answer 17

C’est un cas général

Question 18

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HCl

Answer 18

Acide chlorhydrique (Acide fort)

Question 19

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HBr

Answer 19

Acide bromhydrique (Acide fort)

Question 20

Acide ou base de Bronsted-Lowry? Forte faible ?

HI

Answer 20

Acide Iodhydrique (Acide fort)

Question 21

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HNO3

Answer 21

Acide nitrique (Acide fort)

Question 22

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

H2SO4

Answer 22

Acide sulfurique (Acide fort)

Question 23

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HClO4

Answer 23

Acide perchlorhydrique (Acide fort)

Question 24

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ?

HF

Answer 24

Acide fluorhydrique (Acide faible)

Question 25

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ? | HNO2

Answer 25

Acide nitreux (Acide faible)

Question 26

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ? | H3PO4

Answer 26

Acide phosphorique (Acide faible)

Question 27

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ? | CH3COOH

Answer 27

Acide acétique (Acide faible)

Question 28

Qu'est-ce qu'un acide faible ?

Answer 28

Il ne se dissocie pas complètement en milieu aqueux. (Electrolyte faible)

Question 29

Acide ou base de Bronsted-Lowry ? Forte faible ? | NH3

Answer 29

Ammoniac (base faible)

Question 30

Acide ou base ? Forte faible ? | OH-

Answer 30

Hydroxyde (base forte)

Question 31

Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ? | HCl(aq) + NaOH(aq) -> ?

Answer 31

NaCl(aq) + H2O(l)

Question 32

Quel est le produit de cette réaction de neutralisation ? | Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> ?

Answer 32

2NaCl(aq) + H2CO3(aq) | Si H2CO3 suffisemment concentré -> H2O(l) + CO2(g)

Question 33

Comment se comporte l'acide carbonique s'il est suffisemment concentré en solution aqueuse ?

Answer 33

H2CO3(aq) --> H2O(l) + CO2(g)

Question 34

Combien de millilitres de solution de NaOH à 0.500 mol/L faut-il pour neutraliser 20 mL d'une solution de H2SO4 à 0.250 mol/L

Answer 34

20 mL | Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH

Question 35

Combien de millilitre de solution de NaOH à 0.200 mol/L faut-il pour neutraliser 100mL d'une solution de H2SO4 à 0.200mol/L

Answer 35

200 mL | Il faut une mole de H2SO4 pour 2 de NaOH

Question 36

Comment se comporte l'oxyde d'aluminium en réagissant avec un acide ?

Answer 36

Comme une base

Question 37

Terme : Oxyde qui présentent à la fois les propriétés des acides et des bases

Answer 37

Oxyde amphotère

Question 38

Définir oxyde acide

Answer 38

Oxyde qui se comportent comme des acides dans certaines conditions ou qui produisent des acides lorsqu'ils sont mis en solution aqueuse

Question 39

L'oxyde d'aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ? Al2O3(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)

Answer 39

Basique

Question 40

L'oxyde d'aluminium se comporte-t-il comme un oxyde basique ou acide dans cette réaction ? Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) -> 2NaAl(OH)4(aq)

Answer 40

Acide

Question 41

Comment se comporte l'oxyde d'aluminium en réagissant avec une base ?

Answer 41

Comme un acide

Question 42

Quels est la forme de l'hydrogène lorsqu'il est une base forte de Lewis ?

Answer 42

hydrure H-

Question 43

Quels est la forme de l'hydrogène lorsqu'il est un acide fort de Lewis ?

Answer 43

proton H+

Question 44

Oxyde acide, basique ou amphotère ? | Na2O

Answer 44

Oxyde basique 2Na+(aq) + O 2-(aq) + H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) Produit des ions OH- en solution aqueuse

Question 45

Oxyde acide, basique ou amphotère ? | Al2O3

Answer 45

Oxyde amphotère